Molares Dampfvolumen bei gegebener Druckänderungsrate Taschenrechner

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Relative Absenkung des Dampfdrucks

Clausius-Clapeyron-Gleichung

Depression im Gefrierpunkt

Gibbs Phasenregel

Höhe im Siedepunkt

Nicht mischbare Flüssigkeiten

Osmotischer Druck

Van't Hoff-Faktor

Wichtige Formeln der Clausius-Clapeyron-Gleichung

Wichtige Formeln kolligativer Eigenschaften

✖Molales Flüssigkeitsvolumen ist das Volumen einer flüssigen Substanz.ⓘ Molales Flüssigkeitsvolumen [v]			+10% -10%
✖Molale Verdampfungswärme ist die Energie, die benötigt wird, um ein Mol einer Flüssigkeit zu verdampfen.ⓘ Molale Verdampfungswärme [ΔH_v]			+10% -10%
✖Die Temperaturänderung ist die Differenz zwischen Anfangs- und Endtemperatur.ⓘ Änderung der Temperatur [∆T]			+10% -10%
✖Die Druckänderung ist definiert als die Differenz zwischen Enddruck und Anfangsdruck. In Differentialform wird es als dP dargestellt.ⓘ Druckänderung [ΔP]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur ist die Temperatur, die anhand der Kelvin-Skala gemessen wird, wobei Null der absolute Nullpunkt ist.ⓘ Absolute Temperatur [T_abs]			+10% -10%

✖Das Molvolumen ist das Volumen, das von einem Mol einer Substanz eingenommen wird, die ein chemisches Element oder eine chemische Verbindung bei Standardtemperatur und -druck sein kann.ⓘ Molares Dampfvolumen bei gegebener Druckänderungsrate [V_m]

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Formel

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Molares Dampfvolumen bei gegebener Druckänderungsrate

Formel

`"V"_{"m"} = "v"+(("ΔH"_{"v"}*"∆T")/("ΔP"*"T"_{"abs"}))`

Beispiel

`"25.64652m³/mol"="5.5m³"+(("11KJ/mol"*"50K")/("100Pa"*"273"))`

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Molares Dampfvolumen bei gegebener Druckänderungsrate Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molares Volumen = Molales Flüssigkeitsvolumen+((Molale Verdampfungswärme*Änderung der Temperatur)/(Druckänderung*Absolute Temperatur))
V_m = v+((ΔH_v*∆T)/(ΔP*T_abs))
Diese formel verwendet 6 Variablen

Verwendete Variablen

Molares Volumen - (Gemessen in Kubikmeter / Mole) - Das Molvolumen ist das Volumen, das von einem Mol einer Substanz eingenommen wird, die ein chemisches Element oder eine chemische Verbindung bei Standardtemperatur und -druck sein kann.
Molales Flüssigkeitsvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Molales Flüssigkeitsvolumen ist das Volumen einer flüssigen Substanz.
Molale Verdampfungswärme - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Molale Verdampfungswärme ist die Energie, die benötigt wird, um ein Mol einer Flüssigkeit zu verdampfen.
Änderung der Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperaturänderung ist die Differenz zwischen Anfangs- und Endtemperatur.
Druckänderung - (Gemessen in Pascal) - Die Druckänderung ist definiert als die Differenz zwischen Enddruck und Anfangsdruck. In Differentialform wird es als dP dargestellt.
Absolute Temperatur - Die absolute Temperatur ist die Temperatur, die anhand der Kelvin-Skala gemessen wird, wobei Null der absolute Nullpunkt ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molales Flüssigkeitsvolumen: 5.5 Kubikmeter --> 5.5 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Molale Verdampfungswärme: 11 KiloJule pro Mol --> 11000 Joule pro Maulwurf (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Änderung der Temperatur: 50 Kelvin --> 50 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Druckänderung: 100 Pascal --> 100 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Absolute Temperatur: 273 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V_m = v+((ΔH_v*∆T)/(ΔP*T_abs)) --> 5.5+((11000*50)/(100*273))

Auswerten ... ...

