Température donnée énergie libre de Gibbs et entropie libre de Gibbs Calculatrice

✖L'énergie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique qui peut être utilisé pour calculer le maximum de travail réversible pouvant être effectué par un système thermodynamique à température et pression constantes.ⓘ Énergie libre de Gibbs [G]			+10% -10%
✖L'entropie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre.ⓘ Entropie libre de Gibbs [Ξ]			+10% -10%

✖La température du liquide est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans un liquide.ⓘ Température donnée énergie libre de Gibbs et entropie libre de Gibbs [T]

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Formule

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Température donnée énergie libre de Gibbs et entropie libre de Gibbs

Formule

`"T" = -("G"/"Ξ")`

Exemple

`"-20.782727K"=-("228.61J"/"11J/K")`

Calculatrice

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Température donnée énergie libre de Gibbs et entropie libre de Gibbs Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température du liquide = -(Énergie libre de Gibbs/Entropie libre de Gibbs)
T = -(G/Ξ)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Température du liquide - (Mesuré en Kelvin) - La température du liquide est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans un liquide.
Énergie libre de Gibbs - (Mesuré en Joule) - L'énergie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique qui peut être utilisé pour calculer le maximum de travail réversible pouvant être effectué par un système thermodynamique à température et pression constantes.
Entropie libre de Gibbs - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Énergie libre de Gibbs: 228.61 Joule --> 228.61 Joule Aucune conversion requise
Entropie libre de Gibbs: 11 Joule par Kelvin --> 11 Joule par Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T = -(G/Ξ) --> -(228.61/11)

Évaluer ... ...

T = -20.7827272727273

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

-20.7827272727273 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

-20.7827272727273 ≈ -20.782727 Kelvin <-- Température du liquide

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Température de la cellule de concentration » Température donnée énergie libre de Gibbs et entropie libre de Gibbs

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 14 Température de la cellule de concentration Calculatrices

Température de la cellule de concentration avec transfert de valences données

Aller Température du liquide = ((CEM de la cellule*Nombre d'ions positifs et négatifs*Valences des ions positifs et négatifs*[Faraday])/(Nombre de transport d'anions*Nombre total d'ions*[R]))/ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique)

Température de la cellule de concentration avec un transfert donné Nombre de transport d'anions

Aller Température du liquide = ((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*Nombre de transport d'anions*[R]))/(ln(Molalité d'électrolyte cathodique*Coefficient d'activité cathodique)/(Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique))

Température de la cellule de concentration sans transfert compte tenu des molalités

Aller Température du liquide = (CEM de la cellule*([Faraday]/2*[R]))/(ln((Molalité d'électrolyte cathodique*Coefficient d'activité cathodique)/(Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique)))

Température de la cellule de concentration sans transfert compte tenu de la concentration et de la fugacité

Aller Température du liquide = ((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]))/ln((Concentration cathodique*Fugacité cathodique)/(Concentration anodique*Fugacité anodique))

Température de la cellule de concentration avec des activités de transfert données

Aller Température du liquide = ((CEM de la cellule*[Faraday])/(Nombre de transport d'anions*[R]))/ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique)

Température de Concentration Cellule sans Transfert Donnée Activités

Aller Température du liquide = (CEM de la cellule*([Faraday]/[R]))/(ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique))

Température de la cellule de concentration sans transfert pour une solution diluée à une concentration donnée

Aller Température du liquide = ((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]))/(ln(Concentration cathodique/Concentration anodique))

Température donnée Tafel Pente

Aller Température du liquide = (Pente de Tafel*Coefficient de transfert de charge*Charge élémentaire)/(ln(10)*[BoltZ])

Température donnée entropie libre de Gibbs

Aller Température du liquide = ((Énergie interne+(Pression*Le volume))/(Entropie-Entropie libre de Gibbs))

Température donnée entropie libre de Gibbs et Helmholtz

Aller Température du liquide = (Pression*Le volume)/(Entropie libre de Helmholtz-Entropie libre de Gibbs)

Température en fonction de l'énergie interne et de l'entropie libre de Helmholtz

Aller Température du liquide = Énergie interne/(Entropie-Entropie libre de Helmholtz)

Température donnée Tension Thermique et Charge Electrique Elémentaire

Aller Température du liquide = (Tension thermique*Charge élémentaire)/([BoltZ])

Température donnée énergie libre de Helmholtz et entropie libre de Helmholtz

Aller Température du liquide = -(Énergie libre de Helmholtz du système/Entropie libre de Helmholtz)

Température donnée énergie libre de Gibbs et entropie libre de Gibbs

Aller Température du liquide = -(Énergie libre de Gibbs/Entropie libre de Gibbs)

Température donnée énergie libre de Gibbs et entropie libre de Gibbs Formule

Température du liquide = -(Énergie libre de Gibbs/Entropie libre de Gibbs)
T = -(G/Ξ)

Qu'est-ce que la loi limitative Debye – Hückel?

Les chimistes Peter Debye et Erich Hückel ont remarqué que les solutions contenant des solutés ioniques ne se comportent pas idéalement, même à de très faibles concentrations. Ainsi, alors que la concentration des solutés est fondamentale pour le calcul de la dynamique d'une solution, ils ont émis l'hypothèse qu'un facteur supplémentaire qu'ils ont appelé gamma est nécessaire au calcul des coefficients d'activité de la solution. C'est pourquoi ils ont développé l'équation Debye – Hückel et la loi limitative Debye – Hückel. L'activité n'est que proportionnelle à la concentration et est modifiée par un facteur appelé coefficient d'activité. Ce facteur prend en compte l'énergie d'interaction des ions en solution.

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