Longueur d'onde de la particule en mouvement Calculatrice

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Structure de l'atome

Diffusion de Rutherford

Distance d'approche la plus proche

Effet Compton

Effet photoélectrique

Équation d'onde de Schrödinger

Formules importantes sur le modèle atomique de Bohr

Hypothèse de Broglie

Modèle atomique de Bohr

Modèle Sommerfeld

Principe d'incertitude de Heisenberg

Théorie quantique de Planck

✖L'énergie de l'atome est l'énergie consommée par le corps lorsqu'elle est mesurée en électron-volts.ⓘ Énergie de l'atome [E_eV]

+10%

-10%

✖La longueur d'onde donnée P est la distance entre des points identiques (crêtes adjacentes) dans les cycles adjacents d'un signal de forme d'onde propagé dans l'espace ou le long d'un fil.ⓘ Longueur d'onde de la particule en mouvement [λ_P]

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Formule

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Longueur d'onde de la particule en mouvement

Formule

`"λ"_{"P"} = ("[hP]"*"[c]")/"E"_{"eV"}`

Exemple

`"4.4E^-18nm"=("[hP]"*"[c]")/"45J"`

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Longueur d'onde de la particule en mouvement Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Longueur d'onde donnée P = ([hP]*[c])/Énergie de l'atome
λ_P = ([hP]*[c])/E_eV
Cette formule utilise 2 Constantes, 2 Variables

Constantes utilisées

[hP] - constante de Planck Valeur prise comme 6.626070040E-34
[c] - Vitesse de la lumière dans le vide Valeur prise comme 299792458.0

Variables utilisées

Longueur d'onde donnée P - (Mesuré en Mètre) - La longueur d'onde donnée P est la distance entre des points identiques (crêtes adjacentes) dans les cycles adjacents d'un signal de forme d'onde propagé dans l'espace ou le long d'un fil.
Énergie de l'atome - (Mesuré en Joule) - L'énergie de l'atome est l'énergie consommée par le corps lorsqu'elle est mesurée en électron-volts.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Énergie de l'atome: 45 Joule --> 45 Joule Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

λ_P = ([hP]*[c])/E_eV --> ([hP]*[c])/45

Évaluer ... ...

λ_P = 4.41432405371502E-27

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

4.41432405371502E-27 Mètre -->4.41432405371502E-18 Nanomètre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

4.41432405371502E-18 ≈ 4.4E-18 Nanomètre <-- Longueur d'onde donnée P

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Structure atomique » Structure de l'atome » Longueur d'onde de la particule en mouvement

Crédits

Créé par Anirudh Singh

Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur

Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Urvi Rathod

Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

< 25 Structure de l'atome Calculatrices

Équation de Bragg pour la longueur d'onde des atomes dans le réseau cristallin

Aller Longueur d'onde des rayons X = 2*Espacement interplanaire du cristal*(sin(Angle de cristal de Bragg))/Ordre de diffraction

Équation de Bragg pour la distance entre les plans des atomes dans le réseau cristallin

Aller Espacement interplanaire en nm = (Ordre de diffraction*Longueur d'onde des rayons X)/(2*sin(Angle de cristal de Bragg))

Équation de Bragg pour l'ordre de diffraction des atomes dans le réseau cristallin

Aller Ordre de diffraction = (2*Espacement interplanaire en nm*sin(Angle de cristal de Bragg))/Longueur d'onde des rayons X

Masse d'électron en mouvement

Aller Masse d'électron en mouvement = Masse au repos de l'électron/sqrt(1-((Vitesse de l'électron/[c])^2))

Énergie des états stationnaires

Aller Énergie des états stationnaires = [Rydberg]*((Numéro atomique^2)/(Nombre quantique^2))

Force électrostatique entre le noyau et l'électron

Aller Force entre n et e = ([Coulomb]*Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(Rayon d'orbite^2)

Rayons des états stationnaires

Aller Rayons des états stationnaires = [Bohr-r]*((Nombre quantique^2)/Numéro atomique)

Rayon d'orbite donné Période de temps d'électron

Aller Rayon d'orbite = (Période de temps de l'électron*Vitesse de l'électron)/(2*pi)

Période de temps de révolution de l'électron

Aller Période de temps de l'électron = (2*pi*Rayon d'orbite)/Vitesse de l'électron

Fréquence orbitale donnée Vitesse de l'électron

Aller Fréquence utilisant l'énergie = Vitesse de l'électron/(2*pi*Rayon d'orbite)

Énergie totale en électron-volts

Aller Énergie cinétique du photon = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Énergie en électrons-volts

Aller Énergie cinétique du photon = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Énergie cinétique en électrons-volts

Aller Énergie d'un atome = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Rayon d'orbite étant donné l'énergie potentielle de l'électron

Aller Rayon d'orbite = (-(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/Énergie potentielle de l'électron)

Énergie de l'électron

Aller Énergie cinétique du photon = 1.085*10^-18*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Nombre d'ondes de particules en mouvement

Aller Numéro de vague = Énergie de l'atome/([hP]*[c])

Énergie cinétique de l'électron

Aller Énergie de l'atome = -2.178*10^(-18)*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Rayon d'orbite donné Énergie cinétique d'électron

Aller Rayon d'orbite = (Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Énergie cinétique)

Rayon d'orbite donné Énergie totale de l'électron

Aller Rayon d'orbite = (-(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Énergie totale))

Vitesse angulaire de l'électron

Aller Électron à vitesse angulaire = Vitesse de l'électron/Rayon d'orbite

Nombre de masse

Aller Nombre de masse = Nombre de protons+Nombre de neutrons

Nombre de neutrons

Aller Nombre de neutrons = Nombre de masse-Numéro atomique

Charge électrique

Aller Charge électrique = Nombre d'électrons*[Charge-e]

Frais spécifiques

Aller Frais spécifiques = Charge/[Mass-e]

Nombre d'onde d'onde électromagnétique

Aller Numéro de vague = 1/Longueur d'onde de l'onde lumineuse

Longueur d'onde de la particule en mouvement Formule

Longueur d'onde donnée P = ([hP]*[c])/Énergie de l'atome
λ_P = ([hP]*[c])/E_eV

Quelle est la théorie de Bohr?

La théorie de Bohr est une théorie de la structure atomique dans laquelle l'atome d'hydrogène (atome de Bohr) est supposé être constitué d'un proton en tant que noyau, avec un seul électron se déplaçant sur des orbites circulaires distinctes autour de lui, chaque orbite correspondant à un état d'énergie quantifié spécifique.

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