बॉन्ड ऑर्डर कैलकुलेटर

✖बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है जो अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधन बनाने में भाग ले सकते हैं।ⓘ आबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या [B e^-]			+10% -10%
✖एंटीबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो दो परमाणुओं के बीच के बंधन को कमजोर करती है और अलग परमाणुओं के सापेक्ष अणु की ऊर्जा को बढ़ाने में मदद करती है।ⓘ प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉनों की संख्या [A.B e^-]			+10% -10%

✖बॉन्ड ऑर्डर परमाणुओं की एक जोड़ी के बीच मौजूद रासायनिक बॉन्ड की संख्या है।ⓘ बॉन्ड ऑर्डर [B.O]

⎘ कॉपी

👎

सूत्र

✖

बॉन्ड ऑर्डर

सूत्र

`"B.O" = (1/2)*("B e"^{"-"}-"A.B e"^{"-"})`

उदाहरण

`"2"=(1/2)*("8"-"4")`

कैलकुलेटर

LaTeX

रीसेट

👍

डाउनलोड करना बेसिक केमिस्ट्री सूत्र पीडीएफ

बॉन्ड ऑर्डर उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

अनुबंध आदेश = (1/2)*(आबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या-प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉनों की संख्या)
B.O = (1/2)*(B e^--A.B e^-)
यह सूत्र 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

अनुबंध आदेश - बॉन्ड ऑर्डर परमाणुओं की एक जोड़ी के बीच मौजूद रासायनिक बॉन्ड की संख्या है।
आबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या - बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है जो अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधन बनाने में भाग ले सकते हैं।
प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉनों की संख्या - एंटीबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो दो परमाणुओं के बीच के बंधन को कमजोर करती है और अलग परमाणुओं के सापेक्ष अणु की ऊर्जा को बढ़ाने में मदद करती है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

आबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या: 8 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉनों की संख्या: 4 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

B.O = (1/2)*(B e^--A.B e^-) --> (1/2)*(8-4)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

B.O = 2

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

2 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

2 <-- अनुबंध आदेश

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » बेसिक केमिस्ट्री » बॉन्ड ऑर्डर

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई टीम सॉफ्टसविस्टा

सॉफ्टसविस्टा कार्यालय (पुणे), भारत

टीम सॉफ्टसविस्टा ने इस कैलकुलेटर और 600+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित हिमांशी शर्मा

भिलाई प्रौद्योगिकी संस्थान (बीआईटी), रायपुर

हिमांशी शर्मा ने इस कैलकुलेटर और 800+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 25 बेसिक केमिस्ट्री कैलक्युलेटर्स

औसत परमाणु द्रव्यमान

जाओ औसत परमाणु द्रव्यमान = (आइसोटोप ए की अनुपात अवधि*आइसोटोप ए का परमाणु द्रव्यमान+आइसोटोप बी की अनुपात अवधि*आइसोटोप का परमाणु भार B)/(आइसोटोप ए की अनुपात अवधि+आइसोटोप बी की अनुपात अवधि)

Eqv का निर्धारण। क्लोराइड निर्माण विधि का उपयोग कर धातु का द्रव्यमान दिया गया खंड। एसटीपी में सीएल की

जाओ धातु का समतुल्य द्रव्यमान = (धातु का द्रव्यमान/वॉल्यूम. क्लोरीन की प्रतिक्रिया हुई)*वॉल्यूम। क्लोरीन eqv के साथ प्रतिक्रिया करता है। धातु का द्रव्यमान

Eqv का निर्धारण। H2 विस्थापन विधि का उपयोग करके धातु का द्रव्यमान दिया गया वॉल्यूम। एसटीपी में विस्थापित H2 की

जाओ धातु का समतुल्य द्रव्यमान = (धातु का द्रव्यमान/वॉल्यूम। एसटीपी में विस्थापित हाइड्रोजन का)*वॉल्यूम। एनटीपी में विस्थापित हाइड्रोजन का

धातु विस्थापन विधि का उपयोग करके जोड़े गए धातु के समतुल्य द्रव्यमान का निर्धारण

जाओ धातु का समतुल्य द्रव्यमान जोड़ा गया = (धातु का द्रव्यमान जोड़ा गया/विस्थापित धातु का द्रव्यमान)*धातु का समतुल्य द्रव्यमान विस्थापित

दिए गए खंड में ऑक्साइड निर्माण विधि का उपयोग करके धातु के समतुल्य द्रव्यमान का निर्धारण। एसटीपी में ऑक्सीजन की

