Concentration de réactif de réaction irréversible de premier ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Concentration de réactif = e^(-Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre*Intervalle de temps)*Concentration initiale de réactif
C = e^(-k'*Δt)*Co
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables
Constantes utilisées
e - नेपियरचे स्थिर Valeur prise comme 2.71828182845904523536028747135266249
Variables utilisées
Concentration de réactif - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de réactif fait référence à la quantité de réactif présente dans le solvant à un moment donné au cours du processus.
Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre - (Mesuré en 1 par seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif.
Intervalle de temps - (Mesuré en Deuxième) - Un intervalle de temps est le temps nécessaire pour passer de l'état initial à l'état final.
Concentration initiale de réactif - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La Concentration Initiale de Réactif fait référence à la quantité de réactif présente dans le solvant avant le procédé considéré.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre: 2.508 1 par seconde --> 2.508 1 par seconde Aucune conversion requise
Intervalle de temps: 0.5333 Deuxième --> 0.5333 Deuxième Aucune conversion requise
Concentration initiale de réactif: 80 Mole par mètre cube --> 80 Mole par mètre cube Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
C = e^(-k'*Δt)*Co --> e^(-2.508*0.5333)*80
Évaluer ... ...
C = 20.9997437375232
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
20.9997437375232 Mole par mètre cube --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
20.9997437375232 20.99974 Mole par mètre cube <-- Concentration de réactif
(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Crédits

Créé par Ishan Gupta
Institut de technologie de Birla (MORCEAUX), Pilani
Ishan Gupta a créé cette calculatrice et 50+ autres calculatrices!
Vérifié par Himanshu
Institut indien de technologie, Madras (IIT Madras), Chennai, Tamil Nadu, Inde
Himanshu a validé cette calculatrice et 3 autres calculatrices!

11 Bases du génie de la réaction chimique Calculatrices

Concentration de réactif de réaction irréversible de second ordre avec une concentration de réactif égale en utilisant le temps
Aller Concentration de réactif = 1/((1/(Concentration initiale de réactif))+Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*Intervalle de temps)
Concentration de réactif de réaction irréversible de premier ordre
Aller Concentration de réactif = e^(-Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre*Intervalle de temps)*Concentration initiale de réactif
Concentration de réactif d'alimentation
Aller Concentration du réactif clé A dans l'alimentation = Taux d'alimentation molaire du réactif/Débit volumétrique de l'alimentation du réacteur
Taux d'alimentation molaire du réactif
Aller Taux d'alimentation molaire du réactif = Débit volumétrique de l'alimentation du réacteur*Concentration du réactif clé A dans l'alimentation
Débit volumétrique du réactif
Aller Débit volumétrique de l'alimentation du réacteur = Taux d'alimentation molaire du réactif/Concentration du réactif clé A dans l'alimentation
Nombre de moles de réactif alimenté en utilisant la conversion de réactif
Aller Nombre de moles de réactif-A alimenté = Nombre de moles de réactif A n'ayant pas réagi/(1-Conversion de réactif)
Conversion de réactif en utilisant le nombre de moles de réactif alimenté
Aller Conversion de réactif = 1-Nombre de moles de réactif A n'ayant pas réagi/Nombre de moles de réactif-A alimenté
Conversion de réactif à l'aide du taux d'alimentation molaire du réactif
Aller Conversion de réactif = 1-Débit molaire du réactif n'ayant pas réagi/Taux d'alimentation molaire du réactif
Concentration initiale de réactif à l'aide de la conversion de réactif
Aller Concentration initiale de réactif = Concentration de réactif/(1-Conversion de réactif)
Conversion de réactif à l'aide de la concentration de réactif
Aller Conversion de réactif = 1-(Concentration de réactif/Concentration initiale de réactif)
Concentration de réactif à l'aide de la conversion de réactif
Aller Concentration de réactif = Concentration initiale de réactif*(1-Conversion de réactif)

