Calculadora Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización

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Elevación del punto de ebullición

Depresión en el punto de congelación

Ecuación de Clausius-Clapeyron

Factor de Van't Hoff

Fórmulas importantes de la ecuación de Clausius-Clapeyron

Fórmulas importantes de propiedades coligativas

Líquidos inmiscibles

Presión osmótica

Reducción relativa de la presión de vapor

Regla de fase de Gibb

✖La pb del disolvente dado el calor latente de vaporización es la temperatura a la que la presión de vapor del disolvente es igual a la presión circundante y se transforma en vapor.ⓘ BP solvente dado calor latente de vaporización [T_sbp]			+10% -10%
✖El Calor Latente de Vaporización se define como el calor requerido para cambiar un mol de líquido en su punto de ebullición bajo presión atmosférica estándar.ⓘ Calor latente de vaporización [L_vaporization]			+10% -10%

✖La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.ⓘ Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización [k_b]

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Fórmula

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Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización

Fórmula

`"k"_{"b"} = ("[R]"*"T"_{"sbp"}^2)/(1000*"L"_{"vaporization"})`

Ejemplo

`"0.540419K*kg/mol"=("[R]"*("12.12E^3K")^2)/(1000*"2260000J/kg")`

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Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)
k_b = ([R]*T_sbp^2)/(1000*L_vaporization)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Constante ebullioscópica del disolvente - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.
BP solvente dado calor latente de vaporización - (Medido en Kelvin) - La pb del disolvente dado el calor latente de vaporización es la temperatura a la que la presión de vapor del disolvente es igual a la presión circundante y se transforma en vapor.
Calor latente de vaporización - (Medido en Joule por kilogramo) - El Calor Latente de Vaporización se define como el calor requerido para cambiar un mol de líquido en su punto de ebullición bajo presión atmosférica estándar.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

BP solvente dado calor latente de vaporización: 12120 Kelvin --> 12120 Kelvin No se requiere conversión
Calor latente de vaporización: 2260000 Joule por kilogramo --> 2260000 Joule por kilogramo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

k_b = ([R]*T_sbp^2)/(1000*L_vaporization) --> ([R]*12120^2)/(1000*2260000)

Evaluar ... ...

k_b = 0.540419467971703

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.540419467971703 Kelvin kilogramo por mol --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.540419467971703 ≈ 0.540419 Kelvin kilogramo por mol <-- Constante ebullioscópica del disolvente

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 24 Elevación del punto de ebullición Calculadoras

Elevación del punto de ebullición dada la presión de vapor

Vamos Elevación del punto de ebullición = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*Presión de vapor de disolvente puro)

Elevación en el punto de ebullición dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Elevación del punto de ebullición = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*(Punto de congelación del solvente^2))

Disminución relativa de la presión de vapor dada la elevación del punto de ebullición

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición)/([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)

Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)

Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y la entalpía molar de vaporización

Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Entalpía molar de vaporización)/([R]*Masa molar of Disolvente))

Punto de ebullición del disolvente en la elevación del punto de ebullición

Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*Peso molecular))

Presión osmótica dada la elevación en el punto de ebullición

Vamos Presión osmótica = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición*Temperatura)/((Punto de ebullición del solvente^2)*Volumen molar)

Elevación del punto de ebullición dada la presión osmótica

Vamos Elevación del punto de ebullición = (Presión osmótica*Volumen molar*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Temperatura*Entalpía molar de vaporización)

Elevación del punto de ebullición dada la reducción relativa de la presión de vapor

Vamos Elevación del punto de ebullición = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/Entalpía molar de vaporización

Calor latente de vaporización dado Punto de ebullición del solvente

Vamos Calor latente de vaporización = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)

Entalpía molar de vaporización dado el punto de ebullición del solvente

Vamos Entalpía molar de vaporización = ([R]*(Punto de ebullición del solvente^2)*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)

Peso molecular del disolvente en elevación del punto de ebullición

Vamos Peso molecular = (Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))

Masa molar de solvente dada la constante ebullioscópica

Vamos Masa molar of Disolvente = (1000*Constante ebullioscópica del disolvente*Entalpía molar de vaporización)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))

Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y el calor latente de vaporización

Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Calor latente de vaporización)/[R])

Constante de elevación del punto de ebullición molal dada la constante de gas ideal