जाओ धातु का समतुल्य द्रव्यमान = (धातु का द्रव्यमान/वॉल्यूम. ऑक्सीजन का विस्थापित होना)*वॉल्यूम। एसटीपी में संयुक्त ऑक्सीजन की

क्लोराइड निर्माण विधि का उपयोग करके धातु के समतुल्य द्रव्यमान का निर्धारण

जाओ धातु का समतुल्य द्रव्यमान = (धातु का द्रव्यमान/क्लोरीन के द्रव्यमान ने प्रतिक्रिया की)*क्लोरीन के समतुल्य द्रव्यमान

उदासीनीकरण विधि द्वारा आधार के समतुल्य द्रव्यमान का निर्धारण

जाओ आधारों का समतुल्य द्रव्यमान = आधारों का वजन/(वॉल्यूम. उदासीनीकरण के लिए आवश्यक अम्ल की*प्रयुक्त एसिड की सामान्यता)

उदासीनीकरण विधि द्वारा अम्ल के समतुल्य द्रव्यमान का निर्धारण

जाओ अम्लों का समतुल्य द्रव्यमान = एसिड का वजन/(वॉल्यूम. निराकरण के लिए आवश्यक आधार की*उपयोग किए गए आधार की सामान्यता)

हाइड्रोजन विस्थापन विधि का उपयोग करके धातु का समतुल्य द्रव्यमान

जाओ धातु का समतुल्य द्रव्यमान = (धातु का द्रव्यमान/विस्थापित हाइड्रोजन का द्रव्यमान)*हाइड्रोजन के समतुल्य द्रव्यमान

ऑक्साइड निर्माण विधि द्वारा धातु के समतुल्य द्रव्यमान का निर्धारण

जाओ धातु का समतुल्य द्रव्यमान = (धातु का द्रव्यमान/ऑक्सीजन का द्रव्यमान विस्थापित)*ऑक्सीजन का समतुल्य द्रव्यमान

संवेद्य ऊष्मा

जाओ समझदार गर्मी = 1.10*अंदर प्रवेश करने वाली हवा के प्रवाह की दर*(बाहर का तापमान-अंदर का तापमान)

मोल अंश

जाओ मोल - अंश = (विलेय के मोल की संख्या)/(विलेय के मोल की संख्या+विलायक के मोल की संख्या)

तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान

जाओ एक तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान = एक परमाणु का द्रव्यमान/((1/12)*कार्बन-12 परमाणु का द्रव्यमान)

विशिष्ट उष्मा धारिता

जाओ विशिष्ट गर्मी की क्षमता = उष्ण ऊर्जा/(द्रव्यमान*तापमान में वृद्धि)

बॉन्ड ऑर्डर

जाओ अनुबंध आदेश = (1/2)*(आबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या-प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉनों की संख्या)

विलायक के क्वथनांक में बदलाव

जाओ विलायक के क्वथनांक में बदलाव = मोलल क्वथनांक ऊंचाई स्थिरांक*विलेय की मोलल सांद्रता

विभाजन गुणांक

जाओ विभाजन गुणांक = स्थिर चरण में विलेय की एकाग्रता/मोबाइल चरण में विलेय की एकाग्रता

यौगिक के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान

जाओ सापेक्ष आणविक द्रव्यमान = अणु का द्रव्यमान/(1/12*कार्बन-12 परमाणु का द्रव्यमान)

दाढ़ मात्रा

जाओ मोलर आयतन = (परमाण्विक भार*दाढ़ जन)/घनत्व

वाष्प दबाव

जाओ घोल का वाष्प दबाव = घोल में विलायक का मोल अंश*विलायक का वाष्प दबाव

क्वथनांक

जाओ क्वथनांक = विलायक का क्वथनांक*विलायक के क्वथनांक में बदलाव

प्रतिशत से वजन

जाओ वज़न के अनुसार प्रतिशत = विलेय का ग्राम/100 ग्राम विलयन

आण्विक सूत्र

जाओ आण्विक सूत्र = दाढ़ जन/अनुभवजन्य सूत्र का द्रव्यमान

सैद्धांतिक उपज

जाओ सैद्धांतिक उपज = (वास्तविक उपज/प्रतिशत उपज)*100

डुलोंग और पेटिट की विधि का उपयोग करके परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण

जाओ परमाणु भार = 6.4/तत्व की विशिष्ट ऊष्मा

< 9 बुनियादी रसायन विज्ञान के महत्वपूर्ण सूत्र कैलक्युलेटर्स

मोल अंश

विशिष्ट उष्मा धारिता

जाओ विशिष्ट गर्मी की क्षमता = उष्ण ऊर्जा/(द्रव्यमान*तापमान में वृद्धि)

