Molarité de l'électrolyte uni-bivalent compte tenu de la force ionique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Molalité = Force ionique/3
m = I/3
Cette formule utilise 2 Variables
Variables utilisées
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.
Force ionique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Force ionique: 0.02 Mole / kilogramme --> 0.02 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
m = I/3 --> 0.02/3
Évaluer ... ...
m = 0.00666666666666667
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.00666666666666667 Mole / kilogramme --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.00666666666666667 0.006667 Mole / kilogramme <-- Molalité
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

17 Concentration d'électrolyte Calculatrices

Molalité de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration sans transfert
Aller Molalité de l'électrolyte cathodique = (exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))*((Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique)/Coefficient d'activité cathodique)
Molalité de l'électrolyte anodique de la cellule de concentration sans transfert
Aller Molalité d'électrolyte anodique = ((Molalité de l'électrolyte cathodique*Coefficient d'activité cathodique)/Coefficient d'activité anodique)/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))
Concentration de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration sans transfert
Aller Concentration cathodique = (exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))*((Concentration anodique*Fugacité anodique)/(Fugacité cathodique))
Concentration d'électrolyte anodique de cellule de concentration sans transfert
Aller Concentration anodique = ((Concentration cathodique*Fugacité cathodique)/Fugacité anodique)/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))
Concentration de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration diluée sans transfert
Aller Concentration cathodique = Concentration anodique*(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))
Concentration d'électrolyte anodique de cellule de concentration diluée sans transfert
Aller Concentration anodique = Concentration cathodique/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))
Concentration molaire donnée Constante de dissociation de l'électrolyte faible
Aller Concentration ionique = Constante de dissociation de l'acide faible/((Degré de dissociation)^2)
Concentration d'électrolyte donnée Fugacité
Aller Concentration réelle = (sqrt(Activité ionique)/((Fugacité)^2))
Molalité de l'électrolyte bi-trivalent compte tenu de l'activité ionique moyenne
Aller Molalité = Activité ionique moyenne/((108^(1/5))*Coefficient d'activité moyen)
Molarité de la solution donnée Conductivité molaire
Aller Molarité = (Conductance spécifique*1000)/(Conductivité molaire de la solution)
Molalité de l'électrolyte uni-trivalent compte tenu de l'activité ionique moyenne
Aller Molalité = Activité ionique moyenne/((27^(1/4))*Coefficient d'activité moyen)
Molalité de l'électrolyte uni-bivalent compte tenu de l'activité ionique moyenne
Aller Molalité = Activité ionique moyenne/((4)^(1/3))*Coefficient d'activité moyen
Molalité de l'électrolyte uni-univalent compte tenu de l'activité ionique moyenne
Aller Molalité = Activité ionique moyenne/Coefficient d'activité moyen
Molalité compte tenu de l'activité ionique et du coefficient d'activité
Aller Molalité = Activité ionique/Coefficient d'activité
Molarité de l'électrolyte bi-bivalent compte tenu de la force ionique
Aller Molalité = (Force ionique/4)
Molalité de l'électrolyte bi-trivalent compte tenu de la force ionique
Aller Molalité = Force ionique/15
Molarité de l'électrolyte uni-bivalent compte tenu de la force ionique
Aller Molalité = Force ionique/3

Molarité de l'électrolyte uni-bivalent compte tenu de la force ionique Formule

Molalité = Force ionique/3
m = I/3

Qu'est-ce que la force ionique?

La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution. Il est donné comme la moitié de la somme de tous les termes obtenus en multipliant la molalité de chaque ion par le carré de sa valence. En d'autres termes, la force ionique est la mesure cumulative des deux charges sur l'ion ainsi que de sa concentration dans la solution. Le concept de force ionique est toujours applicable aux électrolytes forts (c'est-à-dire aux sels) et il ne peut pas être appliqué aux électrolytes faibles.

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