Tatsächliche Entropie mit überschüssiger und idealer Lösungsentropie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Entropie = Überschüssige Entropie+Ideale Lösungsentropie
S = SE+Sid
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Die Entropie ist das Maß für die Wärmeenergie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeiten nicht verfügbar ist.
Überschüssige Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Überschüssige Entropie ist die Entropie einer Lösung, die über dem liegt, was sie wäre, wenn sie ideal wäre.
Ideale Lösungsentropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Ideale Lösungsentropie ist die Entropie in einem idealen Lösungszustand.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Überschüssige Entropie: 32 Joule pro Kelvin --> 32 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Ideale Lösungsentropie: 14 Joule pro Kelvin --> 14 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
S = SE+Sid --> 32+14
Auswerten ... ...
S = 46
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
46 Joule pro Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
46 Joule pro Kelvin <-- Entropie
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Shivam Sinha
Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

12 Überschüssige Eigenschaften Taschenrechner

Ideale Lösungs-Gibbs-Energie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungs-Gibbs-Energie
Gehen Ideale Lösung Gibbs Free Energy = Gibbs freie Energie-Überschüssige Gibbs-freie Energie
Überschüssige Gibbs-Energie unter Verwendung der tatsächlichen und idealen Lösungs-Gibbs-Energie
Gehen Überschüssige Gibbs-freie Energie = Gibbs freie Energie-Ideale Lösung Gibbs Free Energy
Tatsächliche Gibbs-Energie unter Verwendung von überschüssiger und idealer Lösungs-Gibbs-Energie
Gehen Gibbs freie Energie = Überschüssige Gibbs-freie Energie+Ideale Lösung Gibbs Free Energy
Ideale Lösungsenthalpie unter Verwendung von Überschuss und tatsächlicher Lösungsenthalpie
Gehen Ideale Lösungsenthalpie = Enthalpie-Überschüssige Enthalpie
Überschüssige Enthalpie unter Verwendung der tatsächlichen und idealen Lösungsenthalpie
Gehen Überschüssige Enthalpie = Enthalpie-Ideale Lösungsenthalpie
Tatsächliche Enthalpie unter Verwendung von überschüssiger und idealer Lösungsenthalpie
Gehen Enthalpie = Überschüssige Enthalpie+Ideale Lösungsenthalpie
Ideale Lösungsentropie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungsentropie
Gehen Ideale Lösungsentropie = Entropie-Überschüssige Entropie
Überschüssige Entropie unter Verwendung der tatsächlichen und idealen Lösungsentropie
Gehen Überschüssige Entropie = Entropie-Ideale Lösungsentropie
Tatsächliche Entropie mit überschüssiger und idealer Lösungsentropie
Gehen Entropie = Überschüssige Entropie+Ideale Lösungsentropie
Ideales Lösungsvolumen unter Verwendung von überschüssigem und tatsächlichem Lösungsvolumen
Gehen Ideales Lösungsvolumen = Volumen-Überschüssiges Volumen
Überschüssiges Volumen unter Verwendung des tatsächlichen und idealen Lösungsvolumens
Gehen Überschüssiges Volumen = Volumen-Ideales Lösungsvolumen
Tatsächliches Volumen unter Verwendung von überschüssigem und idealem Lösungsvolumen
Gehen Volumen = Überschüssiges Volumen+Ideales Lösungsvolumen

Tatsächliche Entropie mit überschüssiger und idealer Lösungsentropie Formel

Entropie = Überschüssige Entropie+Ideale Lösungsentropie
S = SE+Sid

Was ist überschüssiges Eigentum?

Überschüssige Eigenschaften sind Eigenschaften von Gemischen, die das nicht ideale Verhalten realer Gemische in der chemischen Thermodynamik quantifizieren. Sie sind definiert als die Differenz zwischen dem Wert der Eigenschaft in einer realen Mischung und dem Wert, der in einer idealen Lösung unter den gleichen Bedingungen existieren würde. Die am häufigsten verwendeten überschüssigen Eigenschaften sind das überschüssige Volumen, die überschüssige Enthalpie und das überschüssige chemische Potential. Das überschüssige Volumen, die innere Energie und die Enthalpie sind identisch mit den entsprechenden Mischeigenschaften.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

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