Konstante der Rückwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung Taschenrechner

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✖Die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante ist die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeit.ⓘ Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante [K_f]			+10% -10%
✖Der Rückwärts-Präexponentialfaktor ist die Präexponentialkonstante in der Arrhenius-Gleichung, eine empirische Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient für die Rückwärtsreaktion.ⓘ Rückwärts Präexponentieller Faktor [A_b]			+10% -10%
✖Vorwärts-Präexponentialfaktor ist die Präexponentialkonstante in der Arrhenius-Gleichung, einer empirischen Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient für die Vorwärtsreaktion.ⓘ Vorwärtspräexponentieller Faktor [A_f]			+10% -10%
✖Aktivierungsenergie rückwärts ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung für eine Rückwärtsreaktion eingehen können.ⓘ Aktivierungsenergie rückwärts [E_ab]			+10% -10%
✖Aktivierungsenergie vorwärts ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung in einer Vorwärtsreaktion eingehen können.ⓘ Aktivierungsenergie nach vorne [E_af]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.ⓘ Absolute Temperatur [T_abs]			+10% -10%

✖Die Geschwindigkeitskonstante der Rückwärtsreaktion ist die Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion.ⓘ Konstante der Rückwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung [K_b]

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Formel

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Konstante der Rückwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Formel

`"K"_{"b"} = ("K"_{"f"}*"A"_{"b"})/("A"_{"f"}*exp(("E"_{"ab"}-"E"_{"af"})/("[R]"*"T"_{"abs"})))`

Beispiel

`"20mol/L"=("200mol/L"*"10/s")/("100/s"*exp(("250eV"-"150eV")/("[R]"*"273.15K")))`

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Konstante der Rückwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Konstante der Rückwärtsreaktionsrate = (Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante*Rückwärts Präexponentieller Faktor)/(Vorwärtspräexponentieller Faktor*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur)))
K_b = (K_f*A_b)/(A_f*exp((E_ab-E_af)/([R]*T_abs)))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 7 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Wert der Funktion bei jeder Änderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Konstante der Rückwärtsreaktionsrate - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Geschwindigkeitskonstante der Rückwärtsreaktion ist die Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion.
Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante ist die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeit.
Rückwärts Präexponentieller Faktor - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Der Rückwärts-Präexponentialfaktor ist die Präexponentialkonstante in der Arrhenius-Gleichung, eine empirische Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient für die Rückwärtsreaktion.
Vorwärtspräexponentieller Faktor - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Vorwärts-Präexponentialfaktor ist die Präexponentialkonstante in der Arrhenius-Gleichung, einer empirischen Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient für die Vorwärtsreaktion.
Aktivierungsenergie rückwärts - (Gemessen in Joule) - Aktivierungsenergie rückwärts ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung für eine Rückwärtsreaktion eingehen können.
Aktivierungsenergie nach vorne - (Gemessen in Joule) - Aktivierungsenergie vorwärts ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung in einer Vorwärtsreaktion eingehen können.
Absolute Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante: 200 mol / l --> 200000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Rückwärts Präexponentieller Faktor: 10 1 pro Sekunde --> 10 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Vorwärtspräexponentieller Faktor: 100 1 pro Sekunde --> 100 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Aktivierungsenergie rückwärts: 250 Elektronen Volt --> 4.00544332500002E-17 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Aktivierungsenergie nach vorne: 150 Elektronen Volt --> 2.40326599500001E-17 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Absolute Temperatur: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_b = (K_f*A_b)/(A_f*exp((E_ab-E_af)/([R]*T_abs))) --> (200000*10)/(100*exp((4.00544332500002E-17-2.40326599500001E-17)/([R]*273.15)))

Auswerten ... ...

