Factor de Van't Hoff de electrolito dada la elevación en el punto de ebullición Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Factor Van't Hoff = Elevación del punto de ebullición/(Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad)
i = ΔTb/(kb*m)
Esta fórmula usa 4 Variables
Variables utilizadas
Factor Van't Hoff - Un factor de Van't Hoff es la relación entre la propiedad coligativa observada y la propiedad coligativa teórica.
Elevación del punto de ebullición - (Medido en Kelvin) - La elevación del punto de ebullición se refiere al aumento del punto de ebullición de un disolvente tras la adición de un soluto.
Constante ebullioscópica del disolvente - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.
molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Elevación del punto de ebullición: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin No se requiere conversión
Constante ebullioscópica del disolvente: 0.512 Kelvin kilogramo por mol --> 0.512 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión
molalidad: 1.79 Mole/kilogramo --> 1.79 Mole/kilogramo No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
i = ΔTb/(kb*m) --> 0.99/(0.512*1.79)
Evaluar ... ...
i = 1.08021997206704
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
1.08021997206704 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
1.08021997206704 1.08022 <-- Factor Van't Hoff
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
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Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

24 Elevación del punto de ebullición Calculadoras

Elevación del punto de ebullición dada la presión de vapor
Vamos Elevación del punto de ebullición = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*Presión de vapor de disolvente puro)
Elevación en el punto de ebullición dada la depresión en el punto de congelación
Vamos Elevación del punto de ebullición = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*(Punto de congelación del solvente^2))
Disminución relativa de la presión de vapor dada la elevación del punto de ebullición
Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición)/([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)
Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización
Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)
Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y la entalpía molar de vaporización
Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Entalpía molar de vaporización)/([R]*Masa molar of Disolvente))
Punto de ebullición del disolvente en la elevación del punto de ebullición
Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*Peso molecular))
Presión osmótica dada la elevación en el punto de ebullición
Vamos Presión osmótica = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición*Temperatura)/((Punto de ebullición del solvente^2)*Volumen molar)
Elevación del punto de ebullición dada la presión osmótica
Vamos Elevación del punto de ebullición = (Presión osmótica*Volumen molar*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Temperatura*Entalpía molar de vaporización)
Elevación del punto de ebullición dada la reducción relativa de la presión de vapor
Vamos Elevación del punto de ebullición = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/Entalpía molar de vaporización
Calor latente de vaporización dado Punto de ebullición del solvente
Vamos Calor latente de vaporización = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)
Entalpía molar de vaporización dado el punto de ebullición del solvente
Vamos Entalpía molar de vaporización = ([R]*(Punto de ebullición del solvente^2)*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)
Peso molecular del disolvente en elevación del punto de ebullición
Vamos Peso molecular = (Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))
Masa molar de solvente dada la constante ebullioscópica
Vamos Masa molar of Disolvente = (1000*Constante ebullioscópica del disolvente*Entalpía molar de vaporización)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))
Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y el calor latente de vaporización
Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Calor latente de vaporización)/[R])
Constante de elevación del punto de ebullición molal dada la constante de gas ideal
Vamos Constante de elevación del punto de ebullición molal = (Constante universal de gas*(Punto de ebullición del solvente)^2*Peso molecular)/(1000)
Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización
Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)
Factor de Van't Hoff de electrolito dada la elevación en el punto de ebullición
Vamos Factor Van't Hoff = Elevación del punto de ebullición/(Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad)
Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición
Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)
Molalidad dada la elevación del punto de ebullición
Vamos molalidad = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente)
Ecuación de Van't Hoff para la elevación del punto de ebullición del electrolito
Vamos Elevación del punto de ebullición = Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad
Constante de elevación del punto de ebullición molal dada la elevación del punto de ebullición
Vamos Constante de elevación del punto de ebullición molal = Elevación del punto de ebullición/molalidad
Molalidad dada la elevación del punto de ebullición y constante
Vamos molalidad = Elevación del punto de ebullición/Constante de elevación del punto de ebullición molal
Elevación del punto de ebullición
Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante de elevación del punto de ebullición molal*molalidad
Elevación en el punto de ebullición del solvente
Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Factor de Van't Hoff de electrolito dada la elevación en el punto de ebullición Fórmula

Factor Van't Hoff = Elevación del punto de ebullición/(Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad)
i = ΔTb/(kb*m)

¿Qué se entiende por elevación en el punto de ebullición?

La elevación del punto de ebullición describe el fenómeno de que el punto de ebullición de un líquido será más alto cuando se agrega otro compuesto, lo que significa que una solución tiene un punto de ebullición más alto que un disolvente puro. Esto sucede siempre que se añade un soluto no volátil, como una sal, a un disolvente puro, como el agua.

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