Coefficient de partage Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile
K = cs/cm
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Coefficient de partage - Le coefficient de partage est défini comme le rapport des concentrations à l'équilibre d'une substance dissoute dans un système à deux phases composé de deux solvants largement non miscibles.
Concentration de solution en phase stationnaire - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de soluté dans la phase stationnaire est la quantité de soluté et de particules qui sont dissoutes dans une solution dans la phase stationnaire.
Concentration de solution en phase mobile - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de soluté dans la phase mobile est la quantité de soluté et de particules qui sont dissoutes dans une solution dans la phase mobile.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Concentration de solution en phase stationnaire: 0.087 mole / litre --> 87 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration de solution en phase mobile: 0.08 mole / litre --> 80 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
K = cs/cm --> 87/80
Évaluer ... ...
K = 1.0875
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
1.0875 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
1.0875 <-- Coefficient de partage
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Équipe Softusvista
Bureau de Softusvista (Pune), Inde
Équipe Softusvista a créé cette calculatrice et 600+ autres calculatrices!
Vérifié par Himanshi Sharma
Institut de technologie du Bhilai (BIT), Raipur
Himanshi Sharma a validé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

25 Chimie de base Calculatrices

Masse atomique moyenne
Aller Masse atomique moyenne = (Terme de rapport de l'isotope A*Masse atomique de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B*Masse atomique de l'isotope B)/(Terme de rapport de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B)
Détermination de la masse équivalente de métal ajouté à l'aide de la méthode de déplacement du métal
Aller Masse équivalente de métal ajoutée = (Masse de métal ajoutée/Masse de métal déplacée)*Masse équivalente de métal déplacée
Détermination de la masse équivalente de base à l'aide de la méthode de neutralisation
Aller Masse équivalente de bases = Poids des socles/(Vol. d'acide nécessaire à la neutralisation*Normalité de l'acide utilisé)
Détermination de la masse équivalente d'acide à l'aide de la méthode de neutralisation
Aller Masse équivalente d'acides = Poids d'acide/(Vol. de base nécessaire à la neutralisation*Normalité de la base utilisée)
Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de formation de chlorure donnée vol. de Cl à STP
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. de Chlore a réagi)*Vol. de Chlore réagit avec eqv. masse de métal
Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de déplacement H2 donnée vol. des H2 déplacés à STP
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'hydrogène déplacé à STP)*Vol. d'hydrogène déplacé au NTP
Chaleur sensible
Aller Chaleur sensible = 1.10*Débit d'air entrant à l'intérieur*(Température extérieure-Température intérieure)
Masse équivalente de métal en utilisant la méthode de déplacement d'hydrogène
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'hydrogène déplacée)*Masse équivalente d'hydrogène
Changement dans le point d'ébullition du solvant
Aller Changement dans le solvant du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Concentration molaire de soluté
Fraction molaire
Aller Fraction molaire = (Nombre de moles de solute)/(Nombre de moles de solute+Nombre de moles de solvant)
Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'oxygène déplacée)*Masse équivalente d'oxygène
Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde donnée vol. d'oxygène à STP
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'oxygène déplacé)*Vol. d'oxygène combiné à STP
Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse de Chlore réagi)*Masse équivalente de chlore
Capacité de chaleur spécifique
Aller La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)
Coefficient de partage
Aller Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile
Pression de vapeur
Aller Pression de vapeur de la solution = Fraction molaire du solvant en solution*Pression de vapeur du solvant
Point d'ébullition
Aller Point d'ébullition = Point d'ébullition du solvant*Changement dans le solvant du point d'ébullition
Masse atomique relative de l'élément
Aller Masse atomique relative d'un élément = Masse d'un atome/((1/12)*Masse d'atome de carbone 12)
L'ordre de liaison
Aller Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)
Volume Molar
Aller Volume molaire = (Poids atomique*Masse molaire)/Densité
Masse moléculaire relative du composé
Aller Masse moléculaire relative = Masse de Molécule/(1/12*Masse d'atome de carbone 12)
Rendement théorique
Aller Rendement théorique = (Rendement réel/Rendement en pourcentage)*100
Formule moléculaire
Aller Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques
Pourcentage en poids
Aller Pourcentage en poids = Gram de Solute/100 g de solution
Détermination de la masse atomique à l'aide de la méthode de Dulong et Pettit
Aller Masse atomique = 6.4/Chaleur spécifique de l'élément

9 Formules importantes de la chimie de base Calculatrices

Changement dans le point d'ébullition du solvant
Aller Changement dans le solvant du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Concentration molaire de soluté
Fraction molaire
Aller Fraction molaire = (Nombre de moles de solute)/(Nombre de moles de solute+Nombre de moles de solvant)
Capacité de chaleur spécifique
Aller La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)
Coefficient de partage
Aller Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile
Point d'ébullition
Aller Point d'ébullition = Point d'ébullition du solvant*Changement dans le solvant du point d'ébullition
L'ordre de liaison
Aller Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)
Volume Molar
Aller Volume molaire = (Poids atomique*Masse molaire)/Densité
Formule moléculaire
Aller Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques
Pourcentage en poids
Aller Pourcentage en poids = Gram de Solute/100 g de solution

Coefficient de partage Formule

Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile
K = cs/cm
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