Fracción molar en fase líquida utilizando la formulación Gamma - phi de VLE Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Fracción molar del componente en fase líquida = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Coeficiente de fugacidad*Presión total)/(Coeficiente de actividad*Presión saturada)
xLiquid = (yGas*ϕ*PT)/(γ*Psat)
Esta fórmula usa 6 Variables
Variables utilizadas
Fracción molar del componente en fase líquida - La fracción molar de componente en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Fracción molar de componente en fase de vapor - La fracción molar de un componente en fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase de vapor.
Coeficiente de fugacidad - El coeficiente de fugacidad es la relación entre la fugacidad y la presión de ese componente.
Presión total - (Medido en Pascal) - La presión total es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas de gas sobre las paredes de su recipiente.
Coeficiente de actividad - El coeficiente de actividad es un factor utilizado en termodinámica para tener en cuenta las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas.
Presión saturada - (Medido en Pascal) - La presión de saturación es la presión a la cual un líquido dado y su vapor o un sólido dado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura dada.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Fracción molar de componente en fase de vapor: 0.3 --> No se requiere conversión
Coeficiente de fugacidad: 0.95 --> No se requiere conversión
Presión total: 12 Pascal --> 12 Pascal No se requiere conversión
Coeficiente de actividad: 1.5 --> No se requiere conversión
Presión saturada: 20 Pascal --> 20 Pascal No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
xLiquid = (yGas*ϕ*PT)/(γ*Psat) --> (0.3*0.95*12)/(1.5*20)
Evaluar ... ...
xLiquid = 0.114
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.114 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.114 <-- Fracción molar del componente en fase líquida
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal
¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

16 Fórmulas básicas de la termodinámica Calculadoras

Trabajo realizado en un proceso adiabático utilizando capacidad calorífica específica a presión y volumen constantes
Vamos Trabajo realizado en el proceso termodinámico = (Presión inicial del sistema*Volumen inicial del sistema-Presión final del sistema*Volumen final del sistema)/((Capacidad calorífica específica molar a presión constante/Capacidad calorífica específica molar a volumen constante)-1)
Fracción molar en fase líquida utilizando la formulación Gamma - phi de VLE
Vamos Fracción molar del componente en fase líquida = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Coeficiente de fugacidad*Presión total)/(Coeficiente de actividad*Presión saturada)
Compresión isotérmica de gas ideal
Vamos Trabajo isotérmico = Número de moles*[R]*Temperatura del gas*2.303*log10(Volumen final del sistema/Volumen inicial del sistema)
Trabajo isotérmico utilizando la relación de presión
Vamos Trabajo isotérmico dada la relación de presión = Presión inicial del sistema*Volumen inicial de gas*ln(Presión inicial del sistema/Presión final del sistema)
Trabajo isotérmico utilizando la relación de volumen
Vamos Trabajo isotérmico dada la relación de volumen = Presión inicial del sistema*Volumen inicial de gas*ln(Volumen final de gas/Volumen inicial de gas)
Trabajo politrópico
Vamos Trabajo politrópico = (Presión final del sistema*Volumen final de gas-Presión inicial del sistema*Volumen inicial de gas)/(1-Índice politrópico)
Trabajo isotérmico realizado por gas
Vamos Trabajo isotérmico = Número de moles*[R]*Temperatura*2.303*log10(Volumen final de gas/Volumen inicial de gas)
Trabajo isotérmico usando temperatura
Vamos Trabajo isotérmico dada temperatura = [R]*Temperatura*ln(Presión inicial del sistema/Presión final del sistema)
Factor de compresibilidad
Vamos Factor de compresibilidad = (Objeto de presión*Volumen específico)/(Constante específica del gas*Temperatura)
Grado de libertad dado la energía interna molar del gas ideal
Vamos Grado de libertad = 2*Energía interna/(Número de moles*[R]*Temperatura del gas)
Trabajo isobárico realizado
Vamos trabajo isobárico = Objeto de presión*(Volumen final de gas-Volumen inicial de gas)
Grado de libertad dado Equipartición Energía
Vamos Grado de libertad = 2*Energía de Equipartición/([BoltZ]*Temperatura del gas B)
Número total de variables en el sistema
Vamos Número total de variables en el sistema = Número de fases*(Número de componentes en el sistema-1)+2
Numero de componentes
Vamos Número de componentes en el sistema = Grado de libertad+Número de fases-2
Grado de libertad
Vamos Grado de libertad = Número de componentes en el sistema-Número de fases+2
Numero de fases
Vamos Número de fases = Número de componentes en el sistema-Grado de libertad+2

Fracción molar en fase líquida utilizando la formulación Gamma - phi de VLE Fórmula

Fracción molar del componente en fase líquida = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Coeficiente de fugacidad*Presión total)/(Coeficiente de actividad*Presión saturada)
xLiquid = (yGas*ϕ*PT)/(γ*Psat)

Explicar el equilibrio de vapor líquido (VLE).

Un coeficiente de actividad es un factor que se utiliza en termodinámica para explicar las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas. En una mezcla ideal, las interacciones microscópicas entre cada par de especies químicas son las mismas (o macroscópicamente equivalentes, el cambio de entalpía de la solución y la variación de volumen en la mezcla es cero) y, como resultado, las propiedades de las mezclas se pueden expresar directamente en términos de concentraciones simples o presiones parciales de las sustancias presentes, por ejemplo, la ley de Raoult. Las desviaciones de la idealidad se acomodan modificando la concentración por un coeficiente de actividad. De manera análoga, las expresiones que involucran gases pueden ajustarse para no ser ideales escalando las presiones parciales por un coeficiente de fugacidad.

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