Loi de Moseley Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Loi Moseley = Constante A*(Poids atomique-Constante B)
vsqrt = a*(A-b)
Cette formule utilise 4 Variables
Variables utilisées
Loi Moseley - Une loi de Moseley est la racine carrée de la fréquence d'un spectre de rayons X qui est proportionnelle à la différence entre le numéro atomique et une constante qui ne dépend que de la série.
Constante A - La constante A est définie comme les constantes de proportionnalité et de blindage (ou blindage).
Poids atomique - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids atomique est la masse moyenne des atomes d'un élément.
Constante B - La constante B est une constante de proportionnalité et de blindage (ou blindage).
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Constante A: 1.5 --> Aucune conversion requise
Poids atomique: 28.085 Gramme --> 0.028085 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Constante B: 10 --> Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
vsqrt = a*(A-b) --> 1.5*(0.028085-10)
Évaluer ... ...
vsqrt = -14.9578725
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
-14.9578725 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
-14.9578725 -14.957872 <-- Loi Moseley
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Mona Gladys
Collège St Joseph (SJC), Bengaluru
Mona Gladys a créé cette calculatrice et 2000+ autres calculatrices!
Vérifié par Rushi Shah
Collège d'ingénierie KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Rushi Shah a validé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!

10+ Atome Calculatrices

Angle entre le rayon incident et les plans de diffusion dans la diffraction des rayons X
Aller Angle n/b incident et rayons X réfléchis = asin((Ordre de réflexion*Longueur d'onde des rayons X)/(2*Espacement interplanaire))
Espacement entre les plans du réseau atomique dans la diffraction des rayons X
Aller Espacement interplanaire = (Ordre de réflexion*Longueur d'onde des rayons X)/(2*sin(Angle n/b incident et rayons X réfléchis))
Longueur d'onde dans la diffraction des rayons X
Aller Longueur d'onde des rayons X = (2*Espacement interplanaire*sin(Angle n/b incident et rayons X réfléchis))/Ordre de réflexion
Longueur d'onde du rayonnement émis pour la transition entre les états
Aller Longueur d'onde = [Rydberg]*Numéro atomique^2*(1/Etat énergétique n1^2-1/État d'énergie n2^2)
Quantification du moment angulaire
Aller Quantification du moment angulaire = (Nombre quantique*Constante de Planck)/(2*pi)
Énergie dans l'orbite de Nth Bohr
Aller Énergie en nième unité de Bohr = -13.6*(Numéro atomique^2)/(Nombre de niveaux en orbite^2)
Loi de Moseley
Aller Loi Moseley = Constante A*(Poids atomique-Constante B)
Rayon de l'orbite de Nth Bohr
Aller Rayon de la nième orbite = (Nombre quantique^2*0.529*10^(-10))/Numéro atomique
Longueur d'onde minimale dans le spectre des rayons X
Aller Longueur d'onde = Constante de Planck*3*10^8/(1.60217662*10^-19*Tension)
Énergie photonique en transition d'état
Aller Énergie du photon = Constante de Planck*Fréquence des photons

Loi de Moseley Formule

Loi Moseley = Constante A*(Poids atomique-Constante B)
vsqrt = a*(A-b)

L'expérience de Moseley

La loi de Moseley est une loi empirique concernant les rayons X caractéristiques émis par les atomes. La loi avait été découverte et publiée par le physicien anglais Henry Moseley en 1913-1914. Jusqu'aux travaux de Moseley, le "numéro atomique" était simplement la place d'un élément dans le tableau périodique et n'était pas connu pour être associé à une quantité physique mesurable.

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