Constante d'équilibre étant donné le degré de dissociation Calculatrice

✖La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.ⓘ Concentration initiale [C₀]			+10% -10%
✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation [𝝰]			+10% -10%

✖La constante d'équilibre est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique.ⓘ Constante d'équilibre étant donné le degré de dissociation [k_C]

⎘ Copie

👎

Formule

✖

Constante d'équilibre étant donné le degré de dissociation

Formule

`"k"_{"C"} = "C"_{"0"}*"𝝰"^2/(1-"𝝰")`

Exemple

`"0.056538mol/L"="0.3mol/L"*("0.35")^2/(1-"0.35")`

Calculatrice

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Électrochimie Formule PDF PDF Image

Constante d'équilibre étant donné le degré de dissociation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante d'équilibre = Concentration initiale*Degré de dissociation^2/(1-Degré de dissociation)
k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Constante d'équilibre - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La constante d'équilibre est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique.
Concentration initiale - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.
Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration initiale: 0.3 mole / litre --> 300 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Degré de dissociation: 0.35 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰) --> 300*0.35^2/(1-0.35)

Évaluer ... ...

k_C = 56.5384615384615

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

56.5384615384615 Mole par mètre cube -->0.0565384615384615 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.0565384615384615 ≈ 0.056538 mole / litre <-- Constante d'équilibre

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Électrochimie » Degré de dissociation » Constante d'équilibre étant donné le degré de dissociation

Crédits

Créé par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a créé cette calculatrice et 50+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 7 Degré de dissociation Calculatrices

Degré de dissociation de l'acide 1 donné Constante de dissociation des deux acides

Aller Degré de Dissociation 1 = (Degré de Dissociation 2)*(sqrt(Constante de dissociation de l'acide 1/Constante de dissociation de l'acide 2))

Degré de dissociation de l'acide 2 donné Constante de dissociation des deux acides

Aller Degré de Dissociation 2 = (Degré de Dissociation 1)*(sqrt(Constante de dissociation de l'acide 2/Constante de dissociation de l'acide 1))

Degré de dissociation de la base 1 donné Constante de dissociation des deux bases

Aller Degré de Dissociation 1 = (Degré de Dissociation 2)*(sqrt(Constante de dissociation de la base 1/Constante de dissociation de la base 2))

Degré de dissociation de la base 2 donné Constante de dissociation des deux bases

Aller Degré de Dissociation 2 = (Degré de Dissociation 1)*(sqrt(Constante de dissociation de la base 2/Constante de dissociation de la base 1))

Constante d'équilibre étant donné le degré de dissociation

Aller Constante d'équilibre = Concentration initiale*Degré de dissociation^2/(1-Degré de dissociation)

Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration ionique)

Degré de dissociation

Aller Degré de dissociation = Conductivité molaire/Limiter la conductivité molaire

< 17 Formules de conductance importantes Calculatrices

Chargez le nombre d'espèces d'ions en utilisant la loi limite de Debey-Huckel

Aller Nombre de charges d'espèces d'ions = (-ln(Coefficient d'activité moyen)/(Debye Huckel limite la constante de la loi*sqrt(Force ionique)))^(1/2)

Constante de la loi limite de Debey-Huckel

Aller Debye Huckel limite la constante de la loi = -(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)*sqrt(Force ionique)

Constante de dissociation de l'acide 1 compte tenu du degré de dissociation des deux acides

Aller Constante de dissociation de l'acide 1 = (Constante de dissociation de l'acide 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)

Constante de dissociation de la base 1 compte tenu du degré de dissociation des deux bases

Aller Constante de dissociation de la base 1 = (Constante de dissociation de la base 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)

Distance entre l'électrode étant donné la conductance et la conductivité

Aller Distance entre les électrodes = (Conductance spécifique*Surface de la section transversale de l'électrode)/(Conductance)

Conductivité donnée Conductance

Aller Conductance spécifique = (Conductance)*(Distance entre les électrodes/Surface de la section transversale de l'électrode)

Constante d'équilibre étant donné le degré de dissociation

Aller Constante d'équilibre = Concentration initiale*Degré de dissociation^2/(1-Degré de dissociation)

Conductivité molaire à dilution infinie

Aller Conductivité molaire à dilution infinie = (Mobilité des cations+Mobilité des anions)*[Faraday]

Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration ionique)

Constante de dissociation étant donné le degré de dissociation de l'électrolyte faible

Aller Constante de dissociation de l'acide faible = Concentration ionique*((Degré de dissociation)^2)

Conductivité donnée Volume molaire de solution

Aller Conductance spécifique = (Conductivité molaire de la solution/Volume molaire)

Degré de dissociation

Aller Degré de dissociation = Conductivité molaire/Limiter la conductivité molaire

Conductance équivalente

Aller Conductance équivalente = Conductance spécifique*Volume de solution

Conductivité donnée Constante de cellule

Aller Conductance spécifique = (Conductance*Constante de cellule)

Conductance molaire

Aller Conductance molaire = Conductance spécifique/Molarité

Conductance spécifique

Aller Conductance spécifique = 1/Résistivité

Conductance

Aller Conductance = 1/Résistance

Constante d'équilibre étant donné le degré de dissociation Formule

Constante d'équilibre = Concentration initiale*Degré de dissociation^2/(1-Degré de dissociation)
k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰)

Qu'est-ce que la dissociation?

La dissociation en chimie et biochimie est un processus général dans lequel des molécules (ou des composés ioniques tels que des sels ou des complexes) se séparent ou se divisent en particules plus petites telles que des atomes, des ions ou des radicaux, généralement de manière réversible. Par exemple, lorsqu'un acide se dissout dans l'eau, une liaison covalente entre un atome électronégatif et un atome d'hydrogène est rompue par fission hétérolytique, ce qui donne un proton (H) et un ion négatif. La dissociation est l'opposé de l'association ou de la recombinaison.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!