V_m = 25.6465201465201

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

25.6465201465201 Kubikmeter / Mole --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

25.6465201465201 ≈ 25.64652 Kubikmeter / Mole <-- Molares Volumen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

< 21 Relative Absenkung des Dampfdrucks Taschenrechner

Molekulargewicht des gelösten Stoffes bei relativer Verringerung des Dampfdrucks

Gehen Molekülmasse gelöst = (Gewicht des gelösten Stoffes*Molekularmasse-Lösungsmittel*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)/((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*Gewicht des Lösungsmittels)

Gewicht des gelösten Stoffes bei relativer Verringerung des Dampfdrucks

Gehen Gewicht des gelösten Stoffes = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*Gewicht des Lösungsmittels*Molekülmasse gelöst)/(Dampfdruck von reinem Lösungsmittel*Molekularmasse-Lösungsmittel)

Gewicht des Lösungsmittels bei relativer Verringerung des Dampfdrucks

Gehen Gewicht des Lösungsmittels = (Dampfdruck von reinem Lösungsmittel*Gewicht des gelösten Stoffes*Molekularmasse-Lösungsmittel)/((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*Molekülmasse gelöst)

Van't Hoff-Faktor für die relative Verringerung des Dampfdrucks unter Verwendung der Anzahl von Molen

Gehen Van't Hoff-Faktor = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*Anzahl der Mole Lösungsmittel)/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)

Prozentsatz der Sättigung bei gegebenem Druck

Gehen Prozentsatz der Sättigung = 100*((Partialdruck*(Gesamtdruck-Dampfdruck der reinen Komponente A))/(Dampfdruck der reinen Komponente A*(Gesamtdruck-Partialdruck)))

Van't Hoff-Faktor für die relative Erniedrigung des Dampfdrucks bei gegebener Molekülmasse und Molalität

Gehen Van't Hoff-Faktor = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*1000)/(Dampfdruck von reinem Lösungsmittel*Molalität*Molekularmasse-Lösungsmittel)

Mol gelöster Stoff in verdünnter Lösung bei relativer Verringerung des Dampfdrucks

Gehen Anzahl der Mole des gelösten Stoffes = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*Anzahl der Mole Lösungsmittel)/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel

Mol Lösungsmittel in verdünnter Lösung bei relativer Verringerung des Dampfdrucks

Gehen Anzahl der Mole Lösungsmittel = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)/(Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)

Molares Dampfvolumen bei gegebener Druckänderungsrate

Gehen Molares Volumen = Molales Flüssigkeitsvolumen+((Molale Verdampfungswärme*Änderung der Temperatur)/(Druckänderung*Absolute Temperatur))

Molekulargewicht des Lösungsmittels bei relativer Dampfdruckerniedrigung

Gehen Molekularmasse-Lösungsmittel = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*1000)/(Molalität*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)

Molalität unter Verwendung der relativen Erniedrigung des Dampfdrucks

Gehen Molalität = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*1000)/(Molekularmasse-Lösungsmittel*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)

Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebenem Gewicht und Molekulargewicht von gelöstem Stoff und Lösungsmittel

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Gewicht des gelösten Stoffes*Molekularmasse-Lösungsmittel)/(Gewicht des Lösungsmittels*Molekülmasse gelöst)

Relative Verringerung des Dampfdrucks

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel

Molenbruch des gelösten Stoffes bei gegebenem Dampfdruck

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = (Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel

Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für konzentrierte Lösung

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes+Anzahl der Mole Lösungsmittel)

Dynamisches Ostwald-Walker-Verfahren zur relativen Dampfdruckerniedrigung

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Massenverlust im Lampensatz B/(Masseverlust im Lampensatz A+Massenverlust im Lampensatz B)

Relative Van't Hoff-Absenkung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Van't Hoff-Faktor*Anzahl der Mole des gelösten Stoffes)/Anzahl der Mole Lösungsmittel

Relative Van't Hoff-Absenkung des Dampfdrucks bei gegebener Molekülmasse und Molalität

Gehen Kolligativer Druck angesichts des Van't-Hoff-Faktors = (Van't Hoff-Faktor*Molalität*Molekularmasse-Lösungsmittel)/1000

Molenbruch des Lösungsmittels bei gegebenem Dampfdruck

Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel

Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für verdünnte Lösung

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/Anzahl der Mole Lösungsmittel

Relative Erniedrigung des Dampfdrucks bei gegebener Molmasse und Molalität

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Molalität*Molekularmasse-Lösungsmittel)/1000

Molares Dampfvolumen bei gegebener Druckänderungsrate Formel

Molares Volumen = Molales Flüssigkeitsvolumen+((Molale Verdampfungswärme*Änderung der Temperatur)/(Druckänderung*Absolute Temperatur))
V_m = v+((ΔH_v*∆T)/(ΔP*T_abs))

Was ist die Clausius-Clapeyron-Gleichung?

Die Anstiegsrate des Dampfdrucks pro Temperaturanstiegseinheit wird durch die Clausius-Clapeyron-Gleichung angegeben. Allgemeiner bezieht sich die Clausius-Clapeyron-Gleichung auf die Beziehung zwischen Druck und Temperatur für Gleichgewichtsbedingungen zwischen zwei Phasen. Die zwei Phasen könnten Dampf und Feststoff zur Sublimation oder Feststoff und Flüssigkeit zum Schmelzen sein.

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