Calculadora Volumen de vapor molar dada la tasa de cambio de presión

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Reducción relativa de la presión de vapor

Depresión en el punto de congelación

Ecuación de Clausius-Clapeyron

Elevación del punto de ebullición

Factor de Van't Hoff

Fórmulas importantes de la ecuación de Clausius-Clapeyron

Fórmulas importantes de propiedades coligativas

Líquidos inmiscibles

Presión osmótica

Regla de fase de Gibb

✖El volumen líquido molal es el volumen de sustancia líquida.ⓘ Volumen Molal de Líquido [v]			+10% -10%
✖El Calor Molal de Vaporización es la energía necesaria para vaporizar un mol de un líquido.ⓘ Calor Molal de Vaporización [ΔH_v]			+10% -10%
✖El cambio de temperatura es la diferencia entre la temperatura inicial y final.ⓘ Cambio de temperatura [∆T]			+10% -10%
✖El cambio de presión se define como la diferencia entre la presión final y la presión inicial. En forma diferencial se representa como dP.ⓘ Cambio de presión [ΔP]			+10% -10%
✖La temperatura absoluta es la temperatura medida utilizando la escala Kelvin, donde cero es el cero absoluto.ⓘ Temperatura absoluta [T_abs]			+10% -10%

✖El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de una sustancia que puede ser un elemento químico o un compuesto químico a temperatura y presión estándar.ⓘ Volumen de vapor molar dada la tasa de cambio de presión [V_m]

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Fórmula

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Volumen de vapor molar dada la tasa de cambio de presión

Fórmula

`"V"_{"m"} = "v"+(("ΔH"_{"v"}*"∆T")/("ΔP"*"T"_{"abs"}))`

Ejemplo

`"25.64652m³/mol"="5.5m³"+(("11KJ/mol"*"50K")/("100Pa"*"273"))`

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Volumen de vapor molar dada la tasa de cambio de presión Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Volumen molar = Volumen Molal de Líquido+((Calor Molal de Vaporización*Cambio de temperatura)/(Cambio de presión*Temperatura absoluta))
V_m = v+((ΔH_v*∆T)/(ΔP*T_abs))
Esta fórmula usa 6 Variables

Variables utilizadas

Volumen molar - (Medido en Metro cúbico / Mole) - El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de una sustancia que puede ser un elemento químico o un compuesto químico a temperatura y presión estándar.
Volumen Molal de Líquido - (Medido en Metro cúbico) - El volumen líquido molal es el volumen de sustancia líquida.
Calor Molal de Vaporización - (Medido en Joule por mole) - El Calor Molal de Vaporización es la energía necesaria para vaporizar un mol de un líquido.
Cambio de temperatura - (Medido en Kelvin) - El cambio de temperatura es la diferencia entre la temperatura inicial y final.
Cambio de presión - (Medido en Pascal) - El cambio de presión se define como la diferencia entre la presión final y la presión inicial. En forma diferencial se representa como dP.
Temperatura absoluta - La temperatura absoluta es la temperatura medida utilizando la escala Kelvin, donde cero es el cero absoluto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Volumen Molal de Líquido: 5.5 Metro cúbico --> 5.5 Metro cúbico No se requiere conversión
Calor Molal de Vaporización: 11 KiloJule por Mole --> 11000 Joule por mole (Verifique la conversión aquí)
Cambio de temperatura: 50 Kelvin --> 50 Kelvin No se requiere conversión
Cambio de presión: 100 Pascal --> 100 Pascal No se requiere conversión
Temperatura absoluta: 273 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

V_m = v+((ΔH_v*∆T)/(ΔP*T_abs)) --> 5.5+((11000*50)/(100*273))

Evaluar ... ...

V_m = 25.6465201465201

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

25.6465201465201 Metro cúbico / Mole --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

25.6465201465201 ≈ 25.64652 Metro cúbico / Mole <-- Volumen molar

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

< 21 Reducción relativa de la presión de vapor Calculadoras

Masa molecular del soluto dada la reducción relativa de la presión de vapor

Vamos Soluto de masa molecular = (peso de soluto*Disolvente de masa molecular*Presión de vapor de disolvente puro)/((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*Peso de solvente)

Peso del solvente dado Disminución relativa de la presión de vapor

Vamos Peso de solvente = (Presión de vapor de disolvente puro*peso de soluto*Disolvente de masa molecular)/((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*Soluto de masa molecular)

