Grad der Dissoziation für die Doppelreaktion bei gegebenem Gleichgewichtsdruck Taschenrechner

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Chemisches Gleichgewicht

Ionengleichgewicht

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Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad

Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante

Gleichgewichtskonstante

Henrys Gesetz

Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht

Zusammenhang zwischen Dampfdichte und Dissoziationsgrad

✖Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.ⓘ Gleichgewichtskonstante für Partialdruck [K_p]			+10% -10%
✖Absoluter Druck wird gekennzeichnet, wenn irgendein Druck über dem absoluten Nullpunkt des Drucks gemessen wird.ⓘ Absoluter Druck [P_abs]			+10% -10%

✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.ⓘ Grad der Dissoziation für die Doppelreaktion bei gegebenem Gleichgewichtsdruck [𝝰]

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Formel

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Grad der Dissoziation für die Doppelreaktion bei gegebenem Gleichgewichtsdruck

Formel

`"𝝰" = sqrt("K"_{"p"}/("K"_{"p"}+(4*"P"_{"abs"})))`

Beispiel

`"0.378773"=sqrt("67mol/L"/("67mol/L"+(4*"100000Pa")))`

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Grad der Dissoziation für die Doppelreaktion bei gegebenem Gleichgewichtsdruck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck+(4*Absoluter Druck)))
𝝰 = sqrt(K_p/(K_p+(4*P_abs)))
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 3 Variablen

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.
Gleichgewichtskonstante für Partialdruck - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.
Absoluter Druck - (Gemessen in Pascal) - Absoluter Druck wird gekennzeichnet, wenn irgendein Druck über dem absoluten Nullpunkt des Drucks gemessen wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck: 67 mol / l --> 67000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Absoluter Druck: 100000 Pascal --> 100000 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

𝝰 = sqrt(K_p/(K_p+(4*P_abs))) --> sqrt(67000/(67000+(4*100000)))

Auswerten ... ...

𝝰 = 0.378772954089207

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.378772954089207 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.378772954089207 ≈ 0.378773 <-- Grad der Dissoziation

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad Taschenrechner

Grad der Dissoziation für die Doppelreaktion bei gegebenem Gleichgewichtsdruck

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck+(4*Absoluter Druck)))

Dissoziationsgrad bei Gleichgewichtsdruck

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck+Absoluter Druck))

Molenbruch der Reaktantensubstanz A

Gehen Molenbruch von Element A. = (Anzahl der Maulwürfe*Grad der Dissoziation)/Anzahl der Maulwürfe*(1+Grad der Dissoziation)

Gesamtdruck bei gegebener Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck

Gehen Gesamtdruck = (Gleichgewichtskonstante für Partialdruck*(1-(Grad der Dissoziation^2)))/(4*(Grad der Dissoziation^2))

Gleichgewichtskonstante aufgrund des Drucks bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = (4*(Grad der Dissoziation^2)*Gesamtdruck)/(1-(Grad der Dissoziation^2))

Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = (Druck*(Grad der Dissoziation^2))/(1-(Grad der Dissoziation^2))

Druck des Gases bei gegebener Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck

Gehen Druck = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck*(1-(Grad der Dissoziation^2))/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationsgrad bei Druckerhöhung während der Reaktion

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/Druck)

Gleichgewichtskonstante in Form des Molenbruchs bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Gleichgewichtskonstante für den Molenbruch = (4*(Grad der Dissoziation^2))/(1-(Grad der Dissoziation^2))

Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck bei Druckerhöhung

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = Absoluter Druck*(Grad der Dissoziation^2)

Anzahl der Stoffmole bei gegebener Gesamtzahl der Reaktionsmole

Gehen Anzahl der Maulwürfe = Gesamtzahl der Mole in der Reaktion/(1-Grad der Dissoziation)

Dissoziationsgrad bei gegebener Gesamtzahl der Reaktionsmole

Gehen Grad der Dissoziation = 1-(Gesamtzahl der Mole in der Reaktion/Anzahl der Maulwürfe)

Gesamtzahl der Reaktionsmole im Gleichgewicht

Gehen Gesamtzahl der Mole in der Reaktion = Anzahl der Maulwürfe*(1-Grad der Dissoziation)

Anzahl der Stoffmole im Gleichgewicht

Gehen Gesamtzahl der Mole in der Reaktion = Anzahl der Maulwürfe*Grad der Dissoziation

Anfängliche Anzahl der entnommenen Mole bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Anfangszahl der Maulwürfe = Anzahl der dissoziierten Mole/Grad der Dissoziation

Anzahl der dissoziierten Mole bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Anzahl der dissoziierten Mole = Grad der Dissoziation*Anfangszahl der Maulwürfe

Grad der Dissoziation der Reaktion

Gehen Grad der Dissoziation = Anzahl der dissoziierten Mole/Anfangszahl der Maulwürfe

Erhöhter Druck während der chemischen Reaktion bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Druck = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Grad der Dissoziation^2)

Molenbruch der Produktsubstanz C

Gehen Molenbruch C = (1-Grad der Dissoziation)/(1+Grad der Dissoziation)

Molenbruch der Reaktantensubstanz B

Gehen Molenbruch B. = Grad der Dissoziation/(1+Grad der Dissoziation)

Grad der Dissoziation für die Doppelreaktion bei gegebenem Gleichgewichtsdruck Formel

Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck+(4*Absoluter Druck)))
𝝰 = sqrt(K_p/(K_p+(4*P_abs)))

Was ist Gleichgewichtskonstante?

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als das Produkt der Konzentration der Produkte im Gleichgewicht durch das Produkt der Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht. Diese Darstellung ist als Gleichgewichtsgesetz oder chemisches Gleichgewicht bekannt. Der Ausdruck der thermodynamisch korrekten Gleichgewichtskonstante bezieht sich auf die Aktivitäten aller in der Reaktion vorhandenen Spezies.

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