Énergie dans l'orbite de Nth Bohr Calculatrice

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✖Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.ⓘ Numéro atomique [Z]			+10% -10%
✖Le nombre de niveau en orbite est l'orbite dans laquelle l'électron tourne.ⓘ Nombre de niveaux en orbite [n_level]			+10% -10%

✖L'énergie dans la nième unité de Bohr est l'énergie de l'électron en mouvement dans les nièmes niveaux d'énergie obtenus dans le modèle de Bohr.ⓘ Énergie dans l'orbite de Nth Bohr [E_n]

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Formule

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Énergie dans l'orbite de Nth Bohr

Formule

`"E"_{"n"} = -13.6*("Z"^2)/("n"_{"level"}^2)`

Exemple

`"-2.7E^21eV"=-13.6*(("17")^2)/(("3")^2)`

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Énergie dans l'orbite de Nth Bohr Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Énergie en nième unité de Bohr = -13.6*(Numéro atomique^2)/(Nombre de niveaux en orbite^2)
E_n = -13.6*(Z^2)/(n_level^2)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Énergie en nième unité de Bohr - (Mesuré en Joule) - L'énergie dans la nième unité de Bohr est l'énergie de l'électron en mouvement dans les nièmes niveaux d'énergie obtenus dans le modèle de Bohr.
Numéro atomique - Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.
Nombre de niveaux en orbite - Le nombre de niveau en orbite est l'orbite dans laquelle l'électron tourne.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Numéro atomique: 17 --> Aucune conversion requise
Nombre de niveaux en orbite: 3 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

E_n = -13.6*(Z^2)/(n_level^2) --> -13.6*(17^2)/(3^2)

Évaluer ... ...

E_n = -436.711111111111

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

-436.711111111111 Joule -->-2.72573517883385E+21 Électron-volt (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

-2.72573517883385E+21 ≈ -2.7E+21 Électron-volt <-- Énergie en nième unité de Bohr

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Mona Gladys

Collège St Joseph (SJC), Bengaluru

Mona Gladys a créé cette calculatrice et 2000+ autres calculatrices!

Vérifié par Mandale dipto

Institut indien de technologie de l'information (IIIT), Guwahati

Mandale dipto a validé cette calculatrice et 400+ autres calculatrices!

< 10+ Atome Calculatrices

Angle entre le rayon incident et les plans de diffusion dans la diffraction des rayons X

Aller Angle n/b incident et rayons X réfléchis = asin((Ordre de réflexion*Longueur d'onde des rayons X)/(2*Espacement interplanaire))

Espacement entre les plans du réseau atomique dans la diffraction des rayons X

Aller Espacement interplanaire = (Ordre de réflexion*Longueur d'onde des rayons X)/(2*sin(Angle n/b incident et rayons X réfléchis))

Longueur d'onde dans la diffraction des rayons X

Aller Longueur d'onde des rayons X = (2*Espacement interplanaire*sin(Angle n/b incident et rayons X réfléchis))/Ordre de réflexion

Longueur d'onde du rayonnement émis pour la transition entre les états

Aller Longueur d'onde = [Rydberg]*Numéro atomique^2*(1/Etat énergétique n1^2-1/État d'énergie n2^2)

Quantification du moment angulaire

Aller Quantification du moment angulaire = (Nombre quantique*Constante de Planck)/(2*pi)

Énergie dans l'orbite de Nth Bohr

Aller Énergie en nième unité de Bohr = -13.6*(Numéro atomique^2)/(Nombre de niveaux en orbite^2)

Loi de Moseley

Aller Loi Moseley = Constante A*(Poids atomique-Constante B)

Rayon de l'orbite de Nth Bohr

Aller Rayon de la nième orbite = (Nombre quantique^2*0.529*10^(-10))/Numéro atomique

Longueur d'onde minimale dans le spectre des rayons X

Aller Longueur d'onde = Constante de Planck*3*10^8/(1.60217662*10^-19*Tension)

Énergie photonique en transition d'état

Aller Énergie du photon = Constante de Planck*Fréquence des photons

Énergie dans l'orbite de Nth Bohr Formule

Énergie en nième unité de Bohr = -13.6*(Numéro atomique^2)/(Nombre de niveaux en orbite^2)
E_n = -13.6*(Z^2)/(n_level^2)

quelle est la théorie atomique de Bohr?

La théorie atomique de Niel Bohr déclare que - un atome est comme un modèle planétaire où les électrons étaient situés sur des orbites à énergie discrète. L'atome irradierait un photon quand un électron excité sauterait d'une orbite supérieure à une orbite inférieure. La différence entre les énergies de ces orbites serait égale à l'énergie du photon.

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