Peso de soluto dado Disminución relativa de la presión de vapor

Vamos peso de soluto = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*Peso de solvente*Soluto de masa molecular)/(Presión de vapor de disolvente puro*Disolvente de masa molecular)

Porcentaje de saturación dada la presión

Vamos Porcentaje de saturación = 100*((Presión parcial*(Presión total-Presión de vapor del componente A puro))/(Presión de vapor del componente A puro*(Presión total-Presión parcial)))

Factor de Van't Hoff para la reducción relativa de la presión de vapor utilizando el número de moles

Vamos Factor Van't Hoff = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*Número de moles de disolvente)/(Número de moles de soluto*Presión de vapor de disolvente puro)

Factor de Van't Hoff para la disminución relativa de la presión de vapor dada la masa molecular y la molalidad

Vamos Factor Van't Hoff = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*1000)/(Presión de vapor de disolvente puro*molalidad*Disolvente de masa molecular)

Moles de solvente en solución diluida dada la disminución relativa de la presión de vapor

Vamos Número de moles de disolvente = (Número de moles de soluto*Presión de vapor de disolvente puro)/(Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)

Moles de soluto en solución diluida dada la disminución relativa de la presión de vapor

Vamos Número de moles de soluto = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*Número de moles de disolvente)/Presión de vapor de disolvente puro

Volumen de vapor molar dada la tasa de cambio de presión

Vamos Volumen molar = Volumen Molal de Líquido+((Calor Molal de Vaporización*Cambio de temperatura)/(Cambio de presión*Temperatura absoluta))

Masa molecular del solvente dada la disminución relativa de la presión de vapor

Vamos Disolvente de masa molecular = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*1000)/(molalidad*Presión de vapor de disolvente puro)

Molalidad utilizando la reducción relativa de la presión de vapor

Vamos molalidad = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*1000)/(Disolvente de masa molecular*Presión de vapor de disolvente puro)

Método dinámico de Ostwald-Walker para la disminución relativa de la presión de vapor

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = Pérdida de masa en el juego de bombillas B/(Pérdida de masa en el juego de bombillas A+Pérdida de masa en el juego de bombillas B)

Disminución relativa de la presión de vapor dado el peso y la masa molecular de soluto y solvente

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (peso de soluto*Disolvente de masa molecular)/(Peso de solvente*Soluto de masa molecular)

Disminución relativa de la presión de vapor

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)/Presión de vapor de disolvente puro

Fracción molar de soluto dada la presión de vapor

Vamos Fracción molar de soluto = (Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)/Presión de vapor de disolvente puro

Disminución relativa de la presión de vapor dada la cantidad de moles para la solución concentrada

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = Número de moles de soluto/(Número de moles de soluto+Número de moles de disolvente)

Disminución relativa de la presión de vapor de Van't Hoff dado un número de moles

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Factor Van't Hoff*Número de moles de soluto)/Número de moles de disolvente

Reducción relativa de la presión de vapor de Van't Hoff dada la masa molecular y la molalidad

Vamos Presión coligativa dado el factor de Van't Hoff = (Factor Van't Hoff*molalidad*Disolvente de masa molecular)/1000

Fracción molar de solvente dada la presión de vapor

Vamos Fracción molar de solvente = Presión de vapor de solvente en solución/Presión de vapor de disolvente puro

Disminución relativa de la presión de vapor dada la cantidad de moles para la solución diluida

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = Número de moles de soluto/Número de moles de disolvente

Disminución relativa de la presión de vapor dada la masa molecular y la molalidad

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (molalidad*Disolvente de masa molecular)/1000

Volumen de vapor molar dada la tasa de cambio de presión Fórmula

Volumen molar = Volumen Molal de Líquido+((Calor Molal de Vaporización*Cambio de temperatura)/(Cambio de presión*Temperatura absoluta))
V_m = v+((ΔH_v*∆T)/(ΔP*T_abs))

¿Qué es la ecuación de Clausius-Clapeyron?

La tasa de aumento de la presión de vapor por unidad de aumento de temperatura viene dada por la ecuación de Clausius-Clapeyron. De manera más general, la ecuación de Clausius-Clapeyron se refiere a la relación entre la presión y la temperatura para las condiciones de equilibrio entre dos fases. Las dos fases pueden ser vapor y sólida para sublimación o sólida y líquida para fundir.

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