Velocidad RMS dada temperatura y masa molar en 2D Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Raíz cuadrática media de velocidad = sqrt((2*[R]*Temperatura del gas)/Masa molar)
CRMS = sqrt((2*[R]*Tg)/Mmolar)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 3 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Funciones utilizadas
sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)
Variables utilizadas
Raíz cuadrática media de velocidad - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad cuadrática media raíz es el valor de la raíz cuadrada de la suma de los cuadrados de los valores de velocidad de apilamiento dividido por el número de valores.
Temperatura del gas - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas es la medida del calor o frialdad de un gas.
Masa molar - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Temperatura del gas: 30 Kelvin --> 30 Kelvin No se requiere conversión
Masa molar: 44.01 Gramo por Mole --> 0.04401 Kilogramo por Mole (Verifique la conversión aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
CRMS = sqrt((2*[R]*Tg)/Mmolar) --> sqrt((2*[R]*30)/0.04401)
Evaluar ... ...
CRMS = 106.467494379484
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
106.467494379484 Metro por Segundo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
106.467494379484 106.4675 Metro por Segundo <-- Raíz cuadrática media de velocidad
(Cálculo completado en 00.035 segundos)

Créditos

Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

13 Velocidad RMS Calculadoras

Velocidad RMS dada la presión y el volumen de gas en 2D
Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = sqrt((2*Presión de gas*Volumen de gas)/Masa molar)
Velocidad RMS dada la presión y el volumen de gas
Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = sqrt((3*Presión de gas*Volumen de gas)/Masa molar)
Velocidad RMS dada la presión y el volumen de gas en 1D
Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = sqrt((Presión de gas*Volumen de gas)/Masa molar)
Velocidad RMS dada temperatura y masa molar en 2D
Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = sqrt((2*[R]*Temperatura del gas)/Masa molar)
Velocidad RMS dada temperatura y masa molar
Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = sqrt((3*[R]*Temperatura del gas)/Masa molar)
Velocidad RMS dada temperatura y masa molar en 1D
Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = sqrt(([R]*Temperatura del gas)/Masa molar)
Velocidad RMS dada Presión y Densidad en 2D
Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = sqrt((2*Presión de gas)/densidad del gas)
Velocidad RMS dada presión y densidad
Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = sqrt((3*Presión de gas)/densidad del gas)
Velocidad RMS dada Presión y Densidad en 1D
Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = sqrt((Presión de gas)/densidad del gas)
Velocidad RMS dada la velocidad más probable en 2D
Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = (Velocidad más probable*sqrt(2))
Velocidad RMS dada Velocidad promedio en 2D
Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = (Velocidad promedio de gas*1.0854)
Velocidad RMS dada Velocidad promedio
Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = (Velocidad promedio de gas/0.9213)
Velocidad RMS dada la velocidad más probable
Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = (Velocidad más probable/0.8166)

Velocidad RMS dada temperatura y masa molar en 2D Fórmula

Raíz cuadrática media de velocidad = sqrt((2*[R]*Temperatura del gas)/Masa molar)
CRMS = sqrt((2*[R]*Tg)/Mmolar)

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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