Entropieänderung für isotherme Prozesse bei gegebenen Volumina Taschenrechner

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Thermodynamikfaktor

Enthalpie gesättigter Luft

Kältemittelkompressoren

✖Gasmasse ist die Masse, an der oder mit der die Arbeit verrichtet wird.ⓘ Gasmasse [m_gas]			+10% -10%
✖Endvolumen des Systems ist das Volumen, das von den Molekülen des Systems eingenommen wird, wenn der thermodynamische Prozess stattgefunden hat.ⓘ Endvolumen des Systems [V_f]			+10% -10%
✖Das Anfangsvolumen des Systems ist das Volumen, das anfänglich von den Molekülen des Systems eingenommen wird, bevor der Prozess begonnen hat.ⓘ Anfangsvolumen des Systems [V_i]			+10% -10%

✖Die Änderung der Entropie des Systems für einen irreversiblen Pfad ist dieselbe wie für einen reversiblen Pfad zwischen denselben zwei Zuständen.ⓘ Entropieänderung für isotherme Prozesse bei gegebenen Volumina [ΔS]

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Formel

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Entropieänderung für isotherme Prozesse bei gegebenen Volumina

Formel

`"ΔS" = "m"_{"gas"}*"[R]"*ln("V"_{"f"}/"V"_{"i"})`

Beispiel

`"2.77793J/kg*K"="2kg"*"[R]"*ln("13m³"/"11m³")`

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Entropieänderung für isotherme Prozesse bei gegebenen Volumina Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Änderung der Entropie = Gasmasse*[R]*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)
ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Änderung der Entropie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Die Änderung der Entropie des Systems für einen irreversiblen Pfad ist dieselbe wie für einen reversiblen Pfad zwischen denselben zwei Zuständen.
Gasmasse - (Gemessen in Kilogramm) - Gasmasse ist die Masse, an der oder mit der die Arbeit verrichtet wird.
Endvolumen des Systems - (Gemessen in Kubikmeter) - Endvolumen des Systems ist das Volumen, das von den Molekülen des Systems eingenommen wird, wenn der thermodynamische Prozess stattgefunden hat.
Anfangsvolumen des Systems - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Anfangsvolumen des Systems ist das Volumen, das anfänglich von den Molekülen des Systems eingenommen wird, bevor der Prozess begonnen hat.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gasmasse: 2 Kilogramm --> 2 Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Endvolumen des Systems: 13 Kubikmeter --> 13 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Anfangsvolumen des Systems: 11 Kubikmeter --> 11 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i) --> 2*[R]*ln(13/11)

Auswerten ... ...

ΔS = 2.7779298842834

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2.7779298842834 Joule pro Kilogramm K --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2.7779298842834 ≈ 2.77793 Joule pro Kilogramm K <-- Änderung der Entropie

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Rushi Shah

KJ Somaiya College of Engineering (KJ Somaiya), Mumbai

Rushi Shah hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Mayank Tayal

Nationales Institut für Technologie (NIT), Durgapur

Mayank Tayal hat diesen Rechner und 10+ weitere Rechner verifiziert!

< 12 Thermodynamikfaktor Taschenrechner

Entropieänderung für isochore Prozesse bei gegebenen Drücken

Gehen Konstantes Volumen der Entropieänderung = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*ln(Enddruck des Systems/Anfangsdruck des Systems)

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Gehen Entropieänderungskonstanter Druck = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)

Entropieänderung für isochoren Prozess bei gegebener Temperatur

Gehen Konstantes Volumen der Entropieänderung = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)

Entropieänderung im isobaren Prozess bei gegebener Temperatur

Gehen Entropieänderungskonstanter Druck = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)

Entropieänderung für isotherme Prozesse bei gegebenen Volumina

Gehen Änderung der Entropie = Gasmasse*[R]*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)

Im adiabatischen Prozess geleistete Arbeit bei gegebenem adiabatischen Index

Gehen Arbeit = (Gasmasse*[R]*(Anfangstemperatur-Endtemperatur))/(Wärmekapazitätsverhältnis-1)

Wärmeübertragung bei konstantem Druck

Gehen Wärmeübertragung = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*(Endtemperatur-Anfangstemperatur)

Isobare Arbeit für gegebene Masse und Temperaturen

Gehen Isobare Arbeit = Menge an gasförmiger Substanz in Maulwürfen*[R]*(Endtemperatur-Anfangstemperatur)

Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck unter Verwendung des Adiabatischen Index

Gehen Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck = (Wärmekapazitätsverhältnis*[R])/(Wärmekapazitätsverhältnis-1)

Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck

Gehen Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck = [R]+Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen

Isobare Arbeit für gegebenen Druck und gegebenes Volumen

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Massendurchflussrate bei konstantem Durchfluss

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< 16 Entropieerzeugung Taschenrechner

Entropieänderung bei konstantem Volumen

Gehen Konstantes Volumen der Entropieänderung = Wärmekapazität Konstantes Volumen*ln(Oberflächentemperatur 2/Oberflächentemperatur 1)+[R]*ln(Spezifisches Volumen bei Punkt 2/Spezifisches Volumen bei Punkt 1)

Entropieänderung bei konstantem Druck

Gehen Entropieänderungskonstanter Druck = Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Oberflächentemperatur 2/Oberflächentemperatur 1)-[R]*ln(Druck 2/Druck 1)

Irreversibilität

Gehen Irreversibilität = (Temperatur*(Entropie am Punkt 2-Entropie am Punkt 1)-Wärmeeintrag/Eingangstemperatur+Heizleistung/Ausgangstemperatur)

Entropieänderungsvariable Spezifische Wärme

Gehen Entropieänderungsvariable Spezifische Wärme = Molare Standardentropie an Punkt 2-Molare Standardentropie an Punkt 1-[R]*ln(Druck 2/Druck 1)