Entropieänderung im isobaren Prozess in Bezug auf das Volumen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Entropieänderungskonstanter Druck = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)
ΔSCP = mgas*Cp molar*ln(Vf/Vi)
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 5 Variablen
Verwendete Funktionen
ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию e, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)
Verwendete Variablen
Entropieänderungskonstanter Druck - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Entropieänderungskonstanter Druck ist das Maß für die thermische Energie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeit nicht verfügbar ist.
Gasmasse - (Gemessen in Kilogramm) - Gasmasse ist die Masse, an der oder mit der die Arbeit verrichtet wird.
Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck - (Gemessen in Joule pro Kelvin pro Mol) - Die molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck (eines Gases) ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur von 1 mol des Gases um 1 °C bei konstantem Druck zu erhöhen.
Endvolumen des Systems - (Gemessen in Kubikmeter) - Endvolumen des Systems ist das Volumen, das von den Molekülen des Systems eingenommen wird, wenn der thermodynamische Prozess stattgefunden hat.
Anfangsvolumen des Systems - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Anfangsvolumen des Systems ist das Volumen, das anfänglich von den Molekülen des Systems eingenommen wird, bevor der Prozess begonnen hat.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Gasmasse: 2 Kilogramm --> 2 Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck: 122 Joule pro Kelvin pro Mol --> 122 Joule pro Kelvin pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Endvolumen des Systems: 13 Kubikmeter --> 13 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Anfangsvolumen des Systems: 11 Kubikmeter --> 11 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
ΔSCP = mgas*Cp molar*ln(Vf/Vi) --> 2*122*ln(13/11)
Auswerten ... ...
ΔSCP = 40.7611966578126
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
40.7611966578126 Joule pro Kilogramm K --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
40.7611966578126 40.7612 Joule pro Kilogramm K <-- Entropieänderungskonstanter Druck
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Rushi Shah
KJ Somaiya College of Engineering (KJ Somaiya), Mumbai
Rushi Shah hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Alithea Fernandes
Don Bosco College of Engineering (DBCE), Goa
Alithea Fernandes hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner verifiziert!

12 Grundlagen der Kälte- und Klimatechnik Taschenrechner

Entropieänderung für isochore Prozesse bei gegebenen Drücken
Gehen Konstantes Volumen der Entropieänderung = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*ln(Enddruck des Systems/Anfangsdruck des Systems)
Entropieänderung im isobaren Prozess in Bezug auf das Volumen
Gehen Entropieänderungskonstanter Druck = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)
Entropieänderung für isochoren Prozess bei gegebener Temperatur
Gehen Konstantes Volumen der Entropieänderung = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)
Entropieänderung im isobaren Prozess bei gegebener Temperatur
Gehen Entropieänderungskonstanter Druck = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)
Entropieänderung für isotherme Prozesse bei gegebenen Volumina
Gehen Änderung der Entropie = Gasmasse*[R]*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)
Im adiabatischen Prozess geleistete Arbeit bei gegebenem adiabatischen Index
Gehen Arbeit = (Gasmasse*[R]*(Anfangstemperatur-Endtemperatur))/(Wärmekapazitätsverhältnis-1)
Wärmeübertragung bei konstantem Druck
Gehen Wärmeübertragung = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*(Endtemperatur-Anfangstemperatur)
Isobare Arbeit für gegebene Masse und Temperaturen
Gehen Isobare Arbeit = Menge an gasförmiger Substanz in Maulwürfen*[R]*(Endtemperatur-Anfangstemperatur)
Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck
Gehen Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck = [R]+Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen
Isobare Arbeit für gegebenen Druck und gegebenes Volumen
Gehen Isobare Arbeit = Absoluter Druck*(Endvolumen des Systems-Anfangsvolumen des Systems)
Massendurchflussrate bei konstantem Durchfluss
Gehen Massendurchsatz = Querschnittsfläche*Flüssigkeitsgeschwindigkeit/Bestimmtes Volumen
Gesamtkühllast der Ausrüstung
Gehen Gesamtkühllast = Sensible Kühllast*Latenter Faktor

11 Grundlagen Taschenrechner

Entropieänderung für isochore Prozesse bei gegebenen Drücken
Gehen Konstantes Volumen der Entropieänderung = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*ln(Enddruck des Systems/Anfangsdruck des Systems)
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Gehen Entropieänderungskonstanter Druck = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)
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Gehen Konstantes Volumen der Entropieänderung = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)
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Gehen Massendurchsatz = Querschnittsfläche*Flüssigkeitsgeschwindigkeit/Bestimmtes Volumen

Entropieänderung im isobaren Prozess in Bezug auf das Volumen Formel

Entropieänderungskonstanter Druck = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)
ΔSCP = mgas*Cp molar*ln(Vf/Vi)

Wie verändert sich die Entropie mit dem Druck?

Die Entropie einer Substanz nimmt mit ihrem Molekulargewicht und ihrer Komplexität sowie mit der Temperatur zu. Die Entropie nimmt auch zu, wenn der Druck oder die Konzentration kleiner wird. Die Entropien von Gasen sind viel größer als die von kondensierten Phasen.

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