Entropie réelle utilisant l'entropie de solution excédentaire et idéale Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Entropie = Excès d'entropie+Entropie de la solution idéale
S = SE+Sid
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Entropie - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie est la mesure de l'énergie thermique d'un système par unité de température qui n'est pas disponible pour effectuer un travail utile.
Excès d'entropie - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie en excès est l'entropie d'une solution supérieure à ce qu'elle serait si elle était idéale.
Entropie de la solution idéale - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie de solution idéale est l'entropie dans une condition de solution idéale.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Excès d'entropie: 32 Joule par Kelvin --> 32 Joule par Kelvin Aucune conversion requise
Entropie de la solution idéale: 14 Joule par Kelvin --> 14 Joule par Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
S = SE+Sid --> 32+14
Évaluer ... ...
S = 46
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
46 Joule par Kelvin --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
46 Joule par Kelvin <-- Entropie
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Shivam Sinha
Institut national de technologie (LENTE), Surathkal
Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!
Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

12 Propriétés excédentaires Calculatrices

Excédent d'énergie de Gibbs en utilisant la solution réelle et idéale Gibbs Energy
Aller Excès d'énergie libre de Gibbs = Énergie libre de Gibbs-Solution idéale Gibbs Free Energy
Solution idéale Gibbs Energy utilisant l'excès et la solution réelle Gibbs Energy
Aller Solution idéale Gibbs Free Energy = Énergie libre de Gibbs-Excès d'énergie libre de Gibbs
Énergie de Gibbs réelle utilisant l'énergie de Gibbs en excès et idéale
Aller Énergie libre de Gibbs = Excès d'énergie libre de Gibbs+Solution idéale Gibbs Free Energy
Enthalpie de solution idéale utilisant l'enthalpie de solution excédentaire et réelle
Aller Enthalpie de solution idéale = Enthalpie-Excès d'enthalpie
Entropie de solution idéale utilisant l'entropie de solution excédentaire et réelle
Aller Entropie de la solution idéale = Entropie-Excès d'entropie
Enthalpie réelle utilisant l'enthalpie de solution excédentaire et idéale
Aller Enthalpie = Excès d'enthalpie+Enthalpie de solution idéale
Enthalpie en excès à l'aide de l'enthalpie de solution réelle et idéale
Aller Excès d'enthalpie = Enthalpie-Enthalpie de solution idéale
Entropie réelle utilisant l'entropie de solution excédentaire et idéale
Aller Entropie = Excès d'entropie+Entropie de la solution idéale
Entropie en excès à l'aide de l'entropie de solution réelle et idéale
Aller Excès d'entropie = Entropie-Entropie de la solution idéale
Volume de solution idéal en utilisant le volume de solution excédentaire et réel
Aller Volume de solution idéal = Le volume-Volume excédentaire
Volume excédentaire en utilisant le volume de solution réel et idéal
Aller Volume excédentaire = Le volume-Volume de solution idéal
Volume réel en utilisant le volume de solution excédentaire et idéal
Aller Le volume = Volume excédentaire+Volume de solution idéal

Entropie réelle utilisant l'entropie de solution excédentaire et idéale Formule

Entropie = Excès d'entropie+Entropie de la solution idéale
S = SE+Sid

Qu'est-ce que la propriété excédentaire ?

Les propriétés en excès sont des propriétés de mélanges qui quantifient le comportement non idéal de mélanges réels en thermodynamique chimique. Ils sont définis comme la différence entre la valeur de la propriété dans un mélange réel et la valeur qui existerait dans une solution idéale dans les mêmes conditions. Les propriétés en excès les plus fréquemment utilisées sont l'excès de volume, l'excès d'enthalpie et l'excès de potentiel chimique. Le volume excédentaire, l'énergie interne et l'enthalpie sont identiques aux propriétés de mélange correspondantes.

Qu'est-ce que le théorème de Duhem ?

Pour tout système fermé formé à partir de quantités connues d'espèces chimiques prescrites, l'état d'équilibre est complètement déterminé lorsque deux variables indépendantes sont fixées. Les deux variables indépendantes soumises à spécification peuvent en général être intensives ou extensives. Cependant, le nombre de variables intensives indépendantes est donné par la règle de phase. Ainsi lorsque F = 1, au moins une des deux variables doit être extensive, et lorsque F = 0, les deux doivent être extensives.

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