Henry-Gesetz-Konstante unter Verwendung von Molenbruch und Partialdruck von Gas Taschenrechner

✖Der Partialdruck ist der fiktive Druck des Gasbestandteils, wenn er allein das gesamte Volumen der ursprünglichen Mischung bei derselben Temperatur einnimmt.ⓘ Partialdruck [p_partial]			+10% -10%
✖Der Molenbruch der Komponente in der flüssigen Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente zur Gesamtzahl der Mole der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase [x_Liquid]			+10% -10%

✖Die Henry-Law-Konstante ist ein Maß für die Konzentration einer Chemikalie in der Luft gegenüber ihrer Konzentration in Wasser.ⓘ Henry-Gesetz-Konstante unter Verwendung von Molenbruch und Partialdruck von Gas [K_H]

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Formel

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Henry-Gesetz-Konstante unter Verwendung von Molenbruch und Partialdruck von Gas

Formel

`"K"_{"H"} = "p"_{"partial"}/"x"_{"Liquid"}`

Beispiel

`"0.392157Pa/mol/m³"="0.2Pa"/"0.51"`

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Henry-Gesetz-Konstante unter Verwendung von Molenbruch und Partialdruck von Gas Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Henry Law Constant = Partialdruck/Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase
K_H = p_partial/x_Liquid
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Henry Law Constant - (Gemessen in Pascal Kubikmeter pro Mol) - Die Henry-Law-Konstante ist ein Maß für die Konzentration einer Chemikalie in der Luft gegenüber ihrer Konzentration in Wasser.
Partialdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Partialdruck ist der fiktive Druck des Gasbestandteils, wenn er allein das gesamte Volumen der ursprünglichen Mischung bei derselben Temperatur einnimmt.
Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente in der flüssigen Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente zur Gesamtzahl der Mole der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Partialdruck: 0.2 Pascal --> 0.2 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase: 0.51 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_H = p_partial/x_Liquid --> 0.2/0.51

Auswerten ... ...

K_H = 0.392156862745098

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.392156862745098 Pascal Kubikmeter pro Mol --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.392156862745098 ≈ 0.392157 Pascal Kubikmeter pro Mol <-- Henry Law Constant

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Ideales Gas Taschenrechner

Arbeit im adiabatischen Prozess unter Verwendung der spezifischen Wärmekapazität bei konstantem Druck und konstantem Volumen

Gehen Arbeit im thermodynamischen Prozess = (Anfangsdruck des Systems*Anfangsvolumen des Systems-Enddruck des Systems*Endvolumen des Systems)/((Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen)-1)

Endtemperatur im adiabatischen Prozess (unter Verwendung des Volumens)

Gehen Endtemperatur im adiabatischen Prozess = Anfangstemperatur von Gas*(Anfangsvolumen des Systems/Endvolumen des Systems)^((Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen)-1)

Endtemperatur im adiabatischen Prozess (unter Verwendung von Druck)

Gehen Endtemperatur im adiabatischen Prozess = Anfangstemperatur von Gas*(Enddruck des Systems/Anfangsdruck des Systems)^(1-1/(Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen))

Verrichtete Arbeit im isothermen Prozess (unter Verwendung des Volumens)

Gehen Arbeit im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*[R]*Temperatur des Gases*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)

Im isothermen Prozess übertragene Wärme (unter Verwendung des Volumens)

Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = [R]*Anfangstemperatur von Gas*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)

Wärmeübertragung im isothermen Prozess (unter Verwendung von Druck)

Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = [R]*Anfangstemperatur von Gas*ln(Anfangsdruck des Systems/Enddruck des Systems)

Arbeit im isothermen Prozess (unter Verwendung von Druck)

Gehen Arbeit im thermodynamischen Prozess = [R]*Temperatur des Gases*ln(Anfangsdruck des Systems/Enddruck des Systems)

Relative Luftfeuchtigkeit

Gehen Relative Luftfeuchtigkeit = Spezifische Luftfeuchtigkeit*Partialdruck/((0.622+Spezifische Luftfeuchtigkeit)*Dampfdruck der reinen Komponente A)

Wärmeübertragung im isochoren Prozess

Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied

Wärmeübertragung im isobaren Prozess

Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*Temperaturunterschied

Änderung der inneren Energie des Systems

Gehen Veränderung der inneren Energie = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied

Enthalpie des Systems

Gehen Systementhalpie = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*Temperaturunterschied

Adiabatischer Index

Gehen Wärmekapazitätsverhältnis = Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen

Ideales Gasgesetz zur Druckberechnung

Gehen Ideales Gasgesetz zur Berechnung des Drucks = [R]*(Temperatur des Gases)/Gesamtvolumen des Systems

Ideales Gasgesetz zur Volumenberechnung

Gehen Ideales Gasgesetz zur Volumenberechnung = [R]*Temperatur des Gases/Gesamtdruck des idealen Gases

Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen

Gehen Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen = Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck-[R]

Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck

Gehen Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck = [R]+Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen

Henry-Gesetz-Konstante unter Verwendung von Molenbruch und Partialdruck von Gas

Gehen Henry Law Constant = Partialdruck/Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase

Molenbruch des gelösten Gases nach dem Henry-Gesetz

Gehen Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase = Partialdruck/Henry Law Constant

Partialdruck nach dem Henry-Gesetz

Gehen Partialdruck = Henry Law Constant*Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase

Henry-Gesetz-Konstante unter Verwendung von Molenbruch und Partialdruck von Gas Formel

Henry Law Constant = Partialdruck/Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase
K_H = p_partial/x_Liquid

Was ist Henrys Gesetz?

Das Henry-Gesetz ist ein Gasgesetz, das besagt, dass die Menge an Gas, die in einer Flüssigkeit gelöst ist, direkt proportional zum Partialdruck dieses Gases über der Flüssigkeit ist, wenn die Temperatur konstant gehalten wird. Die Proportionalitätskonstante für diese Beziehung wird als Henrysche Gesetzeskonstante bezeichnet.

Was ist ein quasistatischer Prozess?

Es ist ein unendlich langsamer Prozess. Sein Pfad kann definiert werden. Es treten keine Dissipationseffekte wie Reibung etc. auf. Sowohl System als auch Umgebung können in ihren Ausgangszustand zurückversetzt werden. Das System folgt dem gleichen Weg, wenn wir den Prozess umkehren. Quasistatische Prozesse werden auch reversible Prozesse genannt.

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