Écart d'énergie étant donné l'énergie de deux niveaux Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Écart d'énergie entre les orbites = Énergie en orbite finale-Énergie en orbite initiale
∆Eorbits = Ef-Ei
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Écart d'énergie entre les orbites - (Mesuré en Joule) - L'écart d'énergie entre les orbites est la plage d'énergie dans un électron entre les états ou niveaux d'énergie les plus bas et les plus élevés.
Énergie en orbite finale - (Mesuré en Joule) - L'énergie en orbite finale est le processus de transfert d'électrons dans les orbites.
Énergie en orbite initiale - (Mesuré en Joule) - L'énergie en orbite initiale est le processus de transfert d'électrons dans les orbites.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Énergie en orbite finale: 950 Électron-volt --> 1.52206846350001E-16 Joule (Vérifiez la conversion ici)
Énergie en orbite initiale: 90 Électron-volt --> 1.44195959700001E-17 Joule (Vérifiez la conversion ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
∆Eorbits = Ef-Ei --> 1.52206846350001E-16-1.44195959700001E-17
Évaluer ... ...
∆Eorbits = 1.37787250380001E-16
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
1.37787250380001E-16 Joule -->860.000000000002 Électron-volt (Vérifiez la conversion ici)
RÉPONSE FINALE
860.000000000002 860 Électron-volt <-- Écart d'énergie entre les orbites
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!
Vérifié par Suman Ray Pramanik
Institut indien de technologie (IIT), Kanpur
Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

21 Spectre de l'hydrogène Calculatrices

Longueur d'onde de toutes les lignes spectrales
Aller Nombre d'ondes de particules pour HA = ((Orbite initiale^2)*(Orbite finale^2))/([R]*(Numéro atomique^2)*((Orbite finale^2)-(Orbite initiale^2)))
Nombre d'ondes du spectre de raies de l'hydrogène
Aller Nombre d'ondes de particules pour HA = [Rydberg]*(1/(Nombre quantique principal du niveau d'énergie inférieur^2))-(1/(Nombre quantique principal du niveau d'énergie supérieur^2))
Numéro d'onde associé à Photon
Aller Nombre d'ondes de particules pour HA = ([R]/([hP]*[c]))*(1/(Orbite initiale^2)-(1/(Orbite finale^2)))
Équation de Rydberg
Aller Nombre d'ondes de particules pour HA = [Rydberg]*(Numéro atomique^2)*(1/(Orbite initiale^2)-(1/(Orbite finale^2)))
Nombre d'onde des lignes spectrales
Aller Nombre d'ondes de particules = ([R]*(Numéro atomique^2))*(1/(Orbite initiale^2)-(1/(Orbite finale^2)))
Équation de Rydberg pour l'hydrogène
Aller Nombre d'ondes de particules pour HA = [Rydberg]*(1/(Orbite initiale^2)-(1/(Orbite finale^2)))
Nombre de photons émis par l'échantillon d'atome H
Aller Nombre de photons émis par l'échantillon d'atome H = (Changement d'état de transition*(Changement d'état de transition+1))/2
Potentiel d'ionisation
Aller Potentiel d'ionisation pour HA = ([Rydberg]*(Numéro atomique^2))/(Nombre quantique^2)
Fréquence du photon en fonction des niveaux d'énergie
Aller Fréquence pour HA = [R]*(1/(Orbite initiale^2)-(1/(Orbite finale^2)))
Écart d'énergie étant donné l'énergie de deux niveaux
Aller Écart d'énergie entre les orbites = Énergie en orbite finale-Énergie en orbite initiale
Équation de Rydberg pour la série Balmer
Aller Nombre d'ondes de particules pour HA = [Rydberg]*(1/(2^2)-(1/(Orbite finale^2)))
Équation de Rydberg pour la série Brackett
Aller Nombre d'ondes de particules pour HA = [Rydberg]*(1/(4^2)-1/(Orbite finale^2))
Équation de Rydberg pour la série Paschen
Aller Nombre d'ondes de particules pour HA = [Rydberg]*(1/(3^2)-1/(Orbite finale^2))
Équation de Rydberg pour la série Lyman
Aller Nombre d'ondes de particules pour HA = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Orbite finale^2))
Équation de Rydberg pour la série Pfund
Aller Nombre d'ondes de particules pour HA = [Rydberg]*(1/(5^2)-1/(Orbite finale^2))
Nombre de lignes spectrales
Aller Nombre de lignes spectrales = (Nombre quantique*(Nombre quantique-1))/2
Différence d'énergie entre l'état d'énergie
Aller Différence d’énergie pour HA = Fréquence du rayonnement absorbé*[hP]
Fréquence associée à Photon
Aller Fréquence du photon pour HA = Écart d'énergie entre les orbites/[hP]
Énergie de l'état stationnaire de l'hydrogène
Aller Énergie totale de l'atome = -([Rydberg])*(1/(Nombre quantique^2))
Nœuds radiaux dans la structure atomique
Aller Nœud radial = Nombre quantique-Nombre quantique azimutal-1
Fréquence du rayonnement absorbé ou émis pendant la transition
Aller Fréquence du photon pour HA = Différence d'énergie/[hP]

Écart d'énergie étant donné l'énergie de deux niveaux Formule

Écart d'énergie entre les orbites = Énergie en orbite finale-Énergie en orbite initiale
∆Eorbits = Ef-Ei

Qu'est-ce que l'écart d'énergie entre deux orbites?

Le modèle de Bohr peut expliquer le spectre de raies de l'atome d'hydrogène. Le rayonnement est absorbé lorsqu'un électron passe d'une orbite d'énergie inférieure à une énergie supérieure; tandis que le rayonnement est émis lorsqu'il passe d'une orbite supérieure à une orbite inférieure. L'écart d'énergie entre les deux orbites est - ∆E = Ef - Ei où Ef est l'énergie de l'orbite finale, Ei est l'énergie de l'orbite initiale

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