Säure bei Äquivalentgewicht Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Säure = Molmasse der Säure/Äquivalentes Gewicht
pH = Macid/W eq
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Säure - Der Säuregrad beschreibt den Säuregehalt eines Stoffes. Eine Säure ist eine Chemikalie, die Wasserstoffionen in Wasser abgibt und Salze bildet, indem sie sich mit bestimmten Metallen verbindet. Die Säure wird auf der pH-Skala gemessen.
Molmasse der Säure - (Gemessen in Kilogramm) - Die Molmasse der Säure ist die Masse der Säure dividiert durch die vorhandene Säuremenge.
Äquivalentes Gewicht - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht (auch als Grammäquivalent bekannt) ist die Masse eines Äquivalents, dh die Masse einer bestimmten Substanz.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Molmasse der Säure: 65 Gramm --> 0.065 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Äquivalentes Gewicht: 6 Gramm --> 0.006 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
pH = Macid/W eq --> 0.065/0.006
Auswerten ... ...
pH = 10.8333333333333
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
10.8333333333333 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
10.8333333333333 10.83333 <-- Säure
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Shivam Sinha
Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

15 Äquivalentes Gewicht Taschenrechner

Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen
Gehen Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen = Anzahl der Elektronen in der Valenzschale-Oxidationszahl
Anzahl der Elektronen in der Valenzschale
Gehen Anzahl der Elektronen in der Valenzschale = Oxidationszahl+Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen
Oxidationszahl
Gehen Oxidationszahl = Anzahl der Elektronen in der Valenzschale-Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen
Anzahl der verlorenen Elektronenmole unter Verwendung des Äquivalentgewichts des Reduktionsmittels
Gehen Anzahl der verlorenen Elektronenmole = Molmasse einer chemischen Verbindung/Äquivalentes Gewicht
Anzahl der gewonnenen Elektronenmole unter Verwendung des Äquivalentgewichts des Oxidationsmittels
Gehen Anzahl der gewonnenen Elektronenmole = Molmasse einer chemischen Verbindung/Äquivalentes Gewicht
Äquivalentgewicht des Oxidationsmittels
Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse einer chemischen Verbindung/Anzahl der gewonnenen Elektronenmole
Äquivalentgewicht des Reduktionsmittels
Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse einer chemischen Verbindung/Anzahl der verlorenen Elektronenmole
Relative Atommasse
Gehen Relative Atommasse = (Masse des Kohlenstoffatoms*12)/Masse des Kohlenstoffatoms
Wertigkeitsfaktor bei gegebenem Äquivalentgewicht
Gehen Wertigkeitsfaktor = Atomares Gewicht/Äquivalentes Gewicht
Basizität bei Äquivalentgewicht
Gehen Basischkeit = Molmasse der Basis/Äquivalentes Gewicht
Äquivalentgewicht für Base
Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse der Basis/Basischkeit
Äquivalentgewicht
Gehen Äquivalentes Gewicht = Molekulargewicht/N-Faktor
Molekulargewicht
Gehen Molekulargewicht = Äquivalentes Gewicht*N-Faktor
Äquivalentgewicht für Säuren
Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse der Säure/Säure
Säure bei Äquivalentgewicht
Gehen Säure = Molmasse der Säure/Äquivalentes Gewicht

Säure bei Äquivalentgewicht Formel

Säure = Molmasse der Säure/Äquivalentes Gewicht
pH = Macid/W eq

Was ist Säure?

Die Säure beschreibt die Säuremenge in einem Stoff. Eine Säure ist eine Chemikalie, die im Wasser Wasserstoffionen abgibt und durch Kombination mit bestimmten Metallen Salze bildet. Die Säure wird auf einer Skala gemessen, die als pH-Skala bezeichnet wird. Auf dieser Skala ist ein pH-Wert von 7 neutral und ein pH-Wert von weniger als 7 bis 0 zeigt eine zunehmende Säure.

Was ist Äquivalentgewicht?

Das Äquivalentgewicht (auch als Grammäquivalent bezeichnet) ist die Masse eines Äquivalents, dh die Masse einer bestimmten Substanz, die sich mit einer festen Menge einer anderen Substanz verbindet oder diese verdrängt. Das Äquivalentgewicht eines Elements ist die Masse, die sich mit 1,008 g Wasserstoff oder 8,0 g Sauerstoff oder 35,5 g Chlor verbindet oder verdrängt. Diese Werte entsprechen dem Atomgewicht geteilt durch die übliche Wertigkeit, beispielsweise für Sauerstoff 16,0 g / 2 = 8,0 g.

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