Gewichtsprozent Taschenrechner

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✖Gramm gelöster Stoff ist das Gesamtgramm gelöster Stoff, der in der Lösung vorhanden ist.ⓘ Gram der Solute [gSolute]			+10% -10%
✖100 g Lösung stellen die Lösung dar, deren Gewicht 100 g beträgt.ⓘ 100 g Lösung [100gSolution]			+10% -10%

✖Gewichtsprozent ist das Gesamtvolumen der Lösung.ⓘ Gewichtsprozent [% by wt.]

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Formel

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Gewichtsprozent

Formel

`"% by wt." = "gSolute"/"100gSolution"`

Beispiel

`"0.2"="20g"/"100g"`

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Gewichtsprozent Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gewichtsprozent = Gram der Solute/100 g Lösung
% by wt. = gSolute/100gSolution
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Gewichtsprozent - Gewichtsprozent ist das Gesamtvolumen der Lösung.
Gram der Solute - (Gemessen in Kilogramm) - Gramm gelöster Stoff ist das Gesamtgramm gelöster Stoff, der in der Lösung vorhanden ist.
100 g Lösung - (Gemessen in Kilogramm) - 100 g Lösung stellen die Lösung dar, deren Gewicht 100 g beträgt.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gram der Solute: 20 Gramm --> 0.02 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
100 g Lösung: 100 Gramm --> 0.1 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

% by wt. = gSolute/100gSolution --> 0.02/0.1

Auswerten ... ...

% by wt. = 0.2

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.2 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.2 <-- Gewichtsprozent

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indien

Team Softusvista hat diesen Rechner und 600+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Himanshi Sharma

Bhilai Institute of Technology (BISSCHEN), Raipur

Himanshi Sharma hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner verifiziert!

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Durchschnittliche Atommasse

Gehen Durchschnittliche Atommasse = (Verhältnisterm von Isotop A*Atommasse von Isotop A+Verhältnisterm von Isotop B*Atommasse von Isotop B)/(Verhältnisterm von Isotop A+Verhältnisterm von Isotop B)

Bestimmung der äquivalenten Säuremasse mithilfe der Neutralisationsmethode

Gehen Äquivalente Masse an Säuren = Gewicht der Säure/(Bd. Menge Base, die zur Neutralisation benötigt wird*Normalität der verwendeten Basis)

Bestimmung der äquivalenten Basemasse mithilfe der Neutralisationsmethode

Gehen Äquivalente Basenmasse = Gewicht der Basen/(Bd. Menge Säure, die zur Neutralisation benötigt wird*Normalität der verwendeten Säure)

Bestimmung der Äquivalentmasse des hinzugefügten Metalls unter Verwendung der Metallverdrängungsmethode

Gehen Äquivalente Metallmasse hinzugefügt = (Masse an Metall hinzugefügt/Mass of Metal verdrängt)*Äquivalente verdrängte Metallmasse

Sensible Hitze

Gehen Spürbare Hitze = 1.10*Geschwindigkeit des Luftstroms, der in das Innere eindringt*(Außentemperatur-Innentemperatur)

Bestimmung von Gl. Masse des Metalls unter Verwendung der H2-Verdrängungsmethode angegeben vol. von H2 bei STP verdrängt

Gehen Äquivalente Metallmasse = (Masse aus Metall/Vol. Wasserstoff bei STP verdrängt)*Vol. Wasserstoff bei NTP verdrängt

Bestimmung von Gl. Masse des Metalls unter Verwendung der Chloridbildungsmethode, angegeben vol. von Cl bei STP

Gehen Äquivalente Metallmasse = (Masse aus Metall/Bd. Chlor reagierte)*Vol. Chlor reagiert mit Äqv. Masse aus Metall

Bestimmung der Äquivalentmasse von Metall unter Verwendung der Oxidbildungsmethode, angegeben in Bd. von Sauerstoff bei STP

Gehen Äquivalente Metallmasse = (Masse aus Metall/Bd. von Sauerstoff verdrängt)*Vol. Sauerstoff bei STP kombiniert

Äquivalente Masse des Metalls unter Verwendung der Wasserstoffverdrängungsmethode

Gehen Äquivalente Metallmasse = (Masse aus Metall/Verdrängte Wasserstoffmasse)*Äquivalente Masse von Wasserstoff