Vamos Constante de elevación del punto de ebullición molal = (Constante universal de gas*(Punto de ebullición del solvente)^2*Peso molecular)/(1000)

Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)

Factor de Van't Hoff de electrolito dada la elevación en el punto de ebullición

Vamos Factor Van't Hoff = Elevación del punto de ebullición/(Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad)

Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Molalidad dada la elevación del punto de ebullición

Vamos molalidad = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente)

Ecuación de Van't Hoff para la elevación del punto de ebullición del electrolito

Vamos Elevación del punto de ebullición = Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Constante de elevación del punto de ebullición molal dada la elevación del punto de ebullición

Vamos Constante de elevación del punto de ebullición molal = Elevación del punto de ebullición/molalidad

Molalidad dada la elevación del punto de ebullición y constante

Vamos molalidad = Elevación del punto de ebullición/Constante de elevación del punto de ebullición molal

Elevación del punto de ebullición

Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante de elevación del punto de ebullición molal*molalidad

Elevación en el punto de ebullición del solvente

Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

< 22 Fórmulas importantes de propiedades coligativas Calculadoras

Presión osmótica de Van't Hoff para mezcla de dos soluciones

Vamos Presión osmótica = ((Factor de Van't Hoff de la Partícula 1*Concentración de Partícula 1)+(Factor de Van't Hoff de la Partícula 2*Concentración de Partícula 2))*[R]*Temperatura

Presión osmótica dada Presión de vapor

Vamos Presión osmótica = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*[R]*Temperatura)/(Volumen molar*Presión de vapor de disolvente puro)

Presión osmótica dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Presión osmótica = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación*Temperatura)/(Volumen molar*(Punto de congelación del solvente^2))

Método dinámico de Ostwald-Walker para la disminución relativa de la presión de vapor

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = Pérdida de masa en el juego de bombillas B/(Pérdida de masa en el juego de bombillas A+Pérdida de masa en el juego de bombillas B)

Disminución relativa de la presión de vapor

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)/Presión de vapor de disolvente puro

Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)

Presión osmótica de Van't Hoff para electrolitos

Vamos Presión osmótica = Factor Van't Hoff*Concentración molar de soluto*Constante universal de gas*Temperatura

Disminución relativa de la presión de vapor dada la cantidad de moles para la solución concentrada

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = Número de moles de soluto/(Número de moles de soluto+Número de moles de disolvente)

Presión osmótica dada Reducción relativa de la presión de vapor

Vamos Presión osmótica = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*Temperatura)/Volumen molar

Presión osmótica dada la concentración de dos sustancias

Vamos Presión osmótica = (Concentración de Partícula 1+Concentración de Partícula 2)*[R]*Temperatura

Constante crioscópica dado el calor latente de fusión

Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación de disolvente para constante crioscópica^2)/(1000*Calor latente de fusión)

Reducción relativa de la presión de vapor de Van't Hoff dada la masa molecular y la molalidad

Vamos Presión coligativa dado el factor de Van't Hoff = (Factor Van't Hoff*molalidad*Disolvente de masa molecular)/1000

Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Ecuación de Van't Hoff para la elevación del punto de ebullición del electrolito

Vamos Elevación del punto de ebullición = Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Constante crioscópica dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Constante crioscópica = Depresión en el Punto de Congelación/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Disminución relativa de la presión de vapor dada la cantidad de moles para la solución diluida

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = Número de moles de soluto/Número de moles de disolvente

Presión osmótica dada la densidad de la solución

Vamos Presión osmótica = Densidad de la solución*[g]*Altura de equilibrio

Concentración total de partículas usando presión osmótica

Vamos Concentración molar de soluto = Presión osmótica/([R]*Temperatura)

Elevación del punto de ebullición

Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante de elevación del punto de ebullición molal*molalidad

Presión osmótica para no electrolitos

Vamos Presión osmótica = Concentración molar de soluto*[R]*Temperatura

Depresión del punto de congelación

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización Fórmula

Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)
k_b = ([R]*T_sbp^2)/(1000*L_vaporization)

¿Qué es el calor latente de vaporización?

La entalpía de vaporización, también conocida como calor de vaporización o calor de evaporación, es la cantidad de energía que se debe agregar a una sustancia líquida para transformar una cantidad de esa sustancia en gas. La entalpía de vaporización es función de la presión a la que tiene lugar esa transformación.

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