Abstand zwischen Oberflächen bei gegebenem Van-der-Waals-Paarpotential Taschenrechner

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Van-der-Waals-Kraft

Berthelot und modifiziertes Berthelot-Modell von Realgas

Clausius-Modell des realen Gases

Peng-Robinson-Modell des realen Gases

Redlich Kwong-Modell von Echtgas

Sättigungsdampfdruck

Spezifische Wärmekapazität

Wohl-Modell von Realgas

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Hamaker-Koeffizient

Zahlendichte

✖Der Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung kann aus dem Van-der-Waals-Paarpotential bestimmt werden.ⓘ Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung [C]			+10% -10%
✖Das Van-der-Waals-Paarpotential wird durch induzierte elektrische Wechselwirkungen zwischen zwei oder mehr Atomen oder Molekülen angetrieben, die sehr nahe beieinander liegen.ⓘ Van-der-Waals-Paarpotential [ω_r]			+10% -10%

✖Abstand zwischen Flächen ist die Länge des Liniensegments zwischen den beiden Flächen.ⓘ Abstand zwischen Oberflächen bei gegebenem Van-der-Waals-Paarpotential [r]

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Formel

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Abstand zwischen Oberflächen bei gegebenem Van-der-Waals-Paarpotential

Formel

`"r" = ((0-"C")/"ω"_{"r"})^(1/6)`

Beispiel

`"5E^9A"=((0-"8")/"-500J")^(1/6)`

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Abstand zwischen Oberflächen bei gegebenem Van-der-Waals-Paarpotential Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Abstand zwischen Oberflächen = ((0-Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung)/Van-der-Waals-Paarpotential)^(1/6)
r = ((0-C)/ω_r)^(1/6)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Abstand zwischen Oberflächen - (Gemessen in Meter) - Abstand zwischen Flächen ist die Länge des Liniensegments zwischen den beiden Flächen.
Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung - Der Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung kann aus dem Van-der-Waals-Paarpotential bestimmt werden.
Van-der-Waals-Paarpotential - (Gemessen in Joule) - Das Van-der-Waals-Paarpotential wird durch induzierte elektrische Wechselwirkungen zwischen zwei oder mehr Atomen oder Molekülen angetrieben, die sehr nahe beieinander liegen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung: 8 --> Keine Konvertierung erforderlich
Van-der-Waals-Paarpotential: -500 Joule --> -500 Joule Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

r = ((0-C)/ω_r)^(1/6) --> ((0-8)/(-500))^(1/6)

Auswerten ... ...

r = 0.501980288436682

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.501980288436682 Meter -->5019802884.36682 Angström (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

5019802884.36682 ≈ 5E+9 Angström <-- Abstand zwischen Oberflächen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

< 21 Van-der-Waals-Kraft Taschenrechner

Van-der-Waals-Wechselwirkungsenergie zwischen zwei kugelförmigen Körpern

Gehen Van-der-Waals-Wechselwirkungsenergie = (-(Hamaker-Koeffizient/6))*(((2*Radius des Kugelkörpers 1*Radius des Kugelkörpers 2)/((Abstand von Mitte zu Mitte^2)-((Radius des Kugelkörpers 1+Radius des Kugelkörpers 2)^2)))+((2*Radius des Kugelkörpers 1*Radius des Kugelkörpers 2)/((Abstand von Mitte zu Mitte^2)-((Radius des Kugelkörpers 1-Radius des Kugelkörpers 2)^2)))+ln(((Abstand von Mitte zu Mitte^2)-((Radius des Kugelkörpers 1+Radius des Kugelkörpers 2)^2))/((Abstand von Mitte zu Mitte^2)-((Radius des Kugelkörpers 1-Radius des Kugelkörpers 2)^2))))

Abstand zwischen Flächen gegeben durch Van-der-Waals-Kraft zwischen zwei Kugeln

Gehen Abstand zwischen Oberflächen = sqrt((Hamaker-Koeffizient*Radius des Kugelkörpers 1*Radius des Kugelkörpers 2)/((Radius des Kugelkörpers 1+Radius des Kugelkörpers 2)*6*Potenzielle Energie))

Van-der-Waals-Kraft zwischen zwei Sphären

Gehen Van-der-Waals-Kraft = (Hamaker-Koeffizient*Radius des Kugelkörpers 1*Radius des Kugelkörpers 2)/((Radius des Kugelkörpers 1+Radius des Kugelkörpers 2)*6*(Abstand zwischen Oberflächen^2))

Abstand zwischen Oberflächen bei gegebener potentieller Energie im Grenzbereich der Nahannäherung

Gehen Abstand zwischen Oberflächen = (-Hamaker-Koeffizient*Radius des Kugelkörpers 1*Radius des Kugelkörpers 2)/((Radius des Kugelkörpers 1+Radius des Kugelkörpers 2)*6*Potenzielle Energie)

