Änderung der inneren Energie des Systems Taschenrechner

✖Die Molzahl des idealen Gases ist die Menge des vorhandenen Gases in Mol. 1 Mol Gas wiegt so viel wie sein Molekulargewicht.ⓘ Anzahl der Mole des idealen Gases [n]			+10% -10%
✖Die molare spezifische Wärmekapazität (eines Gases) bei konstantem Volumen ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur von 1 Mol des Gases bei konstantem Volumen um 1 °C zu erhöhen.ⓘ Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen [C_{v molar}]			+10% -10%
✖Der Temperaturunterschied ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Objekts.ⓘ Temperaturunterschied [ΔT]			+10% -10%

✖Die Veränderung der inneren Energie eines Systems ist die darin enthaltene Energie. Es handelt sich um die Energie, die erforderlich ist, um das System in einen bestimmten inneren Zustand zu bringen oder vorzubereiten.ⓘ Änderung der inneren Energie des Systems [U]

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Formel

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Änderung der inneren Energie des Systems

Formel

`"U" = "n"*"C"_{"v molar"}*"ΔT"`

Beispiel

`"123600J"="3mol"*"103J/K*mol"*"400K"`

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Änderung der inneren Energie des Systems Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Veränderung der inneren Energie = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied
U = n*C_{v molar}*ΔT
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Veränderung der inneren Energie - (Gemessen in Joule) - Die Veränderung der inneren Energie eines Systems ist die darin enthaltene Energie. Es handelt sich um die Energie, die erforderlich ist, um das System in einen bestimmten inneren Zustand zu bringen oder vorzubereiten.
Anzahl der Mole des idealen Gases - (Gemessen in Mol) - Die Molzahl des idealen Gases ist die Menge des vorhandenen Gases in Mol. 1 Mol Gas wiegt so viel wie sein Molekulargewicht.
Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen - (Gemessen in Joule pro Kelvin pro Mol) - Die molare spezifische Wärmekapazität (eines Gases) bei konstantem Volumen ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur von 1 Mol des Gases bei konstantem Volumen um 1 °C zu erhöhen.
Temperaturunterschied - (Gemessen in Kelvin) - Der Temperaturunterschied ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Objekts.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Mole des idealen Gases: 3 Mol --> 3 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen: 103 Joule pro Kelvin pro Mol --> 103 Joule pro Kelvin pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Temperaturunterschied: 400 Kelvin --> 400 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

U = n*C_{v molar}*ΔT --> 3*103*400

Auswerten ... ...

U = 123600

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

123600 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

123600 Joule <-- Veränderung der inneren Energie

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Ishan Gupta

Birla Institute of Technology (BITS), Pilani

Ishan Gupta hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indien

Team Softusvista hat diesen Rechner und 1100+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Ideales Gas Taschenrechner

Arbeit im adiabatischen Prozess unter Verwendung der spezifischen Wärmekapazität bei konstantem Druck und konstantem Volumen

Gehen Arbeit im thermodynamischen Prozess = (Anfangsdruck des Systems*Anfangsvolumen des Systems-Enddruck des Systems*Endvolumen des Systems)/((Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen)-1)

Endtemperatur im adiabatischen Prozess (unter Verwendung des Volumens)

Gehen Endtemperatur im adiabatischen Prozess = Anfangstemperatur von Gas*(Anfangsvolumen des Systems/Endvolumen des Systems)^((Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen)-1)

Endtemperatur im adiabatischen Prozess (unter Verwendung von Druck)

Gehen Endtemperatur im adiabatischen Prozess = Anfangstemperatur von Gas*(Enddruck des Systems/Anfangsdruck des Systems)^(1-1/(Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen))

Verrichtete Arbeit im isothermen Prozess (unter Verwendung des Volumens)

Gehen Arbeit im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases* [R]*Temperatur des Gases*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)

Im isothermen Prozess übertragene Wärme (unter Verwendung des Volumens)

Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = [R]*Anfangstemperatur von Gas*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)

Wärmeübertragung im isothermen Prozess (unter Verwendung von Druck)

Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = [R]*Anfangstemperatur von Gas*ln(Anfangsdruck des Systems/Enddruck des Systems)

Arbeit im isothermen Prozess (unter Verwendung von Druck)

Gehen Arbeit im thermodynamischen Prozess = [R]*Temperatur des Gases*ln(Anfangsdruck des Systems/Enddruck des Systems)

Relative Luftfeuchtigkeit

Gehen Relative Luftfeuchtigkeit = Spezifische Luftfeuchtigkeit*Partialdruck/((0.622+Spezifische Luftfeuchtigkeit)*Dampfdruck der reinen Komponente A)

Wärmeübertragung im isochoren Prozess

Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied

Wärmeübertragung im isobaren Prozess

Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*Temperaturunterschied

Änderung der inneren Energie des Systems

Gehen Veränderung der inneren Energie = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied

Enthalpie des Systems

Gehen Systementhalpie = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*Temperaturunterschied

Adiabatischer Index

Gehen Wärmekapazitätsverhältnis = Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen

Ideales Gasgesetz zur Druckberechnung

Gehen Ideales Gasgesetz zur Berechnung des Drucks = [R]*(Temperatur des Gases)/Gesamtvolumen des Systems

Ideales Gasgesetz zur Volumenberechnung

Gehen Ideales Gasgesetz zur Volumenberechnung = [R]*Temperatur des Gases/Gesamtdruck des idealen Gases

Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen

Gehen Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen = Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck-[R]

Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck

Gehen Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck = [R]+Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen

Henry-Gesetz-Konstante unter Verwendung von Molenbruch und Partialdruck von Gas

Gehen Henry Law Constant = Partialdruck/Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase

Molenbruch des gelösten Gases nach dem Henry-Gesetz

Gehen Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase = Partialdruck/Henry Law Constant

Partialdruck nach dem Henry-Gesetz

Gehen Partialdruck = Henry Law Constant*Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase

< 10+ Thermodynamische Eigenschaften Taschenrechner

Änderung der inneren Energie des Systems

Gehen Veränderung der inneren Energie = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied

Enthalpie des Systems

Gehen Systementhalpie = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*Temperaturunterschied

Absolute Temperatur

Gehen Absolute Temperatur = Wärme aus Niedertemperaturreservoir/Wärme aus Hochtemperaturspeicher

Spezifisches Gewicht

Gehen Spezifisches Gewicht der Flüssigkeit 1 = Dichte der Substanz/Dichte des Wassers

Druck

Gehen Druck = 1/3*Dichte von Gas*Effektivwert der quadratischen Geschwindigkeit^2

Bestimmtes Gewicht

Gehen Spezifische Gewichtseinheit = Körpergewicht/Volumen

Absoluter Druck

Gehen Absoluter Druck = Luftdruck+Vakuumdruck

Spezifische Entropie

Gehen Spezifische Entropie = Entropie/Masse

Bestimmtes Volumen

Gehen Bestimmtes Volumen = Volumen/Masse

Dichte

Gehen Dichte = Masse/Volumen

Änderung der inneren Energie des Systems Formel

Veränderung der inneren Energie = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied
U = n*C_{v molar}*ΔT

Was ist die Veränderung der inneren Energie in einem isochoren Prozess?

Die Änderung der inneren Energie in einem isochoren Prozess gibt das Ausmaß der Änderung der inneren Energie des Systems in einem Prozess an, der mit einem konstanten Volumen durchgeführt wurde.

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