Longitud de la caja dada Fuerza Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Longitud de la caja rectangular = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Fuerza
LF = (m*(u)^2)/F
Esta fórmula usa 4 Variables
Variables utilizadas
Longitud de la caja rectangular - (Medido en Metro) - La longitud de la caja rectangular es la distancia total de un extremo al otro, la longitud es el lado más largo del rectángulo.
Masa por Molécula - (Medido en Kilogramo) - La Masa por Molécula se define como la masa molar de la molécula dividida por el número de Avogadro.
Velocidad de partícula - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad de la partícula es la cantidad de distancia recorrida por la partícula por unidad de tiempo.
Fuerza - (Medido en Newton) - La fuerza sobre un elemento fluido es la suma de las fuerzas de presión y corte que actúan sobre él dentro de un sistema de fluido.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Masa por Molécula: 0.2 Gramo --> 0.0002 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Velocidad de partícula: 15 Metro por Segundo --> 15 Metro por Segundo No se requiere conversión
Fuerza: 2.5 Newton --> 2.5 Newton No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
LF = (m*(u)^2)/F --> (0.0002*(15)^2)/2.5
Evaluar ... ...
LF = 0.018
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.018 Metro -->18 Milímetro (Verifique la conversión aquí)
RESPUESTA FINAL
18 Milímetro <-- Longitud de la caja rectangular
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
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Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

18 PIB Calculadoras

Número de moles de gas 1 dada la energía cinética de ambos gases
Vamos Número de moles dados KE de dos gases = (Energía cinética del gas 1/Energía cinética del gas 2)*Número de moles de gas 2*(Temperatura del gas 2/Temperatura del gas 1)
Número de moles de gas 2 dada la energía cinética de ambos gases
Vamos Número de moles dados KE de dos gases = Número de moles de gas 1*(Energía cinética del gas 2/Energía cinética del gas 1)*(Temperatura del gas 1/Temperatura del gas 2)
Número de moléculas de gas en la caja 3D dada la presión
Vamos Número de moléculas dadas P = (3*Presión de gas*Volumen de gas)/(Masa por Molécula*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)
Número de moléculas de gas en la caja 2D dada la presión
Vamos Número de moléculas dadas P = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/(Masa por Molécula*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)
Masa de cada molécula de gas en la caja 3D dada la presión
Vamos Masa por molécula dada P = (3*Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)
Masa de cada molécula de gas en la caja 2D dada la presión
Vamos Masa por molécula dada P = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)
Velocidad de la molécula de gas en 1D dada la presión
Vamos Velocidad de la partícula dada P = sqrt((Presión de gas*Volumen de caja rectangular)/Masa por Molécula)
Velocidad de la molécula de gas dada la fuerza
Vamos Velocidad de la partícula dada F = sqrt((Fuerza*Longitud de la sección rectangular)/Masa por Molécula)
Fuerza por molécula de gas en la pared de la caja
Vamos Fuerza en una pared = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Longitud de la sección rectangular
Masa de molécula de gas dada fuerza
Vamos Masa por molécula dada F = (Fuerza*Longitud de la sección rectangular)/((Velocidad de partícula)^2)
Volumen de caja con molécula de gas a presión
Vamos Volumen de caja rectangular dado P = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Presión de gas
Masa de molécula de gas en 1D dada Presión
Vamos Masa por molécula dada P = (Presión de gas*Volumen de caja rectangular)/(Velocidad de partícula)^2
Presión ejercida por una sola molécula de gas en 1D
Vamos Presión de Gas en 1D = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Volumen de caja rectangular
Longitud de la caja dada Fuerza
Vamos Longitud de la caja rectangular = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Fuerza
Número de moles a los que se les da energía cinética
Vamos Número de moles dados KE = (2/3)*(Energía cinética/([R]*Temperatura))
Velocidad de partícula en caja 3D
Vamos Velocidad de partícula dada en 3D = (2*Longitud de la sección rectangular)/Tiempo entre colisión
Longitud de la Caja Rectangular dado el Tiempo de Colisión
Vamos Longitud de la caja rectangular dada T = (Tiempo entre colisión*Velocidad de partícula)/2
Tiempo entre colisiones de partículas y paredes
Vamos Tiempo de colisión = (2*Longitud de la sección rectangular)/Velocidad de partícula

Longitud de la caja dada Fuerza Fórmula

Longitud de la caja rectangular = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Fuerza
LF = (m*(u)^2)/F

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética molecular del gas?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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