Potenzielle Energie an der Grenze der engsten Annäherung

Gehen Potenzielle Energie = (-Hamaker-Koeffizient*Radius des Kugelkörpers 1*Radius des Kugelkörpers 2)/((Radius des Kugelkörpers 1+Radius des Kugelkörpers 2)*6*Abstand zwischen Oberflächen)

Radius des kugelförmigen Körpers 1 bei gegebener Van-der-Waals-Kraft zwischen zwei Kugeln

Gehen Radius des Kugelkörpers 1 = 1/((Hamaker-Koeffizient/(Van-der-Waals-Kraft*6*(Abstand zwischen Oberflächen^2)))-(1/Radius des Kugelkörpers 2))

Radius des kugelförmigen Körpers 2 bei gegebener Van-der-Waals-Kraft zwischen zwei Kugeln

Gehen Radius des Kugelkörpers 2 = 1/((Hamaker-Koeffizient/(Van-der-Waals-Kraft*6*(Abstand zwischen Oberflächen^2)))-(1/Radius des Kugelkörpers 1))

Radius des kugelförmigen Körpers 1 bei gegebener potentieller Energie an der Grenze der engsten Annäherung

Gehen Radius des Kugelkörpers 1 = 1/((-Hamaker-Koeffizient/(Potenzielle Energie*6*Abstand zwischen Oberflächen))-(1/Radius des Kugelkörpers 2))

Radius des kugelförmigen Körpers 2 bei gegebener potentieller Energie an der Grenze der engsten Annäherung

Gehen Radius des Kugelkörpers 2 = 1/((-Hamaker-Koeffizient/(Potenzielle Energie*6*Abstand zwischen Oberflächen))-(1/Radius des Kugelkörpers 1))

Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung

Gehen Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung = Hamaker-Koeffizient/((pi^2)*Zahl Dichte des Teilchens 1*Anzahl Teilchendichte 2)

Radius des kugelförmigen Körpers 1 bei gegebenem Mitte-zu-Mitte-Abstand

Gehen Radius des Kugelkörpers 1 = Abstand von Mitte zu Mitte-Abstand zwischen Oberflächen-Radius des Kugelkörpers 2

Radius des kugelförmigen Körpers 2 bei gegebenem Mitte-zu-Mitte-Abstand

Gehen Radius des Kugelkörpers 2 = Abstand von Mitte zu Mitte-Abstand zwischen Oberflächen-Radius des Kugelkörpers 1

Abstand zwischen Flächen bei gegebenem Mitte-zu-Mitte-Abstand

Gehen Abstand zwischen Oberflächen = Abstand von Mitte zu Mitte-Radius des Kugelkörpers 1-Radius des Kugelkörpers 2

Abstand von Mitte zu Mitte

Gehen Abstand von Mitte zu Mitte = Radius des Kugelkörpers 1+Radius des Kugelkörpers 2+Abstand zwischen Oberflächen

Abstand zwischen Oberflächen bei gegebenem Van-der-Waals-Paarpotential

Gehen Abstand zwischen Oberflächen = ((0-Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung)/Van-der-Waals-Paarpotential)^(1/6)

Koeffizient der Partikel-Partikel-Paar-Wechselwirkung bei gegebenem Van-der-Waals-Paar-Potential

Gehen Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung = (-1*Van-der-Waals-Paarpotential)*(Abstand zwischen Oberflächen^6)

Van-der-Waals-Paarpotential

Gehen Van-der-Waals-Paarpotential = (0-Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung)/(Abstand zwischen Oberflächen^6)

Molmasse gegeben Zahl und Massendichte

Gehen Molmasse = ([Avaga-no]*Massendichte)/Zahlendichte

Massendichte gegebene Zahlendichte

Gehen Massendichte = (Zahlendichte*Molmasse)/[Avaga-no]

Konzentration bei Zahlendichte

Gehen Molare Konzentration = Zahlendichte/[Avaga-no]

Masse eines einzelnen Atoms

Gehen Atommasse = Molekulargewicht/[Avaga-no]

Abstand zwischen Oberflächen bei gegebenem Van-der-Waals-Paarpotential Formel

Abstand zwischen Oberflächen = ((0-Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung)/Van-der-Waals-Paarpotential)^(1/6)
r = ((0-C)/ω_r)^(1/6)

Was sind die Hauptmerkmale der Van-der-Waals-Kräfte?

1) Sie sind schwächer als normale kovalente und ionische Bindungen. 2) Van-der-Waals-Kräfte sind additiv und können nicht gesättigt werden. 3) Sie haben keine Richtcharakteristik. 4) Sie sind alle Kräfte mit kurzer Reichweite und daher müssen nur Wechselwirkungen zwischen den nächstgelegenen Partikeln berücksichtigt werden (anstelle aller Partikel). Die Van-der-Waals-Anziehungskraft ist größer, wenn die Moleküle näher sind. 5) Van-der-Waals-Kräfte sind bis auf Dipol-Dipol-Wechselwirkungen temperaturunabhängig.

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