17 Formules importantes dans les bases du génie de la réaction chimique Calculatrices

Concentration de réactif de réaction irréversible de second ordre avec une concentration de réactif égale en utilisant le temps
Aller Concentration de réactif = 1/((1/(Concentration initiale de réactif))+Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*Intervalle de temps)
Concentration de réactif de réaction irréversible de premier ordre
Aller Concentration de réactif = e^(-Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre*Intervalle de temps)*Concentration initiale de réactif
Concentration de réactif d'alimentation
Aller Concentration du réactif clé A dans l'alimentation = Taux d'alimentation molaire du réactif/Débit volumétrique de l'alimentation du réacteur
Intervalle de temps de réaction du réacteur utilisant le taux de réaction
Aller Intervalle de temps = Changement du nombre de grains de beauté/(Taux de réaction*Volume du réacteur)
Volume du réacteur en utilisant le taux de réaction
Aller Volume du réacteur = Changement du nombre de grains de beauté/(Taux de réaction*Intervalle de temps)
Taux de réaction dans le réacteur
Aller Taux de réaction = Changement du nombre de grains de beauté/(Volume du réacteur*Intervalle de temps)
Intervalle de temps de réaction du fluide réactif en utilisant le taux de réaction
Aller Intervalle de temps = Changement du nombre de grains de beauté/(Taux de réaction*Volume de liquide)
Volume de fluide réactif en utilisant le taux de réaction
Aller Volume de liquide = Changement du nombre de grains de beauté/(Taux de réaction*Intervalle de temps)
Taux de réaction basé sur le volume de fluide réactif
Aller Taux de réaction = Changement du nombre de grains de beauté/(Volume de liquide*Intervalle de temps)
Intervalle de temps de réaction du système gaz-solide en utilisant le taux de réaction
Aller Intervalle de temps = Changement du nombre de grains de beauté/(Taux de réaction*Volume solide)
Taux de réaction dans le système gaz-solide
Aller Taux de réaction = Changement du nombre de grains de beauté/(Volume solide*Intervalle de temps)
Volume solide utilisant le taux de réaction
Aller Volume solide = Changement du nombre de grains de beauté/(Taux de réaction*Intervalle de temps)
Nombre de moles de réactif alimenté en utilisant la conversion de réactif
Aller Nombre de moles de réactif-A alimenté = Nombre de moles de réactif A n'ayant pas réagi/(1-Conversion de réactif)
Conversion de réactif en utilisant le nombre de moles de réactif alimenté
Aller Conversion de réactif = 1-Nombre de moles de réactif A n'ayant pas réagi/Nombre de moles de réactif-A alimenté
Conversion de réactif à l'aide du taux d'alimentation molaire du réactif
Aller Conversion de réactif = 1-Débit molaire du réactif n'ayant pas réagi/Taux d'alimentation molaire du réactif
Concentration de réactif à l'aide de la conversion de réactif
Aller Concentration de réactif = Concentration initiale de réactif*(1-Conversion de réactif)
Conversion de réactif à l'aide de la concentration de réactif
Aller Conversion de réactif = 1-(Concentration de réactif/Concentration initiale de réactif)

Concentration de réactif de réaction irréversible de premier ordre Formule

Concentration de réactif = e^(-Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre*Intervalle de temps)*Concentration initiale de réactif
C = e^(-k'*Δt)*Co

Qu'est-ce qu'une réaction de premier ordre ?

Une réaction de premier ordre est une réaction qui se déroule à une vitesse qui dépend linéairement d'une seule concentration de réactif.

Qu'est-ce que le génie de la réaction chimique ?

Le génie des réactions chimiques est une spécialité du génie chimique ou de la chimie industrielle traitant des réacteurs chimiques. Fréquemment, le terme se rapporte spécifiquement à des systèmes de réaction catalytique où un catalyseur homogène ou hétérogène est présent dans le réacteur. Parfois, un réacteur en soi n'est pas présent en soi, mais est plutôt intégré dans un processus, par exemple dans des cuves de séparation réactives, des cornues, certaines piles à combustible et des surfaces photocatalytiques.

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