Calculadora Orden general de reacción bimolecular

⤿

Reacción de segundo orden

Coeficiente de temperatura

Ecuación de Arrhenius

Fórmulas importantes sobre cinética enzimática

Fórmulas importantes sobre reacción reversible

La cinética de enzimas

Reacción de orden cero

Reacción de primer orden

reacciones complejas

reacciones en cadena

Teoría de Colisiones y Reacciones en Cadena

Teoría de la colisión

Teoría del estado de transición

✖La potencia elevada al reactivo 1 puede ser igual o no ser igual al coeficiente estequiométrico.ⓘ Potencia elevada al reactivo 1 [p]			+10% -10%
✖La potencia elevada al reactivo 2 puede ser igual o no ser igual al coeficiente estequiométrico.ⓘ Potencia elevada al reactivo 2 [q]			+10% -10%

✖El orden general de la reacción es la suma de los términos de poder de concentración o presión planteados en la expresión de la ley de velocidad.ⓘ Orden general de reacción bimolecular [o]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

✖

Orden general de reacción bimolecular

Fórmula

`"o" = "p"+"q"`

Ejemplo

`"5"="3"+"2"`

Calculadora

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Cinética química Fórmula PDF PDF Image

Orden general de reacción bimolecular Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Orden general = Potencia elevada al reactivo 1+Potencia elevada al reactivo 2
o = p+q
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Orden general - El orden general de la reacción es la suma de los términos de poder de concentración o presión planteados en la expresión de la ley de velocidad.
Potencia elevada al reactivo 1 - La potencia elevada al reactivo 1 puede ser igual o no ser igual al coeficiente estequiométrico.
Potencia elevada al reactivo 2 - La potencia elevada al reactivo 2 puede ser igual o no ser igual al coeficiente estequiométrico.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Potencia elevada al reactivo 1: 3 --> No se requiere conversión
Potencia elevada al reactivo 2: 2 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

o = p+q --> 3+2

Evaluar ... ...

o = 5

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

5 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

5 <-- Orden general

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Cinética química » Reacción de segundo orden » Orden general de reacción bimolecular

Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 15 Reacción de segundo orden Calculadoras

Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/(Tiempo para completar*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))

Tiempo de finalización para diferentes productos para reacción de segundo orden

Vamos Tiempo para completar = 2.303/(Constante de velocidad para reacción de segundo orden*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de segundo orden

Vamos Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de segundo orden = Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden/Constante de velocidad para reacción de segundo orden))

Tiempo de finalización para el mismo producto para reacción de segundo orden

Vamos Tiempo para completar = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)

Constante de velocidad para la reacción de segundo orden de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))

Constante de Arrhenius para reacción de segundo orden

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden = Constante de velocidad para reacción de segundo orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))

Energía de activación para reacción de segundo orden

Vamos Energía de Activación = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad para reacción de segundo orden))

Constante de velocidad para el mismo producto para una reacción de segundo orden

Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Tiempo para completar)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Tiempo para completar)

Tiempo de finalización para el mismo producto por método de titulación para reacción de segundo orden

Vamos Tiempo para completar = (1/(Volumen en el tiempo t*Constante de velocidad para reacción de segundo orden))-(1/(Volumen de reactivo inicial*Constante de velocidad para reacción de segundo orden))

Constante de velocidad para el mismo producto por método de titulación para reacción de segundo orden

Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = (1/(Volumen en el tiempo t*Tiempo para completar))-(1/(Volumen de reactivo inicial*Tiempo para completar))

Cuarto de vida de la reacción de segundo orden

Vamos Cuarto de vida de reacción de segundo orden = 1/(Concentración inicial*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)

Vida media de reacción de segundo orden

Vamos Vida media de reacción de segundo orden = 1/Concentración de reactivo*Constante de velocidad para reacción de segundo orden

Orden de reacción bimolecular con respecto al reactivo A

Vamos Potencia elevada al reactivo 1 = Orden general-Potencia elevada al reactivo 2

Orden de reacción bimolecular con respecto al reactivo B

Vamos Potencia elevada al reactivo 2 = Orden general-Potencia elevada al reactivo 1

Orden general de reacción bimolecular

Vamos Orden general = Potencia elevada al reactivo 1+Potencia elevada al reactivo 2

Orden general de reacción bimolecular Fórmula

Orden general = Potencia elevada al reactivo 1+Potencia elevada al reactivo 2
o = p+q

¿Cómo se relaciona la ley general de orden y tarifa?

La ley de velocidad es la expresión en la que la velocidad de reacción se da en términos de la concentración molar de reactivos con cada término elevado a una potencia que puede o no ser la misma que el coeficiente estequiométrico de la especie reaccionante en una reacción química equilibrada.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!