Basizität bei Äquivalentgewicht Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Basischkeit = Molmasse der Basis/Äquivalentes Gewicht
Basicity = Mbase/W eq
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Basischkeit - Basizität ist die Eigenschaft, eine Base (keine Säure) zu sein. Eine Base ist eine Substanz, die Wasserstoffionen in Wasser aufnehmen und eine Säure neutralisieren kann.
Molmasse der Basis - (Gemessen in Kilogramm) - Die Molmasse der Base ist die Masse der Base dividiert durch die vorhandene Basenmenge.
Äquivalentes Gewicht - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht (auch als Grammäquivalent bekannt) ist die Masse eines Äquivalents, dh die Masse einer bestimmten Substanz.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Molmasse der Basis: 50 Gramm --> 0.05 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Äquivalentes Gewicht: 6 Gramm --> 0.006 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Basicity = Mbase/W eq --> 0.05/0.006
Auswerten ... ...
Basicity = 8.33333333333333
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
8.33333333333333 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
8.33333333333333 8.333333 <-- Basischkeit
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Shivam Sinha
Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

15 Äquivalentes Gewicht Taschenrechner

Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen
Gehen Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen = Anzahl der Elektronen in der Valenzschale-Oxidationszahl
Anzahl der Elektronen in der Valenzschale
Gehen Anzahl der Elektronen in der Valenzschale = Oxidationszahl+Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen
Oxidationszahl
Gehen Oxidationszahl = Anzahl der Elektronen in der Valenzschale-Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen
Anzahl der verlorenen Elektronenmole unter Verwendung des Äquivalentgewichts des Reduktionsmittels
Gehen Anzahl der verlorenen Elektronenmole = Molmasse einer chemischen Verbindung/Äquivalentes Gewicht
Anzahl der gewonnenen Elektronenmole unter Verwendung des Äquivalentgewichts des Oxidationsmittels
Gehen Anzahl der gewonnenen Elektronenmole = Molmasse einer chemischen Verbindung/Äquivalentes Gewicht
Äquivalentgewicht des Oxidationsmittels
Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse einer chemischen Verbindung/Anzahl der gewonnenen Elektronenmole
Äquivalentgewicht des Reduktionsmittels
Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse einer chemischen Verbindung/Anzahl der verlorenen Elektronenmole
Relative Atommasse
Gehen Relative Atommasse = (Masse des Kohlenstoffatoms*12)/Masse des Kohlenstoffatoms
Wertigkeitsfaktor bei gegebenem Äquivalentgewicht
Gehen Wertigkeitsfaktor = Atomares Gewicht/Äquivalentes Gewicht
Basizität bei Äquivalentgewicht
Gehen Basischkeit = Molmasse der Basis/Äquivalentes Gewicht
Äquivalentgewicht für Base
Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse der Basis/Basischkeit
Äquivalentgewicht
Gehen Äquivalentes Gewicht = Molekulargewicht/N-Faktor
Molekulargewicht
Gehen Molekulargewicht = Äquivalentes Gewicht*N-Faktor
Äquivalentgewicht für Säuren
Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse der Säure/Säure
Säure bei Äquivalentgewicht
Gehen Säure = Molmasse der Säure/Äquivalentes Gewicht

Basizität bei Äquivalentgewicht Formel

Basischkeit = Molmasse der Basis/Äquivalentes Gewicht
Basicity = Mbase/W eq

Was ist Basizität?

Basizität ist die Qualität, eine Base zu sein (keine Säure). Eine Base ist eine Substanz, die Wasserstoffionen in Wasser aufnehmen und eine Säure neutralisieren kann. Die Basizität wird auf einer Skala gemessen, die als pH-Skala bezeichnet wird. Auf dieser Skala ist ein pH-Wert von 7 neutral und ein pH-Wert von mehr als 7 bis 14 zeigt eine zunehmende Basizität.

Was ist Äquivalentgewicht?

Das Äquivalentgewicht (auch als Grammäquivalent bezeichnet) ist die Masse eines Äquivalents, dh die Masse einer bestimmten Substanz, die sich mit einer festen Menge einer anderen Substanz verbindet oder diese verdrängt. Das Äquivalentgewicht eines Elements ist die Masse, die sich mit 1,008 g Wasserstoff oder 8,0 g Sauerstoff oder 35,5 g Chlor verbindet oder verdrängt. Diese Werte entsprechen dem Atomgewicht geteilt durch die übliche Wertigkeit, beispielsweise für Sauerstoff 16,0 g / 2 = 8,0 g.

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