Molalität Taschenrechner

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Konzentrationsbedingungen

Anzahl der Äquivalente und Normalität

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Titration

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Molalität

✖Die Anzahl der Mol gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der im gelösten Stoff vorhandenen repräsentativen Partikel.ⓘ Anzahl der Mole der Solute [n]			+10% -10%
✖In Lösung vorhandenes Lösungsmittel pro g ist die in der Lösung vorhandene Lösungsmittelmenge in kg.ⓘ In Lösung vorhandenes Lösungsmittel pro g [Mass]			+10% -10%

✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.ⓘ Molalität [m]

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Formel

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Molalität

Formel

`"m" = "n"/"Mass"`

Beispiel

`"3380.686mol/kg"="3.4483mol"/"1.02g"`

Taschenrechner

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Molalität Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molalität = Anzahl der Mole der Solute/In Lösung vorhandenes Lösungsmittel pro g
m = n/Mass
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.
Anzahl der Mole der Solute - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mol gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der im gelösten Stoff vorhandenen repräsentativen Partikel.
In Lösung vorhandenes Lösungsmittel pro g - (Gemessen in Kilogramm) - In Lösung vorhandenes Lösungsmittel pro g ist die in der Lösung vorhandene Lösungsmittelmenge in kg.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Mole der Solute: 3.4483 Mol --> 3.4483 Mol Keine Konvertierung erforderlich
In Lösung vorhandenes Lösungsmittel pro g: 1.02 Gramm --> 0.00102 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

m = n/Mass --> 3.4483/0.00102

Auswerten ... ...

m = 3380.6862745098

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

3380.6862745098 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

3380.6862745098 ≈ 3380.686 Mole / Kilogramm <-- Molalität

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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