Elevación del punto de ebullición dada la presión de vapor Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Elevación del punto de ebullición = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*Presión de vapor de disolvente puro)
ΔTb = ((PoA-PA)*[R]*(Tbp^2))/(ΔHvap*PoA)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 5 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Variables utilizadas
Elevación del punto de ebullición - (Medido en Kelvin) - La elevación del punto de ebullición se refiere al aumento del punto de ebullición de un disolvente tras la adición de un soluto.
Presión de vapor de disolvente puro - (Medido en Pascal) - La presión de vapor del solvente puro es la presión de vapor del solvente antes de la adición del soluto.
Presión de vapor de disolvente en solución - (Medido en Pascal) - La presión de vapor del solvente en solución es la presión de vapor del solvente después de la adición del soluto.
Punto de ebullición del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.
Entalpía molar de vaporización - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de vaporización es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase líquida a la fase gaseosa a temperatura y presión constantes.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Presión de vapor de disolvente puro: 20000 Pascal --> 20000 Pascal No se requiere conversión
Presión de vapor de disolvente en solución: 15000 Pascal --> 15000 Pascal No se requiere conversión
Punto de ebullición del solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin No se requiere conversión
Entalpía molar de vaporización: 40.7 Kilojulio / Mole --> 40700 Joule / Mole (Verifique la conversión aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
ΔTb = ((PoA-PA)*[R]*(Tbp^2))/(ΔHvap*PoA) --> ((20000-15000)*[R]*(15^2))/(40700*20000)
Evaluar ... ...
ΔTb = 0.0114911184833199
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.0114911184833199 Kelvin --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.0114911184833199 0.011491 Kelvin <-- Elevación del punto de ebullición
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
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24 Elevación del punto de ebullición Calculadoras

Elevación del punto de ebullición dada la presión de vapor
Vamos Elevación del punto de ebullición = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*Presión de vapor de disolvente puro)
Elevación en el punto de ebullición dada la depresión en el punto de congelación
Vamos Elevación del punto de ebullición = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*(Punto de congelación del solvente^2))
Disminución relativa de la presión de vapor dada la elevación del punto de ebullición
Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición)/([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)
Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización
Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)
Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y la entalpía molar de vaporización
Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Entalpía molar de vaporización)/([R]*Masa molar of Disolvente))
Punto de ebullición del disolvente en la elevación del punto de ebullición
Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*Peso molecular))
Presión osmótica dada la elevación en el punto de ebullición
Vamos Presión osmótica = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición*Temperatura)/((Punto de ebullición del solvente^2)*Volumen molar)
Elevación del punto de ebullición dada la presión osmótica
Vamos Elevación del punto de ebullición = (Presión osmótica*Volumen molar*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Temperatura*Entalpía molar de vaporización)
Elevación del punto de ebullición dada la reducción relativa de la presión de vapor
Vamos Elevación del punto de ebullición = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/Entalpía molar de vaporización
Calor latente de vaporización dado Punto de ebullición del solvente
Vamos Calor latente de vaporización = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)
Entalpía molar de vaporización dado el punto de ebullición del solvente
Vamos Entalpía molar de vaporización = ([R]*(Punto de ebullición del solvente^2)*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)
Peso molecular del disolvente en elevación del punto de ebullición
Vamos Peso molecular = (Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))
Masa molar de solvente dada la constante ebullioscópica
Vamos Masa molar of Disolvente = (1000*Constante ebullioscópica del disolvente*Entalpía molar de vaporización)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))
Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y el calor latente de vaporización
Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Calor latente de vaporización)/[R])
Constante de elevación del punto de ebullición molal dada la constante de gas ideal
Vamos Constante de elevación del punto de ebullición molal = (Constante universal de gas*(Punto de ebullición del solvente)^2*Peso molecular)/(1000)
Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización
Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)
Factor de Van't Hoff de electrolito dada la elevación en el punto de ebullición
Vamos Factor Van't Hoff = Elevación del punto de ebullición/(Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad)
Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición
Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)
Molalidad dada la elevación del punto de ebullición
Vamos molalidad = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente)
Ecuación de Van't Hoff para la elevación del punto de ebullición del electrolito
Vamos Elevación del punto de ebullición = Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad
Constante de elevación del punto de ebullición molal dada la elevación del punto de ebullición
Vamos Constante de elevación del punto de ebullición molal = Elevación del punto de ebullición/molalidad
Molalidad dada la elevación del punto de ebullición y constante
Vamos molalidad = Elevación del punto de ebullición/Constante de elevación del punto de ebullición molal
Elevación del punto de ebullición
Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante de elevación del punto de ebullición molal*molalidad
Elevación en el punto de ebullición del solvente
Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Elevación del punto de ebullición dada la presión de vapor Fórmula

Elevación del punto de ebullición = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*Presión de vapor de disolvente puro)
ΔTb = ((PoA-PA)*[R]*(Tbp^2))/(ΔHvap*PoA)

¿Qué es la constante ebulloscópica?

La constante de elevación molal o constante ebulloscópica se define como la elevación del punto de ebullición cuando se añade un mol de soluto no volátil a un kilogramo de disolvente. La constante ebullioscópica es la constante que expresa la cantidad en la que el punto de ebullición de un solvente es elevado por un soluto no disociable. Sus unidades son K Kg mol-1.

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