Coefficient d'activité du composant utilisant la valeur K pour la loi de Raoult modifiée Calculatrice

✖La valeur K est définie comme le rapport de la fraction molaire en phase vapeur à la fraction molaire en phase liquide.ⓘ Valeur K [K]			+10% -10%
✖La pression totale du gaz est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.ⓘ Pression totale du gaz [P_T]			+10% -10%
✖La pression saturée dans la loi de Raoults est la pression à laquelle un liquide donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.ⓘ Pression saturée dans la loi de Raoults [P_Saturated]			+10% -10%

✖Le coefficient d'activité dans la loi de Raoults est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal d'un mélange de substances chimiques.ⓘ Coefficient d'activité du composant utilisant la valeur K pour la loi de Raoult modifiée [γ_Raoults]

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Formule

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Coefficient d'activité du composant utilisant la valeur K pour la loi de Raoult modifiée

Formule

`"γ"_{"Raoults"} = ("K"*"P"_{"T"})/"P"_{"Saturated"}`

Exemple

`"433.925"=("0.85"*"102100Pa")/"200Pa"`

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Coefficient d'activité du composant utilisant la valeur K pour la loi de Raoult modifiée Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Coefficient d'activité dans la loi de Raoults = (Valeur K*Pression totale du gaz)/Pression saturée dans la loi de Raoults
γ_Raoults = (K*P_T)/P_Saturated
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Coefficient d'activité dans la loi de Raoults - Le coefficient d'activité dans la loi de Raoults est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal d'un mélange de substances chimiques.
Valeur K - La valeur K est définie comme le rapport de la fraction molaire en phase vapeur à la fraction molaire en phase liquide.
Pression totale du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression totale du gaz est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.
Pression saturée dans la loi de Raoults - (Mesuré en Pascal) - La pression saturée dans la loi de Raoults est la pression à laquelle un liquide donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Valeur K: 0.85 --> Aucune conversion requise
Pression totale du gaz: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Aucune conversion requise
Pression saturée dans la loi de Raoults: 200 Pascal --> 200 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

γ_Raoults = (K*P_T)/P_Saturated --> (0.85*102100)/200

Évaluer ... ...

γ_Raoults = 433.925

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

433.925 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

433.925 <-- Coefficient d'activité dans la loi de Raoults

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< 18 Valeurs K pour la formulation Gamma / Phi, la loi de Raoult, la loi de Raoult modifiée et la loi de Henry Calculatrices

Fraction molaire en phase vapeur à l'aide de la formulation gamma-phi de VLE

Aller Fraction molaire du composant en phase vapeur = (Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité*Pression saturée)/(Coefficient de fugacité*Pression totale du gaz)

Coefficient de fugacité utilisant la formulation Gamma-Phi de VLE

Aller Coefficient de fugacité = (Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité*Pression saturée)/(Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)

Coefficient d'activité utilisant la formulation Gamma-Phi de VLE

Aller Coefficient d'activité = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Coefficient de fugacité*Pression totale du gaz)/(Fraction molaire du composant en phase liquide*Pression saturée)

Pression saturée à l'aide de la formulation Gamma-Phi de VLE

Aller Pression saturée = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Coefficient de fugacité*Pression totale du gaz)/(Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité)

Pression totale à l'aide de la formulation Gamma-Phi de VLE

Aller Pression totale du gaz = (Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité*Pression saturée)/(Fraction molaire du composant en phase vapeur*Coefficient de fugacité)

Coefficient de fugacité du composant utilisant l'expression de la valeur K pour la formulation gamma-phi

Aller Coefficient de fugacité en loi de Raoults = (Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée dans la formulation gamma-phi)/(Valeur K*Pression totale du gaz)

Pression utilisant l'expression de la valeur K pour la formulation Gamma-Phi

Aller Pression totale du gaz = (Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée dans la formulation gamma-phi)/(Valeur K*Coefficient de fugacité en loi de Raoults)

Valeur K du composant à l'aide de la formulation Gamma-Phi

Aller Valeur K = (Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée dans la formulation gamma-phi)/(Coefficient de fugacité en loi de Raoults*Pression totale du gaz)

Coefficient d'activité du composant utilisant l'expression de la valeur K pour la formulation Gamma-Phi

Aller Coefficient d'activité dans la loi de Raoults = (Valeur K*Coefficient de fugacité en loi de Raoults*Pression totale du gaz)/Pression saturée dans la formulation gamma-phi

Pression saturée du composant à l'aide de l'expression de la valeur K pour la formulation Gamma-Phi

Aller Pression saturée dans la formulation gamma-phi = (Valeur K*Coefficient de fugacité en loi de Raoults*Pression totale du gaz)/Coefficient d'activité dans la loi de Raoults

Pression saturée du composant à l'aide de l'expression de la valeur K pour la loi de Raoult modifiée

Aller Pression saturée dans la loi de Raoults = (Valeur K*Pression totale du gaz)/Coefficient d'activité dans la loi de Raoults

Pression du composant à l'aide de l'expression de la valeur K pour la loi de Raoult modifiée

Aller Pression totale du gaz = (Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée dans la loi de Raoults)/Valeur K

Coefficient d'activité du composant utilisant la valeur K pour la loi de Raoult modifiée

Aller Coefficient d'activité dans la loi de Raoults = (Valeur K*Pression totale du gaz)/Pression saturée dans la loi de Raoults

Valeur K du composant utilisant la loi de Raoult modifiée

Aller Valeur K = (Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée dans la loi de Raoults)/Pression totale du gaz

Valeur K ou rapport de distribution vapeur-liquide du composant

Aller Valeur K = Fraction molaire du composant en phase vapeur/Fraction molaire du composant en phase liquide

Pression saturée du composant à l'aide de l'expression de la valeur K pour la loi de Raoult

Aller Pression saturée dans la loi de Raoults = Valeur K*Pression totale du gaz

Pression utilisant l'expression de la valeur K pour la loi de Raoult

Aller Pression totale du gaz = Pression saturée dans la loi de Raoults/Valeur K

Valeur K du composant en utilisant la loi de Raoult

Aller Valeur K = Pression saturée dans la loi de Raoults/Pression totale du gaz

Coefficient d'activité du composant utilisant la valeur K pour la loi de Raoult modifiée Formule

Coefficient d'activité dans la loi de Raoults = (Valeur K*Pression totale du gaz)/Pression saturée dans la loi de Raoults
γ_Raoults = (K*P_T)/P_Saturated

Définissez la valeur K et sa relation avec la volatilité relative (α).

La valeur K ou le rapport de distribution vapeur-liquide d'un composant est le rapport de la fraction molaire de vapeur de ce composant à la fraction molaire liquide de ce composant. La valeur AK pour un composant plus volatil est supérieure à une valeur K pour un composant moins volatil. Cela signifie que α (volatilité relative) ≥ 1 puisque la valeur K la plus élevée de la composante la plus volatile est dans le numérateur et le plus petit K de la composante la moins volatile est dans le dénominateur.

Quelles sont les limites de la loi Henry ?

La loi d'Henry n'est applicable que lorsque les molécules du système sont dans un état d'équilibre. La deuxième limitation est qu'elle n'est pas vraie lorsque les gaz sont placés sous une pression extrêmement élevée. La troisième limitation est qu'elle n'est pas applicable lorsque le gaz et la solution participent à des réactions chimiques l'un avec l'autre.

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