Calculadora Temperatura crítica sin uso de la constante de Van der Waals

↳

⤿

✖La presión crítica es la presión mínima requerida para licuar una sustancia a la temperatura crítica.ⓘ Presión crítica [P_c]			+10% -10%
✖El volumen crítico es el volumen ocupado por la unidad de masa de gas a temperatura y presión críticas.ⓘ Volumen crítico [V_cr]			+10% -10%

✖La temperatura crítica es la temperatura más alta a la que la sustancia puede existir como líquido. En esta fase, los límites se desvanecen y la sustancia puede existir tanto en estado líquido como vapor.ⓘ Temperatura crítica sin uso de la constante de Van der Waals [T_c]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

✖

Temperatura crítica sin uso de la constante de Van der Waals

Fórmula

`"T"_{"c"} = (8/3)*(("P"_{"c"}*"V"_{"cr"})/"[R]")`

Ejemplo

`"0.349592K"=(8/3)*(("218Pa"*"5L")/"[R]")`

Calculadora

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Teoría cinética de los gases Fórmula PDF

Temperatura crítica sin uso de la constante de Van der Waals Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Temperatura crítica = (8/3)*((Presión crítica*Volumen crítico)/[R])
T_c = (8/3)*((P_c*V_cr)/[R])
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Temperatura crítica - (Medido en Kelvin) - La temperatura crítica es la temperatura más alta a la que la sustancia puede existir como líquido. En esta fase, los límites se desvanecen y la sustancia puede existir tanto en estado líquido como vapor.
Presión crítica - (Medido en Pascal) - La presión crítica es la presión mínima requerida para licuar una sustancia a la temperatura crítica.
Volumen crítico - (Medido en Metro cúbico) - El volumen crítico es el volumen ocupado por la unidad de masa de gas a temperatura y presión críticas.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Presión crítica: 218 Pascal --> 218 Pascal No se requiere conversión
Volumen crítico: 5 Litro --> 0.005 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

T_c = (8/3)*((P_c*V_cr)/[R]) --> (8/3)*((218*0.005)/[R])

Evaluar ... ...

T_c = 0.34959164532419

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.34959164532419 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.34959164532419 ≈ 0.349592 Kelvin <-- Temperatura crítica

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Teoría cinética de los gases » Constante de Van der Waals » Temperatura crítica sin uso de la constante de Van der Waals

Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 18 Constante de Van der Waals Calculadoras

Constante de Van der Waals b dada la temperatura de inversión y la constante de Boltzmann

Vamos Constante de Van der Waals b = (2*Constante de Van der Waals a)/(Temperatura de inversión*[BoltZ])

Constante de Van der Waals dada la temperatura de inversión y la constante de Boltzmann

Vamos Constante de Van der Waals a = ((Temperatura de inversión*Constante de Van der Waals b*[BoltZ])/2)

Constante de Van der Waals dada la temperatura de inversión

Vamos Constante de Van der Waals a = ((Temperatura de inversión*[R]*Constante de Van der Waals b)/2)

Constante de Van der Waals b dada Temperatura de inversión

Vamos Constante de Van der Waals b = (2*Constante de Van der Waals a)/(Temperatura de inversión*[R])

Temperatura crítica dadas las constantes de Van der Waals

Vamos Temperatura crítica = (8*Constante de Van der Waals a)/(27*Constante de Van der Waals b*[R])

Constante de Van der Waals b dada la temperatura crítica

Vamos Constante de Van der Waals b = (8*Constante de Van der Waals a)/(27*Temperatura crítica*[R])

Constante de Van der Waals dada la temperatura crítica

Vamos Constante de Van der Waals a = (27*Constante de Van der Waals b*[R]*Temperatura crítica)/8

Constante de Van der Waals b dada la temperatura de Boyle

Vamos Constante de Van der Waals b = (Constante de Van der Waals a/([R]*Boyle Temperatura))

Temperatura de Boyle dadas las constantes de Vander Waal

Vamos Boyle Temperatura = (Constante de Van der Waals a/([R]*Constante de Van der Waals b))

Constante de Van der Waals b dada la presión crítica

Vamos Constante de Van der Waals b = sqrt(Constante de Van der Waals a/(27*Presión crítica))

Constante de Van der Waals dada la temperatura de Boyle

Vamos Constante de Van der Waals a = (Boyle Temperatura*[R]*Constante de Van der Waals b)

Temperatura crítica sin uso de la constante de Van der Waals

Vamos Temperatura crítica = (8/3)*((Presión crítica*Volumen crítico)/[R])

Volumen crítico sin uso de la constante de Van der Waals

Vamos Volumen crítico = (3/8)*(([R]*Temperatura crítica)/Presión crítica)

Presión crítica sin uso de constantes de Van der Waals

Vamos Presión crítica = (3/8)*(([R]*Temperatura crítica)/Volumen crítico)

Presión crítica dadas las constantes de Van der Waals

Vamos Presión crítica = (Constante de Van der Waals a/(27*(Constante de Van der Waals b)^2))

Constante de Van der Waals dada la presión crítica

Vamos Constante de Van der Waals a = (27*Presión crítica*(Constante de Van der Waals b)^2)

Volumen crítico dada la constante de Van der Waals b

Vamos Volumen crítico = (3*Constante de Van der Waals b)

Constante de Van der Waals b dado volumen crítico

Vamos Constante de Van der Waals b = (Volumen crítico/3)

Temperatura crítica sin uso de la constante de Van der Waals Fórmula

Temperatura crítica = (8/3)*((Presión crítica*Volumen crítico)/[R])
T_c = (8/3)*((P_c*V_cr)/[R])

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas del gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!