Mole Fraktion

Gehen Molenfraktion = (Anzahl der Mole der Solute)/(Anzahl der Mole der Solute+Anzahl der Mole Lösungsmittel)

Bestimmung der Äquivalentmasse von Metall unter Verwendung der Oxidbildungsmethode

Gehen Äquivalente Metallmasse = (Masse aus Metall/Verdrängte Sauerstoffmasse)*Äquivalente Sauerstoffmasse

Bestimmung der Äquivalentmasse von Metall unter Verwendung der Chloridbildungsmethode

Gehen Äquivalente Metallmasse = (Masse aus Metall/Masse Chlor reagierte)*Äquivalente Masse von Chlor

Änderung des Siedepunkts des Lösungsmittels

Gehen Änderung des Siedepunkts des Lösungsmittels = Molale Siedepunkt-Erhöhungskonstante*Molale Konzentration des gelösten Stoffes

Verteilungskoeffizient

Gehen Verteilungskoeffizient = Konzentration der Solute in stationärer Phase/Konzentration der Solute in der mobilen Phase

Spezifische Wärmekapazität

Gehen Spezifische Wärmekapazität = Wärmeenergie/(Masse*Anstieg der Temperatur)

Dampfdruck

Gehen Dampfdruck der Lösung = Molenanteil des Lösungsmittels in Lösung*Dampfdruck des Lösungsmittels

Relative Atommasse des Elements

Gehen Relative Atommasse eines Elements = Masse eines Atoms/((1/12)*Masse des Kohlenstoff-12-Atoms)

Anleiheauftrag

Gehen Anleiheauftrag = (1/2)*(Anzahl der Bindungselektronen-Anzahl antibindender Elektronen)

Siedepunkt

Gehen Siedepunkt = Siedepunkt des Lösungsmittels*Änderung des Siedepunkts des Lösungsmittels

Molares Volumen

Gehen Molares Volumen = (Atomares Gewicht*Molmasse)/Dichte

Relative Molekülmasse der Verbindung

Gehen Relative Molekülmasse = Masse des Moleküls/(1/12*Masse des Kohlenstoff-12-Atoms)

Theoretische Ausbeute

Gehen Theoretische Ausbeute = (Tatsächlicher Ertrag/Prozentuale Ausbeute)*100

Molekularformel

Gehen Molekularformel = Molmasse/Masse der empirischen Formeln

Gewichtsprozent

Gehen Gewichtsprozent = Gram der Solute/100 g Lösung

Bestimmung der Atommasse mit der Methode von Dulong und Pettit

Gehen Atommasse = 6.4/Spezifische Wärme des Elements

< 9 Wichtige Formeln der Grundlagenchemie Taschenrechner

Mole Fraktion

Gehen Molenfraktion = (Anzahl der Mole der Solute)/(Anzahl der Mole der Solute+Anzahl der Mole Lösungsmittel)

Änderung des Siedepunkts des Lösungsmittels

Gehen Änderung des Siedepunkts des Lösungsmittels = Molale Siedepunkt-Erhöhungskonstante*Molale Konzentration des gelösten Stoffes

Verteilungskoeffizient

Gehen Verteilungskoeffizient = Konzentration der Solute in stationärer Phase/Konzentration der Solute in der mobilen Phase

Spezifische Wärmekapazität

Gehen Spezifische Wärmekapazität = Wärmeenergie/(Masse*Anstieg der Temperatur)

Anleiheauftrag

Gehen Anleiheauftrag = (1/2)*(Anzahl der Bindungselektronen-Anzahl antibindender Elektronen)

Siedepunkt

Gehen Siedepunkt = Siedepunkt des Lösungsmittels*Änderung des Siedepunkts des Lösungsmittels

Molares Volumen

Gehen Molares Volumen = (Atomares Gewicht*Molmasse)/Dichte

Molekularformel

Gehen Molekularformel = Molmasse/Masse der empirischen Formeln

Gewichtsprozent

Gehen Gewichtsprozent = Gram der Solute/100 g Lösung

Gewichtsprozent Formel

Gewichtsprozent = Gram der Solute/100 g Lösung
% by wt. = gSolute/100gSolution

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