Numéro d'onde donné Fréquence du photon Calculatrice

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Structure de l'atome

Diffusion de Rutherford

Distance d'approche la plus proche

Effet Compton

Effet photoélectrique

Équation d'onde de Schrödinger

Formules importantes sur le modèle atomique de Bohr

Hypothèse de Broglie

Modèle atomique de Bohr

Modèle Sommerfeld

Principe d'incertitude de Heisenberg

Théorie quantique de Planck

✖La fréquence du photon est définie comme le nombre de longueurs d'onde qu'un photon propage chaque seconde.ⓘ Fréquence des photons [ν_photon]

+10%

-10%

✖L'énergie du photon étant donné le nombre d'onde est l'énergie transportée par un seul photon. Il est noté E.ⓘ Numéro d'onde donné Fréquence du photon [E_waveno.]

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Formule

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Numéro d'onde donné Fréquence du photon

Formule

`"E"_{"waveno."} = "ν"_{"photon"}/"[c]"`

Exemple

`"2.7E^-6J"="800Hz"/"[c]"`

Calculatrice

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Numéro d'onde donné Fréquence du photon Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Énergie du photon étant donné le nombre d'onde = Fréquence des photons/[c]
E_waveno. = ν_photon/[c]
Cette formule utilise 1 Constantes, 2 Variables

Constantes utilisées

[c] - Vitesse de la lumière dans le vide Valeur prise comme 299792458.0

Variables utilisées

Énergie du photon étant donné le nombre d'onde - (Mesuré en Joule) - L'énergie du photon étant donné le nombre d'onde est l'énergie transportée par un seul photon. Il est noté E.
Fréquence des photons - (Mesuré en Hertz) - La fréquence du photon est définie comme le nombre de longueurs d'onde qu'un photon propage chaque seconde.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Fréquence des photons: 800 Hertz --> 800 Hertz Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

E_waveno. = ν_photon/[c] --> 800/[c]

Évaluer ... ...

E_waveno. = 2.66851276158522E-06

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2.66851276158522E-06 Joule --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2.66851276158522E-06 ≈ 2.7E-6 Joule <-- Énergie du photon étant donné le nombre d'onde

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Structure atomique » Structure de l'atome » Numéro d'onde donné Fréquence du photon

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Suman Ray Pramanik

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

< 25 Structure de l'atome Calculatrices

Équation de Bragg pour la longueur d'onde des atomes dans le réseau cristallin

Aller Longueur d'onde des rayons X = 2*Espacement interplanaire du cristal*(sin(Angle de cristal de Bragg))/Ordre de diffraction

Équation de Bragg pour la distance entre les plans des atomes dans le réseau cristallin

Aller Espacement interplanaire en nm = (Ordre de diffraction*Longueur d'onde des rayons X)/(2*sin(Angle de cristal de Bragg))

Équation de Bragg pour l'ordre de diffraction des atomes dans le réseau cristallin

Aller Ordre de diffraction = (2*Espacement interplanaire en nm*sin(Angle de cristal de Bragg))/Longueur d'onde des rayons X

Masse d'électron en mouvement

Aller Masse d'électron en mouvement = Masse au repos de l'électron/sqrt(1-((Vitesse de l'électron/[c])^2))

Énergie des états stationnaires

Aller Énergie des états stationnaires = [Rydberg]*((Numéro atomique^2)/(Nombre quantique^2))

Force électrostatique entre le noyau et l'électron

Aller Force entre n et e = ([Coulomb]*Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(Rayon d'orbite^2)

Rayons des états stationnaires

Aller Rayons des états stationnaires = [Bohr-r]*((Nombre quantique^2)/Numéro atomique)

Rayon d'orbite donné Période de temps d'électron

Aller Rayon d'orbite = (Période de temps de l'électron*Vitesse de l'électron)/(2*pi)

Période de temps de révolution de l'électron

Aller Période de temps de l'électron = (2*pi*Rayon d'orbite)/Vitesse de l'électron

Fréquence orbitale donnée Vitesse de l'électron

Aller Fréquence utilisant l'énergie = Vitesse de l'électron/(2*pi*Rayon d'orbite)

Énergie totale en électron-volts

Aller Énergie cinétique du photon = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Énergie en électrons-volts

Aller Énergie cinétique du photon = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Énergie cinétique en électrons-volts

Aller Énergie d'un atome = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Rayon d'orbite étant donné l'énergie potentielle de l'électron

Aller Rayon d'orbite = (-(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/Énergie potentielle de l'électron)

Énergie de l'électron

Aller Énergie cinétique du photon = 1.085*10^-18*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Nombre d'ondes de particules en mouvement

Aller Numéro de vague = Énergie de l'atome/([hP]*[c])

Énergie cinétique de l'électron

Aller Énergie de l'atome = -2.178*10^(-18)*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Rayon d'orbite donné Énergie cinétique d'électron

Aller Rayon d'orbite = (Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Énergie cinétique)

Rayon d'orbite donné Énergie totale de l'électron

Aller Rayon d'orbite = (-(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Énergie totale))

Vitesse angulaire de l'électron

Aller Électron à vitesse angulaire = Vitesse de l'électron/Rayon d'orbite

Nombre de masse

Aller Nombre de masse = Nombre de protons+Nombre de neutrons

Nombre de neutrons

Aller Nombre de neutrons = Nombre de masse-Numéro atomique

Charge électrique

Aller Charge électrique = Nombre d'électrons*[Charge-e]

Frais spécifiques

Aller Frais spécifiques = Charge/[Mass-e]

Nombre d'onde d'onde électromagnétique

Aller Numéro de vague = 1/Longueur d'onde de l'onde lumineuse

Numéro d'onde donné Fréquence du photon Formule

Énergie du photon étant donné le nombre d'onde = Fréquence des photons/[c]
E_waveno. = ν_photon/[c]

Expliquez le modèle de Bohr.

Le modèle de Bohr décrit les propriétés des électrons atomiques en termes d'un ensemble de valeurs autorisées (possibles). Les atomes absorbent ou émettent des radiations uniquement lorsque les électrons sautent brusquement entre des états autorisés ou stationnaires. Le modèle de Bohr peut expliquer le spectre de raies de l'atome d'hydrogène. Le rayonnement est absorbé lorsqu'un électron passe d'une orbite d'énergie inférieure à une énergie supérieure; tandis que le rayonnement est émis lorsqu'il passe d'une orbite supérieure à une orbite inférieure.

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