Calculadora Depresión en el Punto de Congelación dada la Elevación en el Punto de Ebullición

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Depresión en el punto de congelación

Ecuación de Clausius-Clapeyron

Elevación del punto de ebullición

Factor de Van't Hoff

Fórmulas importantes de la ecuación de Clausius-Clapeyron

Fórmulas importantes de propiedades coligativas

Líquidos inmiscibles

Presión osmótica

Reducción relativa de la presión de vapor

Regla de fase de Gibb

✖La entalpía molar de vaporización es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase líquida a la fase gaseosa a temperatura y presión constantes.ⓘ Entalpía molar de vaporización [ΔH_vap]			+10% -10%
✖La elevación del punto de ebullición describe el fenómeno de que el punto de ebullición de un líquido (un disolvente) será más alto cuando se agrega otro compuesto.ⓘ Elevación del punto de ebullición [ΔT_b]			+10% -10%
✖El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.ⓘ Punto de congelación del solvente [T_fp]			+10% -10%
✖La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.ⓘ Entalpía molar de fusión [ΔH_fusion]			+10% -10%
✖El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.ⓘ Punto de ebullición del solvente [T_bp]			+10% -10%

✖La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.ⓘ Depresión en el Punto de Congelación dada la Elevación en el Punto de Ebullición [ΔT_f]

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Fórmula

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Depresión en el Punto de Congelación dada la Elevación en el Punto de Ebullición

Fórmula

`"ΔT"_{"f"} = ("ΔH"_{"vap"}*"ΔT"_{"b"}*("T"_{"fp"}^2))/("ΔH"_{"fusion"}*("T"_{"bp"}^2))`

Ejemplo

`"30086.68K"=("40.7kJ/mol"*"300K"*(("430K")^2))/("333.5kJ/mol"*(("15K")^2))`

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Depresión en el Punto de Congelación dada la Elevación en el Punto de Ebullición Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Depresión en el Punto de Congelación = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición*(Punto de congelación del solvente^2))/(Entalpía molar de fusión*(Punto de ebullición del solvente^2))
ΔT_f = (ΔH_vap*ΔT_b*(T_fp^2))/(ΔH_fusion*(T_bp^2))
Esta fórmula usa 6 Variables

Variables utilizadas

Depresión en el Punto de Congelación - (Medido en Kelvin) - La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.
Entalpía molar de vaporización - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de vaporización es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase líquida a la fase gaseosa a temperatura y presión constantes.
Elevación del punto de ebullición - (Medido en Kelvin) - La elevación del punto de ebullición describe el fenómeno de que el punto de ebullición de un líquido (un disolvente) será más alto cuando se agrega otro compuesto.
Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
Entalpía molar de fusión - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.
Punto de ebullición del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Entalpía molar de vaporización: 40.7 Kilojulio / Mole --> 40700 Joule / Mole (Verifique la conversión aquí)
Elevación del punto de ebullición: 300 Kelvin --> 300 Kelvin No se requiere conversión
Punto de congelación del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin No se requiere conversión
Entalpía molar de fusión: 333.5 Kilojulio / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique la conversión aquí)
Punto de ebullición del solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ΔT_f = (ΔH_vap*ΔT_b*(T_fp^2))/(ΔH_fusion*(T_bp^2)) --> (40700*300*(430^2))/(333500*(15^2))

Evaluar ... ...

ΔT_f = 30086.6766616692

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

30086.6766616692 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

30086.6766616692 ≈ 30086.68 Kelvin <-- Depresión en el Punto de Congelación

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 23 Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Depresión en el punto de congelación dada la presión de vapor

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de congelación del solvente^2))/(Presión de vapor de disolvente puro*Entalpía molar de fusión)

Depresión en el Punto de Congelación dada la Elevación en el Punto de Ebullición

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición*(Punto de congelación del solvente^2))/(Entalpía molar de fusión*(Punto de ebullición del solvente^2))

Disminución relativa de la presión de vapor dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación)/([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)

Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente

Vamos Entalpía molar de fusión = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante crioscópica)

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)

Masa molar de solvente dada la constante crioscópica

Vamos Masa molar of Disolvente = (Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)

Depresión en el Punto de Congelación dada la Presión Osmótica

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = (Presión osmótica*Volumen molar*(Punto de congelación del solvente^2))/(Temperatura*Entalpía molar de fusión)

Punto de congelación del solvente dado constante de disminución del punto de congelación molal

Vamos Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*Peso molecular))

Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión

Vamos Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Masa molar of Disolvente))

Depresión en el punto de congelación dada la disminución relativa de la presión de vapor

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*(Punto de congelación del solvente^2))/Entalpía molar de fusión

Peso molecular del disolvente dado Constante de disminución del punto de congelación molecular

Vamos Peso molecular del solvente = (Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*(Punto de congelación del solvente^2))

Constante de descenso del punto de congelación molal

Vamos Constante del punto de congelación molal = ([R]*(Punto de congelación del solvente^2)*Peso molecular)/(Calor Molal de Fusión*1000)

Calor latente de fusión dado el punto de congelación del solvente

Vamos Calor latente de fusión = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)/(1000*Constante crioscópica)

Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y el calor latente de fusión

Vamos Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante crioscópica*1000*Calor latente de fusión)/[R])

Constante crioscópica dado el calor latente de fusión

Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación de disolvente para constante crioscópica^2)/(1000*Calor latente de fusión)

Factor de Van't Hoff de electrolito dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Factor Van't Hoff = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*molalidad)

Constante crioscópica dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Constante crioscópica = Depresión en el Punto de Congelación/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Constante Molal del Punto de Congelación dada la Depresión del Punto de Congelación

Vamos Constante del punto de congelación molal = Depresión en el Punto de Congelación/molalidad

Molalidad dada la depresión del punto de congelación

Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/Constante del punto de congelación molal

Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Depresión del punto de congelación

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el Punto de Congelación dada la Elevación en el Punto de Ebullición Fórmula

¿Qué es la constante crioscópica?

También se le llama constante de depresión molal. Una constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente. La constante crioscópica se denota por kf. Su unidad es k.kg.mol − 1. Depende de la masa molar del soluto en la solución.

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