Orden de reacción bimolecular con respecto al reactivo B Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Potencia elevada al reactivo 2 = Orden general-Potencia elevada al reactivo 1
q = o-p
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Potencia elevada al reactivo 2 - La potencia elevada al reactivo 2 puede ser igual o no ser igual al coeficiente estequiométrico.
Orden general - El orden general de la reacción es la suma de los términos de poder de concentración o presión planteados en la expresión de la ley de velocidad.
Potencia elevada al reactivo 1 - La potencia elevada al reactivo 1 puede ser igual o no ser igual al coeficiente estequiométrico.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Orden general: 5 --> No se requiere conversión
Potencia elevada al reactivo 1: 3 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
q = o-p --> 5-3
Evaluar ... ...
q = 2
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
2 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
2 <-- Potencia elevada al reactivo 2
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
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Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

15 Reacción de segundo orden Calculadoras

Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden
Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/(Tiempo para completar*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))
Tiempo de finalización para diferentes productos para reacción de segundo orden
Vamos Tiempo para completar = 2.303/(Constante de velocidad para reacción de segundo orden*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))
Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de segundo orden
Vamos Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de segundo orden = Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden/Constante de velocidad para reacción de segundo orden))
Tiempo de finalización para el mismo producto para reacción de segundo orden
Vamos Tiempo para completar = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)
Constante de velocidad para la reacción de segundo orden de la ecuación de Arrhenius
Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))
Constante de Arrhenius para reacción de segundo orden
Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden = Constante de velocidad para reacción de segundo orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))
Energía de activación para reacción de segundo orden
Vamos Energía de Activación = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad para reacción de segundo orden))
Constante de velocidad para el mismo producto para una reacción de segundo orden
Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Tiempo para completar)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Tiempo para completar)
Tiempo de finalización para el mismo producto por método de titulación para reacción de segundo orden
Vamos Tiempo para completar = (1/(Volumen en el tiempo t*Constante de velocidad para reacción de segundo orden))-(1/(Volumen de reactivo inicial*Constante de velocidad para reacción de segundo orden))
Constante de velocidad para el mismo producto por método de titulación para reacción de segundo orden
Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = (1/(Volumen en el tiempo t*Tiempo para completar))-(1/(Volumen de reactivo inicial*Tiempo para completar))
Cuarto de vida de la reacción de segundo orden
Vamos Cuarto de vida de reacción de segundo orden = 1/(Concentración inicial*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)
Vida media de reacción de segundo orden
Vamos Vida media de reacción de segundo orden = 1/Concentración de reactivo*Constante de velocidad para reacción de segundo orden
Orden de reacción bimolecular con respecto al reactivo A
Vamos Potencia elevada al reactivo 1 = Orden general-Potencia elevada al reactivo 2
Orden de reacción bimolecular con respecto al reactivo B
Vamos Potencia elevada al reactivo 2 = Orden general-Potencia elevada al reactivo 1
Orden general de reacción bimolecular
Vamos Orden general = Potencia elevada al reactivo 1+Potencia elevada al reactivo 2

Orden de reacción bimolecular con respecto al reactivo B Fórmula

Potencia elevada al reactivo 2 = Orden general-Potencia elevada al reactivo 1
q = o-p

¿Cómo se relaciona la ley general de orden y tarifa?

La ley de velocidad es la expresión en la que la velocidad de reacción se da en términos de la concentración molar de reactivos con cada término elevado a una potencia que puede o no ser la misma que el coeficiente estequiométrico de la especie reaccionante en una reacción química equilibrada.

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