Temperatur bei gegebener Gibbs-Energie und Gibbs-Freier Entropie Taschenrechner

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✖Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.ⓘ Gibbs freie Energie [G]			+10% -10%
✖Die freie Gibbs-Entropie ist ein entropisches thermodynamisches Potential analog zur freien Energie.ⓘ Gibbs-freie Entropie [Ξ]			+10% -10%

✖Die Flüssigkeitstemperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Flüssigkeit vorhanden ist.ⓘ Temperatur bei gegebener Gibbs-Energie und Gibbs-Freier Entropie [T]

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Formel

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Temperatur bei gegebener Gibbs-Energie und Gibbs-Freier Entropie

Formel

`"T" = -("G"/"Ξ")`

Beispiel

`"-20.782727K"=-("228.61J"/"11J/K")`

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Temperatur bei gegebener Gibbs-Energie und Gibbs-Freier Entropie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Temperatur der Flüssigkeit = -(Gibbs freie Energie/Gibbs-freie Entropie)
T = -(G/Ξ)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Temperatur der Flüssigkeit - (Gemessen in Kelvin) - Die Flüssigkeitstemperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Flüssigkeit vorhanden ist.
Gibbs freie Energie - (Gemessen in Joule) - Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.
Gibbs-freie Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Die freie Gibbs-Entropie ist ein entropisches thermodynamisches Potential analog zur freien Energie.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gibbs freie Energie: 228.61 Joule --> 228.61 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Gibbs-freie Entropie: 11 Joule pro Kelvin --> 11 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T = -(G/Ξ) --> -(228.61/11)

Auswerten ... ...

T = -20.7827272727273

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-20.7827272727273 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-20.7827272727273 ≈ -20.782727 Kelvin <-- Temperatur der Flüssigkeit

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 14 Temperatur der Konzentrationszelle Taschenrechner

Temperatur der Konzentrationszelle bei Übertragung gegebener Wertigkeiten

Gehen Temperatur der Flüssigkeit = ((EMF der Zelle*Anzahl positiver und negativer Ionen*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday])/(Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]))/ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)

Temperatur der Konzentrationszelle mit Übertragung gegebener Transportzahl des Anions

Gehen Temperatur der Flüssigkeit = ((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*Transportzahl des Anions*[R]))/(ln(Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/(Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient))

Temperatur der Konzentrationszelle ohne Übertragung gegebener Molalitäten

Gehen Temperatur der Flüssigkeit = (EMF der Zelle*([Faraday]/2*[R]))/(ln((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/(Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)))

Temperatur der Konzentrationszelle ohne Übertragung bei gegebener Konzentration und Fugazität

Gehen Temperatur der Flüssigkeit = ((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]))/ln((Kathodische Konzentration*Kathodische Fugazität)/(Anodische Konzentration*Anodische Fugazität))

Temperatur der Konzentrationszelle mit übertragenen Aktivitäten

Gehen Temperatur der Flüssigkeit = ((EMF der Zelle*[Faraday])/(Transportzahl des Anions*[R]))/ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)

Temperatur der Konzentrationszelle ohne Übertragung für verdünnte Lösung gegebene Konzentration

Gehen Temperatur der Flüssigkeit = ((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]))/(ln(Kathodische Konzentration/Anodische Konzentration))

Temperatur der Konzentrationszelle ohne Übertragung gegebener Aktivitäten

Gehen Temperatur der Flüssigkeit = (EMF der Zelle*([Faraday]/[R]))/(ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität))

Temperatur gegebene Tafel-Steigung

Gehen Temperatur der Flüssigkeit = (Tafelhang*Ladungsübertragungskoeffizient*Elementarladung)/(ln(10)*[BoltZ])

Temperatur gegeben Gibbs freie Entropie

Gehen Temperatur der Flüssigkeit = ((Innere Energie+(Druck*Volumen))/(Entropie-Gibbs-freie Entropie))

Temperatur gegeben Gibbs und Helmholtz freie Entropie

Gehen Temperatur der Flüssigkeit = (Druck*Volumen)/(Helmholtz-freie Entropie-Gibbs-freie Entropie)

Temperatur bei gegebener innerer Energie und Helmholtz-freier Entropie

Gehen Temperatur der Flüssigkeit = Innere Energie/(Entropie-Helmholtz-freie Entropie)

Temperatur bei thermischer Spannung und elektrischer Elementarladung

Gehen Temperatur der Flüssigkeit = (Thermische Spannung*Elementarladung)/([BoltZ])

Temperatur bei gegebener Helmholtz-Energie und Helmholtz-Freier Entropie

Gehen Temperatur der Flüssigkeit = -(Helmholtz-freie Energie des Systems/Helmholtz-freie Entropie)

Temperatur bei gegebener Gibbs-Energie und Gibbs-Freier Entropie

Gehen Temperatur der Flüssigkeit = -(Gibbs freie Energie/Gibbs-freie Entropie)

Temperatur bei gegebener Gibbs-Energie und Gibbs-Freier Entropie Formel

Temperatur der Flüssigkeit = -(Gibbs freie Energie/Gibbs-freie Entropie)
T = -(G/Ξ)

Was ist das Debye-Hückel-Grenzgesetz?

Die Chemiker Peter Debye und Erich Hückel stellten fest, dass sich Lösungen, die ionische gelöste Stoffe enthalten, auch bei sehr geringen Konzentrationen nicht ideal verhalten. Während die Konzentration der gelösten Stoffe für die Berechnung der Dynamik einer Lösung von grundlegender Bedeutung ist, theoretisierten sie, dass ein zusätzlicher Faktor, den sie als Gamma bezeichneten, für die Berechnung der Aktivitätskoeffizienten der Lösung erforderlich ist. Daher entwickelten sie die Debye-Hückel-Gleichung und das Debye-Hückel-Grenzgesetz. Die Aktivität ist nur proportional zur Konzentration und wird durch einen Faktor verändert, der als Aktivitätskoeffizient bekannt ist. Dieser Faktor berücksichtigt die Wechselwirkungsenergie von Ionen in Lösung.

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