Entalpía real usando exceso y entalpía de solución ideal Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
entalpía = Exceso de entalpía+Entalpía de solución ideal
H = HE+Hid
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
entalpía - (Medido en Joule) - La entalpía es la cantidad termodinámica equivalente al contenido total de calor de un sistema.
Exceso de entalpía - (Medido en Joule) - El exceso de entalpía es la entalpía de una solución en exceso de lo que sería si fuera ideal.
Entalpía de solución ideal - (Medido en Joule) - La entalpía de solución ideal es la entalpía en una condición de solución ideal.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Exceso de entalpía: 28 Joule --> 28 Joule No se requiere conversión
Entalpía de solución ideal: 12 Joule --> 12 Joule No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
H = HE+Hid --> 28+12
Evaluar ... ...
H = 40
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
40 Joule -->0.04 kilojulio (Verifique la conversión aquí)
RESPUESTA FINAL
0.04 kilojulio <-- entalpía
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal
¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

12 Exceso de Propiedades Calculadoras

Solución ideal de Gibbs Energy utilizando el exceso y la solución real de Gibbs Energy
Vamos Solución ideal Energía libre de Gibbs = Energía libre de Gibbs-Exceso de energía libre de Gibbs
Exceso de energía de Gibbs utilizando la solución real e ideal de energía de Gibbs
Vamos Exceso de energía libre de Gibbs = Energía libre de Gibbs-Solución ideal Energía libre de Gibbs
Energía de Gibbs real utilizando el exceso y la solución ideal Energía de Gibbs
Vamos Energía libre de Gibbs = Exceso de energía libre de Gibbs+Solución ideal Energía libre de Gibbs
Entalpía de solución ideal usando exceso y entalpía de solución real
Vamos Entalpía de solución ideal = entalpía-Exceso de entalpía
Entropía de solución ideal usando exceso y entropía de solución real
Vamos Entropía de solución ideal = Entropía-exceso de entropía
Exceso de entalpía usando entalpía de solución real e ideal
Vamos Exceso de entalpía = entalpía-Entalpía de solución ideal
Exceso de entropía usando entropía de solución real e ideal
Vamos exceso de entropía = Entropía-Entropía de solución ideal
Entropía real usando exceso y entropía de solución ideal
Vamos Entropía = exceso de entropía+Entropía de solución ideal
Entalpía real usando exceso y entalpía de solución ideal
Vamos entalpía = Exceso de entalpía+Entalpía de solución ideal
Volumen de solución ideal usando exceso y volumen de solución real
Vamos Volumen de solución ideal = Volumen-Exceso de volumen
Volumen en exceso utilizando el volumen de solución real e ideal
Vamos Exceso de volumen = Volumen-Volumen de solución ideal
Volumen real usando exceso y volumen de solución ideal
Vamos Volumen = Exceso de volumen+Volumen de solución ideal

Entalpía real usando exceso y entalpía de solución ideal Fórmula

entalpía = Exceso de entalpía+Entalpía de solución ideal
H = HE+Hid

¿Qué es el exceso de propiedad?

Las propiedades en exceso son propiedades de mezclas que cuantifican el comportamiento no ideal de mezclas reales en termodinámica química. Se definen como la diferencia entre el valor de la propiedad en una mezcla real y el valor que existiría en una solución ideal en las mismas condiciones. Las propiedades en exceso utilizadas con más frecuencia son el exceso de volumen, el exceso de entalpía y el exceso de potencial químico. El exceso de volumen, la energía interna y la entalpía son idénticas a las correspondientes propiedades de mezcla.

¿Qué es el teorema de Duhem?

Para cualquier sistema cerrado formado por cantidades conocidas de especies químicas prescritas, el estado de equilibrio está completamente determinado cuando se fijan dos variables independientes cualesquiera. Las dos variables independientes sujetas a especificación pueden ser, en general, intensivas o extensivas. Sin embargo, el número de variables intensivas independientes viene dado por la regla de las fases. Así, cuando F = 1, al menos una de las dos variables debe ser extensiva, y cuando F = 0, ambas deben ser extensivas.

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