Calculadora Constante de disociación de la base 1 dado el grado de disociación de ambas bases

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✖La constante de disociación de la base 2 es el grado de disociación de la base 2 en la solución.ⓘ Constante de disociación de base 2 [K_b2]			+10% -10%
✖El grado de disociación 1 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 1 y su conductividad molar límite 1.ⓘ Grado de disociación 1 [𝝰₁]			+10% -10%
✖El grado de disociación 2 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 2 y su conductividad molar límite 2.ⓘ Grado de disociación 2 [𝝰₂]			+10% -10%

✖La constante de disociación de la base 1 es el grado de disociación de la base 1 en la solución.ⓘ Constante de disociación de la base 1 dado el grado de disociación de ambas bases [K_b1]

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Fórmula

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Constante de disociación de la base 1 dado el grado de disociación de ambas bases

Fórmula

`"K"_{"b1"} = ("K"_{"b2"})*(("𝝰"_{"1"}/"𝝰"_{"2"})^2)`

Ejemplo

`"0.001081"=("0.0005")*(("0.5"/"0.34")^2)`

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Constante de disociación de la base 1 dado el grado de disociación de ambas bases Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de disociación de base 1 = (Constante de disociación de base 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)
K_b1 = (K_b2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Constante de disociación de base 1 - La constante de disociación de la base 1 es el grado de disociación de la base 1 en la solución.
Constante de disociación de base 2 - La constante de disociación de la base 2 es el grado de disociación de la base 2 en la solución.
Grado de disociación 1 - El grado de disociación 1 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 1 y su conductividad molar límite 1.
Grado de disociación 2 - El grado de disociación 2 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 2 y su conductividad molar límite 2.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de disociación de base 2: 0.0005 --> No se requiere conversión
Grado de disociación 1: 0.5 --> No se requiere conversión
Grado de disociación 2: 0.34 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K_b1 = (K_b2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2) --> (0.0005)*((0.5/0.34)^2)

Evaluar ... ...

K_b1 = 0.00108131487889273

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.00108131487889273 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.00108131487889273 ≈ 0.001081 <-- Constante de disociación de base 1

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 5 Constante de disociación Calculadoras

Constante de disociación del ácido 1 dado el grado de disociación de ambos ácidos

Vamos Constante de disociación del ácido 1 = (Constante de disociación del ácido 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)

Constante de disociación del ácido 2 dado el grado de disociación de ambos ácidos

Vamos Constante de disociación del ácido 2 = (Constante de disociación del ácido 1)*((Grado de disociación 2/Grado de disociación 1)^2)

Constante de disociación de la base 1 dado el grado de disociación de ambas bases

Vamos Constante de disociación de base 1 = (Constante de disociación de base 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)

Constante de disociación de la base 2 dado el grado de disociación de ambas bases

Vamos Constante de Disociación de Base 2 = (Constante de Disociación de Base 1)*((Grado de disociación 2/Grado de disociación 1)^2)

Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil

Vamos Constante de disociación del ácido débil = Concentración iónica*((Grado de disociación)^2)

< 17 Fórmulas importantes de conductancia Calculadoras

Número de carga de especies de iones utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel

Vamos Número de carga de especies de iones = (-ln(Coeficiente de actividad medio)/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*sqrt(Fuerza iónica)))^(1/2)

Constante de la ley de límites de Debey-Huckel

Vamos Ley limitante de Debye Huckel Constante = -(ln(Coeficiente de actividad medio))/(Número de carga de especies de iones^2)*sqrt(Fuerza iónica)

Constante de disociación del ácido 1 dado el grado de disociación de ambos ácidos

Vamos Constante de disociación del ácido 1 = (Constante de disociación del ácido 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)

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Vamos Constante de disociación de base 1 = (Constante de disociación de base 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)

Distancia entre electrodo dada conductancia y conductividad

Vamos Distancia entre electrodos = (Conductancia específica*Área de sección transversal del electrodo)/(Conductancia)

Conductividad dada Conductancia

Vamos Conductancia específica = (Conductancia)*(Distancia entre electrodos/Área de sección transversal del electrodo)

Conductividad molar a dilución infinita

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Constante de equilibrio dado el grado de disociación

Vamos Equilibrio constante = Concentración inicial*Grado de disociación^2/(1-Grado de disociación)

Grado de disociación dado Concentración y constante de disociación del electrolito débil

Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración iónica)

Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil

Vamos Constante de disociación del ácido débil = Concentración iónica*((Grado de disociación)^2)

Grado de disociación

Vamos Grado de disociación = conductividad molar/Limitar la conductividad molar

Conductividad dada Volumen molar de solución

Vamos Conductancia específica = (Solución Conductividad molar/Volumen molar)

Conductancia equivalente

Vamos Conductancia equivalente = Conductancia específica*Volumen de solución

Conductividad dada Constante de celda

Vamos Conductancia específica = (Conductancia*Constante de celda)

Conductancia molar

Vamos Conductancia molar = Conductancia específica/Molaridad

Conductancia específica

Vamos Conductancia específica = 1/Resistividad

Conductancia

Vamos Conductancia = 1/Resistencia

Constante de disociación de la base 1 dado el grado de disociación de ambas bases Fórmula

Constante de disociación de base 1 = (Constante de disociación de base 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)
K_b1 = (K_b2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)

¿Qué es el efecto de nivelación?

Los agregados como HClO4 H2SO4, HNO3, etc. reaccionan con el agua casi por completo para formar iones H3O. Por lo tanto, todos los ácidos fuertes en soluciones acuosas parecen igualmente fuertes y sus concentraciones relativas en solución acuosa no pueden compararse. Dado que el H3O es el ácido más fuerte del agua. la concentración de los ácidos anteriores se reduce al nivel de concentración de H3O en el agua. Similar. bases fuertes como NaOH. KOH. El Ba (OH) 2 se reduce a la fuerza del ion OH– en el agua. Esto se llama efecto de nivelación.

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