Molalité compte tenu de l'activité ionique et du coefficient d'activité Calculatrice

✖L'activité ionique est la mesure de la concentration effective d'une molécule ou d'une espèce ionique.ⓘ Activité ionique [a]			+10% -10%
✖Le coefficient d'activité est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal d'un mélange de substances chimiques.ⓘ Coefficient d'activité [γ]			+10% -10%

✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité compte tenu de l'activité ionique et du coefficient d'activité [m]

⎘ Copie

👎

Formule

✖

Molalité compte tenu de l'activité ionique et du coefficient d'activité

Formule

`"m" = "a"/"γ"`

Exemple

`"0.36mol/kg"="0.54mol/kg"/"1.5"`

Calculatrice

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Électrochimie Formule PDF

Molalité compte tenu de l'activité ionique et du coefficient d'activité Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Molalité = Activité ionique/Coefficient d'activité
m = a/γ
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.
Activité ionique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - L'activité ionique est la mesure de la concentration effective d'une molécule ou d'une espèce ionique.
Coefficient d'activité - Le coefficient d'activité est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal d'un mélange de substances chimiques.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Activité ionique: 0.54 Mole / kilogramme --> 0.54 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Coefficient d'activité: 1.5 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

m = a/γ --> 0.54/1.5

Évaluer ... ...

m = 0.36

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.36 Mole / kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.36 Mole / kilogramme <-- Molalité

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Électrochimie » Concentration d'électrolyte » Molalité compte tenu de l'activité ionique et du coefficient d'activité

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 17 Concentration d'électrolyte Calculatrices

Molalité de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration sans transfert

Aller Molalité de l'électrolyte cathodique = (exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))*((Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique)/Coefficient d'activité cathodique)

Molalité de l'électrolyte anodique de la cellule de concentration sans transfert

Aller Molalité d'électrolyte anodique = ((Molalité de l'électrolyte cathodique*Coefficient d'activité cathodique)/Coefficient d'activité anodique)/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))

Concentration de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration sans transfert

Aller Concentration cathodique = (exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))*((Concentration anodique*Fugacité anodique)/(Fugacité cathodique))

Concentration d'électrolyte anodique de cellule de concentration sans transfert

Aller Concentration anodique = ((Concentration cathodique*Fugacité cathodique)/Fugacité anodique)/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))

Concentration de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration diluée sans transfert

Aller Concentration cathodique = Concentration anodique*(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))

Concentration d'électrolyte anodique de cellule de concentration diluée sans transfert

Aller Concentration anodique = Concentration cathodique/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))

Concentration molaire donnée Constante de dissociation de l'électrolyte faible

Aller Concentration ionique = Constante de dissociation de l'acide faible/((Degré de dissociation)^2)

Concentration d'électrolyte donnée Fugacité

Aller Concentration réelle = (sqrt(Activité ionique)/((Fugacité)^2))

Molalité de l'électrolyte bi-trivalent compte tenu de l'activité ionique moyenne

Aller Molalité = Activité ionique moyenne/((108^(1/5))*Coefficient d'activité moyen)

Molarité de la solution donnée Conductivité molaire

Aller Molarité = (Conductance spécifique*1000)/(Conductivité molaire de la solution)

Molalité de l'électrolyte uni-trivalent compte tenu de l'activité ionique moyenne

Aller Molalité = Activité ionique moyenne/((27^(1/4))*Coefficient d'activité moyen)

Molalité de l'électrolyte uni-bivalent compte tenu de l'activité ionique moyenne

Aller Molalité = Activité ionique moyenne/((4)^(1/3))*Coefficient d'activité moyen

Molalité de l'électrolyte uni-univalent compte tenu de l'activité ionique moyenne

Aller Molalité = Activité ionique moyenne/Coefficient d'activité moyen

Molalité compte tenu de l'activité ionique et du coefficient d'activité

Aller Molalité = Activité ionique/Coefficient d'activité

Molarité de l'électrolyte bi-bivalent compte tenu de la force ionique

Aller Molalité = (Force ionique/4)

Molalité de l'électrolyte bi-trivalent compte tenu de la force ionique

Aller Molalité = Force ionique/15

Molarité de l'électrolyte uni-bivalent compte tenu de la force ionique

Aller Molalité = Force ionique/3

Molalité compte tenu de l'activité ionique et du coefficient d'activité Formule

Molalité = Activité ionique/Coefficient d'activité
m = a/γ

Qu'est-ce que l'activité ionique?

L'écart par rapport à l'idéalité d'une particule de soluté (dans ce cas, le soluté se comporte comme un système complètement dissocié, c'est-à-dire un électrolyte fort) peut être exprimé en termes d'activité de soluté, désignée par la lettre `` a ''. L'activité est définie comme une mesure de la concentration efficace d'une molécule ou d'une espèce ionique. L'activité dépend de la température, de la pression et de la composition du mélange d'espèces. L'activité d'un soluté dépend de sa concentration, étant proportionnelle à la concentration à une dilution suffisante.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!