Calculadora Coeficiente de actividad del componente utilizando el valor K para la ley de Raoult modificada

✖El valor K se define como la relación entre la fracción molar de la fase de vapor y la fracción molar de la fase líquida.ⓘ valor K [K]			+10% -10%
✖La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión total del gas [P_T]			+10% -10%
✖La presión saturada en la ley de Raoult es la presión a la que un líquido dado y su vapor o un sólido dado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura dada.ⓘ Presión Saturada en la Ley de Raoults [P_Saturated]			+10% -10%

✖El coeficiente de actividad en la ley de Raoults es un factor utilizado en termodinámica para tener en cuenta las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas.ⓘ Coeficiente de actividad del componente utilizando el valor K para la ley de Raoult modificada [γ_Raoults]

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Fórmula

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Coeficiente de actividad del componente utilizando el valor K para la ley de Raoult modificada

Fórmula

`"γ"_{"Raoults"} = ("K"*"P"_{"T"})/"P"_{"Saturated"}`

Ejemplo

`"433.925"=("0.85"*"102100Pa")/"200Pa"`

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Coeficiente de actividad del componente utilizando el valor K para la ley de Raoult modificada Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Coeficiente de actividad en la ley de Raoults = (valor K*Presión total del gas)/Presión Saturada en la Ley de Raoults
γ_Raoults = (K*P_T)/P_Saturated
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Coeficiente de actividad en la ley de Raoults - El coeficiente de actividad en la ley de Raoults es un factor utilizado en termodinámica para tener en cuenta las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas.
valor K - El valor K se define como la relación entre la fracción molar de la fase de vapor y la fracción molar de la fase líquida.
Presión total del gas - (Medido en Pascal) - La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.
Presión Saturada en la Ley de Raoults - (Medido en Pascal) - La presión saturada en la ley de Raoult es la presión a la que un líquido dado y su vapor o un sólido dado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura dada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

valor K: 0.85 --> No se requiere conversión
Presión total del gas: 102100 Pascal --> 102100 Pascal No se requiere conversión
Presión Saturada en la Ley de Raoults: 200 Pascal --> 200 Pascal No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

γ_Raoults = (K*P_T)/P_Saturated --> (0.85*102100)/200

Evaluar ... ...

γ_Raoults = 433.925

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

433.925 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

433.925 <-- Coeficiente de actividad en la ley de Raoults

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

< 18 Valores de K para la formulación de Gamma / Phi, la ley de Raoult, la ley de Raoult modificada y la ley de Henry Calculadoras

Fracción molar en fase de vapor usando la formulación Gamma-Phi de VLE

Vamos Fracción molar de componente en fase de vapor = (Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad*Presión saturada)/(Coeficiente de fugacidad*Presión total del gas)

Coeficiente de fugacidad utilizando la formulación Gamma-Phi de VLE

Vamos Coeficiente de fugacidad = (Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad*Presión saturada)/(Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)

Coeficiente de actividad utilizando la formulación Gamma-Phi de VLE

Vamos Coeficiente de actividad = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Coeficiente de fugacidad*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Presión saturada)

Presión saturada utilizando la formulación Gamma-Phi de VLE

Vamos Presión saturada = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Coeficiente de fugacidad*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad)

Presión total utilizando la formulación Gamma-Phi de VLE

Vamos Presión total del gas = (Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad*Presión saturada)/(Fracción molar de componente en fase de vapor*Coeficiente de fugacidad)

Coeficiente de fugacidad del componente utilizando la expresión del valor K para la formulación Gamma-Phi

Vamos Coeficiente de Fugacidad en la Ley de Raoults = (Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada en la formulación Gamma-Phi)/(valor K*Presión total del gas)

Presión utilizando la expresión del valor K para la formulación Gamma-Phi

Vamos Presión total del gas = (Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada en la formulación Gamma-Phi)/(valor K*Coeficiente de Fugacidad en la Ley de Raoults)

Valor K del componente utilizando la formulación Gamma-Phi

Vamos valor K = (Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada en la formulación Gamma-Phi)/(Coeficiente de Fugacidad en la Ley de Raoults*Presión total del gas)

Coeficiente de actividad del componente utilizando la expresión del valor K para la formulación Gamma-Phi

Vamos Coeficiente de actividad en la ley de Raoults = (valor K*Coeficiente de Fugacidad en la Ley de Raoults*Presión total del gas)/Presión saturada en la formulación Gamma-Phi

Presión saturada del componente utilizando la expresión del valor K para la formulación de gamma-phi

Vamos Presión saturada en la formulación Gamma-Phi = (valor K*Coeficiente de Fugacidad en la Ley de Raoults*Presión total del gas)/Coeficiente de actividad en la ley de Raoults

Presión saturada del componente utilizando la expresión del valor K para la ley de Raoult modificada

Vamos Presión Saturada en la Ley de Raoults = (valor K*Presión total del gas)/Coeficiente de actividad en la ley de Raoults

Coeficiente de actividad del componente utilizando el valor K para la ley de Raoult modificada

Vamos Coeficiente de actividad en la ley de Raoults = (valor K*Presión total del gas)/Presión Saturada en la Ley de Raoults

Presión del componente utilizando la expresión del valor K para la ley de Raoult modificada

Vamos Presión total del gas = (Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión Saturada en la Ley de Raoults)/valor K

Valor K del componente usando la ley de Raoult modificada

Vamos valor K = (Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión Saturada en la Ley de Raoults)/Presión total del gas

Relación de distribución de vapor-líquido o valor K del componente

Vamos valor K = Fracción molar de componente en fase de vapor/Fracción molar del componente en fase líquida

Presión saturada del componente usando la expresión del valor K para la ley de Raoult

Vamos Presión Saturada en la Ley de Raoults = valor K*Presión total del gas

Presión utilizando la expresión del valor K para la ley de Raoult

Vamos Presión total del gas = Presión Saturada en la Ley de Raoults/valor K

Valor K del Componente usando la Ley de Raoult

Vamos valor K = Presión Saturada en la Ley de Raoults/Presión total del gas

Coeficiente de actividad del componente utilizando el valor K para la ley de Raoult modificada Fórmula

Coeficiente de actividad en la ley de Raoults = (valor K*Presión total del gas)/Presión Saturada en la Ley de Raoults
γ_Raoults = (K*P_T)/P_Saturated

Defina el valor K y su relación con la volatilidad relativa (α).

El valor K o la relación de distribución vapor-líquido de un componente es la relación entre la fracción molar de vapor de ese componente y la fracción molar líquida de ese componente. El valor AK para un componente más volátil es mayor que el valor K para un componente menos volátil. Eso significa que α (volatilidad relativa) ≥ 1 ya que el mayor valor de K del componente más volátil está en el numerador y el menor K del componente menos volátil está en el denominador.

¿Cuáles son las limitaciones de la ley de Henry?

La ley de Henry solo es aplicable cuando las moléculas del sistema se encuentran en un estado de equilibrio. La segunda limitación es que no se cumple cuando los gases se colocan bajo una presión extremadamente alta. La tercera limitación que no es aplicable cuando el gas y la solución participan en reacciones químicas entre sí.

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