बॉन्ड ऑर्डर

विलायक के क्वथनांक में बदलाव

विभाजन गुणांक

दाढ़ मात्रा

जाओ मोलर आयतन = (परमाण्विक भार*दाढ़ जन)/घनत्व

क्वथनांक

जाओ क्वथनांक = विलायक का क्वथनांक*विलायक के क्वथनांक में बदलाव

प्रतिशत से वजन

जाओ वज़न के अनुसार प्रतिशत = विलेय का ग्राम/100 ग्राम विलयन

आण्विक सूत्र

जाओ आण्विक सूत्र = दाढ़ जन/अनुभवजन्य सूत्र का द्रव्यमान

बॉन्ड ऑर्डर सूत्र

अनुबंध आदेश = (1/2)*(आबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या-प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉनों की संख्या)
B.O = (1/2)*(B e^--A.B e^-)

बॉन्ड ऑर्डर क्या है?

बॉन्ड ऑर्डर, जैसा कि लिनुस पॉलिंग द्वारा पेश किया गया है, को बॉन्ड और एंटी-बॉन्ड की संख्या के बीच के अंतर के रूप में परिभाषित किया गया है। बांड संख्या स्वयं परमाणुओं की एक जोड़ी के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े (बांड) की संख्या है। आणविक कक्षीय सिद्धांत में, बंधन क्रम को संबंध इलेक्ट्रॉनों की संख्या और एंटीबॉडी इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच आधे अंतर के रूप में परिभाषित किया गया है। यह अक्सर लेकिन हमेशा उनके संतुलन लंबाई के पास बांड के लिए समान परिणाम नहीं देता है, लेकिन यह विस्तारित बॉन्ड के लिए काम नहीं करता है। बॉन्ड ऑर्डर भी बॉन्ड स्ट्रेंथ का एक इंडेक्स है और इसे वैलेंस बॉन्ड थ्योरी में भी बड़े पैमाने पर इस्तेमाल किया जाता है। आमतौर पर, बॉन्ड ऑर्डर जितना अधिक होता है, बॉन्ड उतना ही मजबूत होता है।

बॉन्ड ऑर्डर की गणना कैसे करें?

बॉन्ड ऑर्डर के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया आबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या (B e^-), बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है जो अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधन बनाने में भाग ले सकते हैं। के रूप में & प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉनों की संख्या (A.B e^-), एंटीबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो दो परमाणुओं के बीच के बंधन को कमजोर करती है और अलग परमाणुओं के सापेक्ष अणु की ऊर्जा को बढ़ाने में मदद करती है। के रूप में डालें। कृपया बॉन्ड ऑर्डर गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

बॉन्ड ऑर्डर गणना

बॉन्ड ऑर्डर कैलकुलेटर, अनुबंध आदेश की गणना करने के लिए Bond Order = (1/2)*(आबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या-प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉनों की संख्या) का उपयोग करता है। बॉन्ड ऑर्डर B.O को बॉन्ड ऑर्डर परमाणुओं की एक जोड़ी के बीच मौजूद रासायनिक बांडों की संख्या है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ बॉन्ड ऑर्डर गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 2 = (1/2)*(8-4). आप और अधिक बॉन्ड ऑर्डर उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

बॉन्ड ऑर्डर क्या है?

बॉन्ड ऑर्डर बॉन्ड ऑर्डर परमाणुओं की एक जोड़ी के बीच मौजूद रासायनिक बांडों की संख्या है। है और इसे B.O = (1/2)*(B e^--A.B e^-) या Bond Order = (1/2)*(आबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या-प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉनों की संख्या) के रूप में दर्शाया जाता है।

बॉन्ड ऑर्डर की गणना कैसे करें?

बॉन्ड ऑर्डर को बॉन्ड ऑर्डर परमाणुओं की एक जोड़ी के बीच मौजूद रासायनिक बांडों की संख्या है। Bond Order = (1/2)*(आबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या-प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉनों की संख्या) B.O = (1/2)*(B e^--A.B e^-) के रूप में परिभाषित किया गया है। बॉन्ड ऑर्डर की गणना करने के लिए, आपको आबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या (B e^-) & प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉनों की संख्या (A.B e^-) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है जो अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधन बनाने में भाग ले सकते हैं। & एंटीबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो दो परमाणुओं के बीच के बंधन को कमजोर करती है और अलग परमाणुओं के सापेक्ष अणु की ऊर्जा को बढ़ाने में मदद करती है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

होम

मुक्त पीडीएफ़

🔍 खोज

श्रेणियाँ

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!