K_b = 20000

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

20000 Mol pro Kubikmeter -->20 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

20 mol / l <-- Konstante der Rückwärtsreaktionsrate

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Präexponentieller Faktor für die Rückwärtsreaktion unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Rückwärts Präexponentieller Faktor = ((Vorwärtspräexponentieller Faktor*Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)/Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Präexponentieller Faktor für die Vorwärtsreaktion unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Vorwärtspräexponentieller Faktor = (Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante*Rückwärts Präexponentieller Faktor)/(Konstante der Rückwärtsreaktionsrate*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur)))

Konstante der Rückwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Konstante der Rückwärtsreaktionsrate = (Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante*Rückwärts Präexponentieller Faktor)/(Vorwärtspräexponentieller Faktor*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur)))

Konstante der Vorwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = ((Vorwärtspräexponentieller Faktor*Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Enthalpie der chemischen Reaktion bei absoluten Temperaturen

Gehen Reaktionsenthalpie = log10(Gleichgewichtskonstante 2/Gleichgewichtskonstante 1)*(2.303*[R])*((Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)/(Absolute Temperatur 2-Absolute Temperatur))

Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten

Gehen Reaktionsenthalpie = -(log10(Gleichgewichtskonstante 2/Gleichgewichtskonstante 1)*[R]*((Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)/(Absolute Temperatur-Absolute Temperatur 2)))

Gleichgewichtskonstante bei Temperatur T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = (Vorwärtspräexponentieller Faktor/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur 2))

Gleichgewichtskonstante bei Temperatur T1

Gehen Gleichgewichtskonstante 1 = (Vorwärtspräexponentieller Faktor/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Gleichgewichtskonstante unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Gleichgewichtskonstante = (Vorwärtspräexponentieller Faktor/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Gleichgewichtskonstante 2 mit Aktivierungsenergie der Reaktion

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp(((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/[R])*((1/Absolute Temperatur 2)-(1/Absolute Temperatur)))

Gleichgewichtskonstante 2 unter Verwendung der Reaktionsenthalpie

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp((-(Reaktionsenthalpie/[R]))*((1/Absolute Temperatur 2)-(1/Absolute Temperatur)))

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

Gehen Vorwärtspräexponentieller Faktor = Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

Gehen Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = Vorwärtspräexponentieller Faktor*exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung für die Rückwärtsreaktion

Gehen Rückwärts Präexponentieller Faktor = Konstante der Rückwärtsreaktionsrate/exp(-(Aktivierungsenergie rückwärts/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung für Rückwärtsgleichung

Gehen Konstante der Rückwärtsreaktionsrate = Rückwärts Präexponentieller Faktor*exp(-(Aktivierungsenergie rückwärts/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante = Präexponentieller Faktor*(exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur))))

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung

Gehen Präexponentieller Faktor = Geschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur)))

Aktivierungsenergie für die Vorwärtsreaktion

Gehen Aktivierungsenergie nach vorne = Reaktionsenthalpie+Aktivierungsenergie rückwärts

Aktivierungsenergie für Rückreaktion

Gehen Aktivierungsenergie rückwärts = Aktivierungsenergie nach vorne-Reaktionsenthalpie

Enthalpie der chemischen Reaktion

Gehen Reaktionsenthalpie = Aktivierungsenergie nach vorne-Aktivierungsenergie rückwärts

Konstante der Rückwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung Formel

Was ist die Arrhenius-Gleichung?

Die Arrhenius-Gleichung ist eine Formel für die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeiten. Die Gleichung wurde 1889 von Svante Arrhenius vorgeschlagen, basierend auf der Arbeit des niederländischen Chemikers Jacobus Henricus van 't Hoff, der 1884 festgestellt hatte, dass die van' t Hoff-Gleichung für die Temperaturabhängigkeit von Gleichgewichtskonstanten eine solche Formel für die Raten von vorschlägt sowohl Vorwärts- als auch Rückwärtsreaktionen. Diese Gleichung hat eine große und wichtige Anwendung bei der Bestimmung der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen und bei der Berechnung der Aktivierungsenergie.

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