Calculadora Constante crioscópica dado el calor latente de fusión

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Depresión en el punto de congelación

Ecuación de Clausius-Clapeyron

Elevación del punto de ebullición

Factor de Van't Hoff

Fórmulas importantes de la ecuación de Clausius-Clapeyron

Fórmulas importantes de propiedades coligativas

Líquidos inmiscibles

Presión osmótica

Reducción relativa de la presión de vapor

Regla de fase de Gibb

✖El punto de congelación del disolvente para la constante crioscópica es la temperatura a la que el disolvente se congela del estado líquido al sólido.ⓘ Punto de congelación de disolvente para constante crioscópica [T_f]			+10% -10%
✖El calor latente de fusión es la cantidad de calor necesaria para convertir una unidad de sustancia de la fase sólida a la fase líquida, dejando inalterada la temperatura del sistema.ⓘ Calor latente de fusión [L_fusion]			+10% -10%

✖La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.ⓘ Constante crioscópica dado el calor latente de fusión [k_f]

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Fórmula

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Constante crioscópica dado el calor latente de fusión

Fórmula

`"k"_{"f"} = ("[R]"*"T"_{"f"}^2)/(1000*"L"_{"fusion"})`

Ejemplo

`"6.2234K*kg/mol"=("[R]"*("500K")^2)/(1000*"334J/kg")`

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Constante crioscópica dado el calor latente de fusión Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación de disolvente para constante crioscópica^2)/(1000*Calor latente de fusión)
k_f = ([R]*T_f^2)/(1000*L_fusion)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Constante crioscópica - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.
Punto de congelación de disolvente para constante crioscópica - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del disolvente para la constante crioscópica es la temperatura a la que el disolvente se congela del estado líquido al sólido.
Calor latente de fusión - (Medido en Joule por kilogramo) - El calor latente de fusión es la cantidad de calor necesaria para convertir una unidad de sustancia de la fase sólida a la fase líquida, dejando inalterada la temperatura del sistema.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Punto de congelación de disolvente para constante crioscópica: 500 Kelvin --> 500 Kelvin No se requiere conversión
Calor latente de fusión: 334 Joule por kilogramo --> 334 Joule por kilogramo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

k_f = ([R]*T_f^2)/(1000*L_fusion) --> ([R]*500^2)/(1000*334)

Evaluar ... ...

k_f = 6.22340016328835

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

6.22340016328835 Kelvin kilogramo por mol --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

6.22340016328835 ≈ 6.2234 Kelvin kilogramo por mol <-- Constante crioscópica

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 23 Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Depresión en el punto de congelación dada la presión de vapor

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de congelación del solvente^2))/(Presión de vapor de disolvente puro*Entalpía molar de fusión)

Depresión en el Punto de Congelación dada la Elevación en el Punto de Ebullición

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición*(Punto de congelación del solvente^2))/(Entalpía molar de fusión*(Punto de ebullición del solvente^2))

Disminución relativa de la presión de vapor dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación)/([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)

Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente

Vamos Entalpía molar de fusión = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante crioscópica)

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)

Masa molar de solvente dada la constante crioscópica

Vamos Masa molar of Disolvente = (Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)

Depresión en el Punto de Congelación dada la Presión Osmótica

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = (Presión osmótica*Volumen molar*(Punto de congelación del solvente^2))/(Temperatura*Entalpía molar de fusión)

Punto de congelación del solvente dado constante de disminución del punto de congelación molal

Vamos Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*Peso molecular))

Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión

Vamos Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Masa molar of Disolvente))

Depresión en el punto de congelación dada la disminución relativa de la presión de vapor

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*(Punto de congelación del solvente^2))/Entalpía molar de fusión

Peso molecular del disolvente dado Constante de disminución del punto de congelación molecular

Vamos Peso molecular del solvente = (Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*(Punto de congelación del solvente^2))

Constante de descenso del punto de congelación molal

Vamos Constante del punto de congelación molal = ([R]*(Punto de congelación del solvente^2)*Peso molecular)/(Calor Molal de Fusión*1000)

Calor latente de fusión dado el punto de congelación del solvente

Vamos Calor latente de fusión = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)/(1000*Constante crioscópica)

Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y el calor latente de fusión

Vamos Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante crioscópica*1000*Calor latente de fusión)/[R])

Constante crioscópica dado el calor latente de fusión

Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación de disolvente para constante crioscópica^2)/(1000*Calor latente de fusión)

Factor de Van't Hoff de electrolito dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Factor Van't Hoff = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*molalidad)

Constante crioscópica dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Constante crioscópica = Depresión en el Punto de Congelación/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Constante Molal del Punto de Congelación dada la Depresión del Punto de Congelación

Vamos Constante del punto de congelación molal = Depresión en el Punto de Congelación/molalidad

Molalidad dada la depresión del punto de congelación

Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/Constante del punto de congelación molal

Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Depresión del punto de congelación

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

< 22 Fórmulas importantes de propiedades coligativas Calculadoras

Presión osmótica de Van't Hoff para mezcla de dos soluciones

Vamos Presión osmótica = ((Factor de Van't Hoff de la Partícula 1*Concentración de Partícula 1)+(Factor de Van't Hoff de la Partícula 2*Concentración de Partícula 2))*[R]*Temperatura

Presión osmótica dada Presión de vapor

Vamos Presión osmótica = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*[R]*Temperatura)/(Volumen molar*Presión de vapor de disolvente puro)

Presión osmótica dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Presión osmótica = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación*Temperatura)/(Volumen molar*(Punto de congelación del solvente^2))

Método dinámico de Ostwald-Walker para la disminución relativa de la presión de vapor

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = Pérdida de masa en el juego de bombillas B/(Pérdida de masa en el juego de bombillas A+Pérdida de masa en el juego de bombillas B)

Disminución relativa de la presión de vapor

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)/Presión de vapor de disolvente puro

Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)

Presión osmótica de Van't Hoff para electrolitos

Vamos Presión osmótica = Factor Van't Hoff*Concentración molar de soluto*Constante universal de gas*Temperatura

Disminución relativa de la presión de vapor dada la cantidad de moles para la solución concentrada

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = Número de moles de soluto/(Número de moles de soluto+Número de moles de disolvente)

Presión osmótica dada Reducción relativa de la presión de vapor

Vamos Presión osmótica = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*Temperatura)/Volumen molar

Presión osmótica dada la concentración de dos sustancias

Vamos Presión osmótica = (Concentración de Partícula 1+Concentración de Partícula 2)*[R]*Temperatura

Constante crioscópica dado el calor latente de fusión

Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación de disolvente para constante crioscópica^2)/(1000*Calor latente de fusión)

Reducción relativa de la presión de vapor de Van't Hoff dada la masa molecular y la molalidad

Vamos Presión coligativa dado el factor de Van't Hoff = (Factor Van't Hoff*molalidad*Disolvente de masa molecular)/1000

Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Ecuación de Van't Hoff para la elevación del punto de ebullición del electrolito

Vamos Elevación del punto de ebullición = Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Constante crioscópica dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Constante crioscópica = Depresión en el Punto de Congelación/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Disminución relativa de la presión de vapor dada la cantidad de moles para la solución diluida

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = Número de moles de soluto/Número de moles de disolvente

Presión osmótica dada la densidad de la solución

Vamos Presión osmótica = Densidad de la solución*[g]*Altura de equilibrio

Concentración total de partículas usando presión osmótica

Vamos Concentración molar de soluto = Presión osmótica/([R]*Temperatura)

Elevación del punto de ebullición

Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante de elevación del punto de ebullición molal*molalidad

Presión osmótica para no electrolitos

Vamos Presión osmótica = Concentración molar de soluto*[R]*Temperatura

Depresión del punto de congelación

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Constante crioscópica dado el calor latente de fusión Fórmula

Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación de disolvente para constante crioscópica^2)/(1000*Calor latente de fusión)
k_f = ([R]*T_f^2)/(1000*L_fusion)

¿Qué es el calor latente de fusión?

El calor latente de fusión es el cambio de entalpía de cualquier cantidad de sustancia cuando se derrite. Cuando el calor de fusión se refiere a una unidad de masa, generalmente se le llama calor de fusión específico, mientras que el calor de fusión molar se refiere al cambio de entalpía por cantidad de sustancia en moles.

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