Calculadora Densidad de vapor de gas usando masa

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Densidad para Gases

Número de Equivalentes y Normalidad

Peso equivalente

Términos de concentración

Términos de concentración porcentual

Valoración

✖La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.ⓘ Masa molar [M_molar]

+10%

-10%

✖La densidad de vapor almacena la densidad de vapor de una sustancia.ⓘ Densidad de vapor de gas usando masa [V.D.]

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Fórmula

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Densidad de vapor de gas usando masa

Fórmula

`"V.D." = "M"_{"molar"}/2`

Ejemplo

`"0.022005"="44.01g/mol"/2`

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Densidad de vapor de gas usando masa Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Densidad de vapor = Masa molar/2
V.D. = M_molar/2
Esta fórmula usa 2 Variables

Variables utilizadas

Densidad de vapor - La densidad de vapor almacena la densidad de vapor de una sustancia.
Masa molar - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Masa molar: 44.01 Gramo por Mole --> 0.04401 Kilogramo por Mole (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

V.D. = M_molar/2 --> 0.04401/2

Evaluar ... ...

V.D. = 0.022005

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.022005 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.022005 <-- Densidad de vapor

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Aquí estás -

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Créditos

Creado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Jamshedpur

¡Anirudh Singh ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Urvi Rathod

Facultad de Ingeniería del Gobierno de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

¡Urvi Rathod ha verificado esta calculadora y 1900+ más calculadoras!

< 17 Densidad para Gases Calculadoras

Densidad de la solución utilizando la molaridad de la solución

Vamos Densidad de la solución = (Molaridad/(Fracción molar de soluto*1000))*((Masa molar of Soluto*Fracción molar de soluto)+(Masa molar of Disolvente*(1-Fracción molar de soluto)))

Densidad de la solución dada la molaridad y la molalidad

Vamos Densidad de la solución = (Molaridad/(Molalidad*1000))*(1000+(Masa molar of Disolvente*Molalidad))

densidad del gas

Vamos Densidad del gas en g/l = (Presión de gas*(Masa molar))/([R]*Temperatura del gas)

Temperatura del gas dada la densidad del gas

Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Masa molar)/([R]*Densidad del gas en g/l)

Presión de gas dada la densidad del gas

Vamos Presión de gas = (Densidad del gas en g/l*[R]*Temperatura del gas)/Masa molar

Gravedad específica

Vamos Gravedad específica del líquido 1 = Densidad de la sustancia/Densidad del agua

Densidad de partículas de gas dada la densidad de vapor

Vamos Densidad del gas en g/l = Densidad de vapor*Densidad de Hidrógeno

Densidad de vapor utilizando la densidad de la sustancia gaseosa

Vamos Densidad de vapor = Densidad absoluta/Densidad de Hidrógeno

Densidad del Hidrógeno dada la Densidad de Vapor

Vamos Densidad de Hidrógeno = Densidad absoluta/Densidad de vapor

Masa molar de gas dada densidad absoluta en STP

Vamos Masa molar = Densidad absoluta*Volumen molar

Factor N

Vamos Factor N = Peso molecular/Peso equivalente

Volumen molar de gas dada la densidad absoluta

Vamos Volumen = Masa molar/Densidad absoluta

Densidad absoluta

Vamos Densidad absoluta = Masa molar/Volumen

Densidad de la sustancia dada la gravedad específica

Vamos Densidad de la sustancia = Gravedad específica del material*1000

Masa molar de gas dada la densidad de vapor

Vamos Masa molar = 2*Densidad de vapor

Masa de gas usando densidad de vapor

Vamos Masa molar = 2*Densidad de vapor

Densidad de vapor de gas usando masa

Vamos Densidad de vapor = Masa molar/2

Densidad de vapor de gas usando masa Fórmula

Densidad de vapor = Masa molar/2
V.D. = M_molar/2

¿Qué es la estequiometría?

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una proporción de números enteros positivos.

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