Disminución relativa de la presión de vapor dada la presión osmótica Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Disminución relativa de la presión de vapor = (Presión osmótica*Volumen molar)/([R]*Temperatura)
Δp = (π*Vm)/([R]*T)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Variables utilizadas
Disminución relativa de la presión de vapor - La disminución relativa de la presión de vapor es la disminución de la presión de vapor del solvente puro al agregar el soluto.
Presión osmótica - (Medido en Pascal) - La presión osmótica es la presión mínima que debe aplicarse a una solución para evitar el flujo hacia el interior de su disolvente puro a través de una membrana semipermeable.
Volumen molar - (Medido en Metro cúbico / Mole) - El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de una sustancia que puede ser un elemento químico o un compuesto químico a temperatura y presión estándar.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Presión osmótica: 2.5 Pascal --> 2.5 Pascal No se requiere conversión
Volumen molar: 51.6 Metro cúbico / Mole --> 51.6 Metro cúbico / Mole No se requiere conversión
Temperatura: 298 Kelvin --> 298 Kelvin No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Δp = (π*Vm)/([R]*T) --> (2.5*51.6)/([R]*298)
Evaluar ... ...
Δp = 0.0520642073842673
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.0520642073842673 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.0520642073842673 0.052064 <-- Disminución relativa de la presión de vapor
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

19 Presión osmótica Calculadoras

Presión osmótica dado el volumen y la concentración de dos sustancias
Vamos Presión osmótica = (((Concentración de Partícula 1*Volumen de Partícula 1)+(Concentración de Partícula 2*Volumen de Partícula 2))*([R]*Temperatura))/(Volumen de Partícula 1+Volumen de Partícula 2)
Presión osmótica de Van't Hoff para mezcla de dos soluciones
Vamos Presión osmótica = ((Factor de Van't Hoff de la Partícula 1*Concentración de Partícula 1)+(Factor de Van't Hoff de la Partícula 2*Concentración de Partícula 2))*[R]*Temperatura
Presión osmótica dada Presión de vapor
Vamos Presión osmótica = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*[R]*Temperatura)/(Volumen molar*Presión de vapor de disolvente puro)
Presión osmótica dado el volumen y la presión osmótica de dos sustancias
Vamos Presión osmótica = ((Presión osmótica de la partícula 1*Volumen de Partícula 1)+(Presión osmótica de la partícula 2*Volumen de Partícula 2))/([R]*Temperatura)
Presión osmótica dada la depresión en el punto de congelación
Vamos Presión osmótica = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación*Temperatura)/(Volumen molar*(Punto de congelación del solvente^2))
Presión osmótica de Van't Hoff para electrolitos
Vamos Presión osmótica = Factor Van't Hoff*Concentración molar de soluto*Constante universal de gas*Temperatura
Disminución relativa de la presión de vapor dada la presión osmótica
Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Presión osmótica*Volumen molar)/([R]*Temperatura)
Presión osmótica dada Reducción relativa de la presión de vapor
Vamos Presión osmótica = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*Temperatura)/Volumen molar
Presión osmótica dada la concentración de dos sustancias
Vamos Presión osmótica = (Concentración de Partícula 1+Concentración de Partícula 2)*[R]*Temperatura
Factor de Van't Hoff dada la presión osmótica
Vamos Factor Van't Hoff = Presión osmótica/(Concentración molar de soluto*[R]*Temperatura)
Temperatura del gas dada la presión osmótica
Vamos Temperatura = (Presión osmótica*Volumen de solución)/(Número de moles de soluto*[R])
Moles de soluto dada la presión osmótica
Vamos Número de moles de soluto = (Presión osmótica*Volumen de solución)/([R]*Temperatura)
Presión osmótica utilizando el número de moles y el volumen de solución
Vamos Presión osmótica = (Número de moles de soluto*[R]*Temperatura)/Volumen de solución
Volumen de solución dada la presión osmótica
Vamos Volumen de solución = (Número de moles de soluto*[R]*Temperatura)/Presión osmótica
Densidad de la solución dada la presión osmótica
Vamos Densidad de la solución = Presión osmótica/([g]*Altura de equilibrio)
Altura de equilibrio dada la presión osmótica
Vamos Altura de equilibrio = Presión osmótica/([g]*Densidad de la solución)
Presión osmótica dada la densidad de la solución
Vamos Presión osmótica = Densidad de la solución*[g]*Altura de equilibrio
Concentración total de partículas usando presión osmótica
Vamos Concentración molar de soluto = Presión osmótica/([R]*Temperatura)
Presión osmótica para no electrolitos
Vamos Presión osmótica = Concentración molar de soluto*[R]*Temperatura

Disminución relativa de la presión de vapor dada la presión osmótica Fórmula

Disminución relativa de la presión de vapor = (Presión osmótica*Volumen molar)/([R]*Temperatura)
Δp = (π*Vm)/([R]*T)

¿Qué causa la disminución relativa de la presión de vapor?

Esta disminución en la presión de vapor se debe al hecho de que después de que el soluto se agregó al líquido puro (solvente), la superficie del líquido ahora tenía moléculas de ambos, el líquido puro y el soluto. El número de moléculas de disolvente que escapan a la fase de vapor se reduce y, como resultado, también se reduce la presión ejercida por la fase de vapor. Esto se conoce como reducción relativa de la presión de vapor. Esta disminución en la presión de vapor depende de la cantidad de soluto no volátil agregado en la solución independientemente de su naturaleza y, por lo tanto, es una de las propiedades coligativas.

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