Ionenaktivität bei gegebener Molalität der Lösung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Ionenaktivität = (Aktivitätskoeffizient*Molalität)
a = (γ*m)
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Ionenaktivität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Ionenaktivität ist das Maß für die effektive Konzentration eines Moleküls oder einer Ionenspezies.
Aktivitätskoeffizient - Der Aktivitätskoeffizient ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen zu berücksichtigen.
Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Aktivitätskoeffizient: 0.1627 --> Keine Konvertierung erforderlich
Molalität: 4.89 Mole / Kilogramm --> 4.89 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
a = (γ*m) --> (0.1627*4.89)
Auswerten ... ...
a = 0.795603
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.795603 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.795603 Mole / Kilogramm <-- Ionenaktivität
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

25 Elektrolyte Taschenrechner

Gesamtzahl der Ionen der Konzentrationszelle mit Übertragung gegebener Valenzen
Gehen Gesamtzahl der Ionen = ((EMF der Zelle*Anzahl positiver und negativer Ionen*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday])/(Transportzahl des Anions*Temperatur*[R]))/ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)
Valenzen positiver und negativer Ionen der Konzentrationszelle mit Übertragung
Gehen Wertigkeiten positiver und negativer Ionen = ((Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]*Temperatur)/(EMF der Zelle*Anzahl positiver und negativer Ionen*[Faraday]))*ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)
Anzahl positiver und negativer Ionen der Konzentrationszelle mit Übertragung
Gehen Anzahl positiver und negativer Ionen = ((Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]*Temperatur)/(EMF der Zelle*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday]))*ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)
Fugazität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Kathodische Flüchtigkeit = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Konzentration*Anodische Flüchtigkeit)/(Kathodische Konzentration))
Fugazität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Anodische Flüchtigkeit = ((Kathodische Konzentration*Kathodische Flüchtigkeit)/Anodische Konzentration)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
pH-Wert von Salz mit schwacher Base und starker Base
Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante-log10(Konzentration von Salz))/2
pOH des Salzes der schwachen Base und der starken Base
Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante-log10(Konzentration von Salz))/2
pH-Wert von Salz schwacher Säure und starker Base
Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante+log10(Konzentration von Salz))/2
pOH des Salzes einer starken Base und einer schwachen Säure
Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log der Säureionisationskonstante+Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+log10(Konzentration von Salz))/2
pH-Wert des Salzes der schwachen Säure und der schwachen Base
Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)/2
pOH Salz der schwachen Säure und der schwachen Base
Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)/2
pH-Wert des Ionenprodukts von Wasser
Gehen Negatives Protokoll der H-Konz. für Ionic Pdt. von H₂O = Negatives Log der Säureionisationskonstante+Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante
Erforderliche Zeit für den Ladungsfluss bei gegebener Masse und Zeit
Gehen Gesamtzeitaufwand = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Elektrischer Strom)
Zellpotential bei gegebener elektrochemischer Arbeit
Gehen Zellpotential = (Arbeit erledigt/(Mole übertragener Elektronen*[Faraday]))
Konzentration von Hydroniumionen unter Verwendung von pOH
Gehen Hydroniumionenkonzentration = 10^Negatives Log der Hydroxylkonzentration*Ionisches Produkt von Wasser
Ionisches Produkt von Wasser
Gehen Ionisches Produkt von Wasser = Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen
Fugacity of Electrolyt gegeben Aktivitäten
Gehen Vergänglichkeit = (sqrt(Ionenaktivität))/Tatsächliche Konzentration
pH-Wert von Wasser anhand der Konzentration
Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10(Hydroniumionenkonzentration)
pOH unter Verwendung der Konzentration von Hydroxidionen
Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14+log10(Hydroniumionenkonzentration)
Ladungsmenge bei Substanzmasse
Gehen Aufladen = Masse von Ionen/Elektrochemisches Äquivalent eines Elements
Beziehung zwischen pH und pOH
Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = 14-Negatives Log der Hydroxylkonzentration
Ionenmobilität
Gehen Ionenmobilität = Geschwindigkeit von Ionen/Potenzialgradient
pOH von starker Säure und starker Base
Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser/2
Konzentration von Hydroniumionen unter Verwendung des pH-Werts
Gehen Hydroniumionenkonzentration = 10^(-Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)
Ionenaktivität bei gegebener Molalität der Lösung
Gehen Ionenaktivität = (Aktivitätskoeffizient*Molalität)

Ionenaktivität bei gegebener Molalität der Lösung Formel

Ionenaktivität = (Aktivitätskoeffizient*Molalität)
a = (γ*m)

Was ist ionische Aktivität?

Die Abweichung von der Idealität eines gelösten Partikels (in diesem Fall verhält sich der gelöste Stoff wie ein vollständig dissoziiertes System, dh ein starker Elektrolyt) kann als Aktivität des gelösten Stoffes ausgedrückt werden, der mit dem Buchstaben "a" bezeichnet wird. Aktivität ist definiert als Maß für die effektive Konzentration eines Moleküls oder einer ionischen Spezies. Die Aktivität hängt von der Temperatur, dem Druck und der Zusammensetzung des Artengemisches ab. Die Aktivität eines gelösten Stoffes hängt von seiner Konzentration ab und ist proportional zur Konzentration bei ausreichender Verdünnung.

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