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Calculadora Constante Molal del Punto de Congelación dada la Depresión del Punto de Congelación

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✖La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.ⓘ Depresión en el Punto de Congelación [ΔTf]
+10%
-10%
✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.ⓘ molalidad [m]
+10%
-10%
✖La constante del punto de congelación molal, también conocida como constante crioscópica, depende de las propiedades del solvente, no del soluto.ⓘ Constante Molal del Punto de Congelación dada la Depresión del Punto de Congelación [Kf]
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Fórmula
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Constante Molal del Punto de Congelación dada la Depresión del Punto de Congelación

Fórmula
`"K"_{"f"} = "ΔT"_{"f"}/"m"`

Ejemplo
`"6.703911K*kg/mol"="12K"/"1.79mol/kg"`

Calculadora
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Constante Molal del Punto de Congelación dada la Depresión del Punto de Congelación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Constante del punto de congelación molal = Depresión en el Punto de Congelación/molalidad
Kf = ΔTf/m
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Constante del punto de congelación molal - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante del punto de congelación molal, también conocida como constante crioscópica, depende de las propiedades del solvente, no del soluto.
Depresión en el Punto de Congelación - (Medido en Kelvin) - La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.
molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Depresión en el Punto de Congelación: 12 Kelvin --> 12 Kelvin No se requiere conversión
molalidad: 1.79 Mole/kilogramo --> 1.79 Mole/kilogramo No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Kf = ΔTf/m --> 12/1.79
Evaluar ... ...
Kf = 6.70391061452514
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
6.70391061452514 Kelvin kilogramo por mol --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
6.70391061452514 ≈ 6.703911 Kelvin kilogramo por mol <-- Constante del punto de congelación molal
(Cálculo completado en 00.004 segundos)
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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!
Verificada por Suman Ray Pramanik
Instituto Indio de Tecnología (IIT), Kanpur
¡Suman Ray Pramanik ha verificado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

23 Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Depresión en el punto de congelación dada la presión de vapor
Vamos Depresión en el Punto de Congelación = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de congelación del solvente^2))/(Presión de vapor de disolvente puro*Entalpía molar de fusión)
Depresión en el Punto de Congelación dada la Elevación en el Punto de Ebullición
Vamos Depresión en el Punto de Congelación = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición*(Punto de congelación del solvente^2))/(Entalpía molar de fusión*(Punto de ebullición del solvente^2))
Disminución relativa de la presión de vapor dada la depresión en el punto de congelación
Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación)/([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)
Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente
Vamos Entalpía molar de fusión = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante crioscópica)
Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión
Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)
Masa molar de solvente dada la constante crioscópica
Vamos Masa molar of Disolvente = (Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)
Depresión en el Punto de Congelación dada la Presión Osmótica
Vamos Depresión en el Punto de Congelación = (Presión osmótica*Volumen molar*(Punto de congelación del solvente^2))/(Temperatura*Entalpía molar de fusión)
Punto de congelación del solvente dado constante de disminución del punto de congelación molal
Vamos Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*Peso molecular))
Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión
Vamos Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Masa molar of Disolvente))
Depresión en el punto de congelación dada la disminución relativa de la presión de vapor
Vamos Depresión en el Punto de Congelación = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*(Punto de congelación del solvente^2))/Entalpía molar de fusión
Peso molecular del disolvente dado Constante de disminución del punto de congelación molecular
Vamos Peso molecular del solvente = (Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*(Punto de congelación del solvente^2))
Constante de descenso del punto de congelación molal
Vamos Constante del punto de congelación molal = ([R]*(Punto de congelación del solvente^2)*Peso molecular)/(Calor Molal de Fusión*1000)
Calor latente de fusión dado el punto de congelación del solvente
Vamos Calor latente de fusión = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)/(1000*Constante crioscópica)
Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y el calor latente de fusión
Vamos Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante crioscópica*1000*Calor latente de fusión)/[R])
Constante crioscópica dado el calor latente de fusión
Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación de disolvente para constante crioscópica^2)/(1000*Calor latente de fusión)
Factor de Van't Hoff de electrolito dada la depresión en el punto de congelación
Vamos Factor Van't Hoff = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*molalidad)
Constante crioscópica dada la depresión en el punto de congelación
Vamos Constante crioscópica = Depresión en el Punto de Congelación/(Factor Van't Hoff*molalidad)
Molalidad dada la depresión en el punto de congelación
Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)
Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito
Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad
Constante Molal del Punto de Congelación dada la Depresión del Punto de Congelación
Vamos Constante del punto de congelación molal = Depresión en el Punto de Congelación/molalidad
Molalidad dada la depresión del punto de congelación
Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/Constante del punto de congelación molal
Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente
Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad
Depresión del punto de congelación
Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Constante Molal del Punto de Congelación dada la Depresión del Punto de Congelación Fórmula

Constante del punto de congelación molal = Depresión en el Punto de Congelación/molalidad
Kf = ΔTf/m

Explique la depresión del punto de congelación.

La depresión del punto de congelación es la temperatura a la que el solvente líquido y el solvente sólido están en equilibrio de modo que sus presiones de vapor son iguales. Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente líquido volátil, la presión de vapor de la solución será menor que la del solvente puro. Como resultado, el sólido alcanzará el equilibrio con la solución a una temperatura más baja que con el solvente puro.

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