विलायक के क्वथनांक में बदलाव उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश
प्रयुक्त सूत्र
विलायक के क्वथनांक में बदलाव = मोलल क्वथनांक ऊंचाई स्थिरांक*विलेय की मोलल सांद्रता
Δbp = Kb*m
यह सूत्र 3 वेरिएबल का उपयोग करता है
चर
विलायक के क्वथनांक में बदलाव - (में मापा गया केल्विन) - विलायक के क्वथनांक में बदलाव, एक विलेय जोड़ने के बाद विलायक के क्वथनांक में परिवर्तन है।
मोलल क्वथनांक ऊंचाई स्थिरांक - मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक, विलेय के क्वथनांक में उन्नयन का स्थिरांक है और विलायक की पहचान के आधार पर इसका एक विशिष्ट मान होता है।
विलेय की मोलल सांद्रता - (में मापा गया मोल/लीटर) - विलेय की मोलल सांद्रता विलेय की मोलल सांद्रता है जिसे विलायक में जोड़ा जाता है।
चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें
मोलल क्वथनांक ऊंचाई स्थिरांक: 4.8 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
विलेय की मोलल सांद्रता: 2.5 मोल/लीटर --> 2.5 मोल/लीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें
फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना
Δbp = Kb*m --> 4.8*2.5
मूल्यांकन हो रहा है ... ...
Δbp = 12
चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें
12 केल्विन --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
आख़री जवाब
12 केल्विन <-- विलायक के क्वथनांक में बदलाव
(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई टीम सॉफ्टसविस्टा
सॉफ्टसविस्टा कार्यालय (पुणे), भारत
टीम सॉफ्टसविस्टा ने इस कैलकुलेटर और 600+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!
के द्वारा सत्यापित हिमांशी शर्मा
भिलाई प्रौद्योगिकी संस्थान (बीआईटी), रायपुर
हिमांशी शर्मा ने इस कैलकुलेटर और 800+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

25 बेसिक केमिस्ट्री कैलक्युलेटर्स

औसत परमाणु द्रव्यमान
जाओ औसत परमाणु द्रव्यमान = (आइसोटोप ए की अनुपात अवधि*आइसोटोप ए का परमाणु द्रव्यमान+आइसोटोप बी की अनुपात अवधि*आइसोटोप का परमाणु भार B)/(आइसोटोप ए की अनुपात अवधि+आइसोटोप बी की अनुपात अवधि)
Eqv का निर्धारण। क्लोराइड निर्माण विधि का उपयोग कर धातु का द्रव्यमान दिया गया खंड। एसटीपी में सीएल की
जाओ धातु का समतुल्य द्रव्यमान = (धातु का द्रव्यमान/वॉल्यूम. क्लोरीन की प्रतिक्रिया हुई)*वॉल्यूम। क्लोरीन eqv के साथ प्रतिक्रिया करता है। धातु का द्रव्यमान
Eqv का निर्धारण। H2 विस्थापन विधि का उपयोग करके धातु का द्रव्यमान दिया गया वॉल्यूम। एसटीपी में विस्थापित H2 की
जाओ धातु का समतुल्य द्रव्यमान = (धातु का द्रव्यमान/वॉल्यूम। एसटीपी में विस्थापित हाइड्रोजन का)*वॉल्यूम। एनटीपी में विस्थापित हाइड्रोजन का
धातु विस्थापन विधि का उपयोग करके जोड़े गए धातु के समतुल्य द्रव्यमान का निर्धारण
जाओ धातु का समतुल्य द्रव्यमान जोड़ा गया = (धातु का द्रव्यमान जोड़ा गया/विस्थापित धातु का द्रव्यमान)*धातु का समतुल्य द्रव्यमान विस्थापित
दिए गए खंड में ऑक्साइड निर्माण विधि का उपयोग करके धातु के समतुल्य द्रव्यमान का निर्धारण। एसटीपी में ऑक्सीजन की
जाओ धातु का समतुल्य द्रव्यमान = (धातु का द्रव्यमान/वॉल्यूम. ऑक्सीजन का विस्थापित होना)*वॉल्यूम। एसटीपी में संयुक्त ऑक्सीजन की
क्लोराइड निर्माण विधि का उपयोग करके धातु के समतुल्य द्रव्यमान का निर्धारण
जाओ धातु का समतुल्य द्रव्यमान = (धातु का द्रव्यमान/क्लोरीन के द्रव्यमान ने प्रतिक्रिया की)*क्लोरीन के समतुल्य द्रव्यमान
उदासीनीकरण विधि द्वारा आधार के समतुल्य द्रव्यमान का निर्धारण
जाओ आधारों का समतुल्य द्रव्यमान = आधारों का वजन/(वॉल्यूम. उदासीनीकरण के लिए आवश्यक अम्ल की*प्रयुक्त एसिड की सामान्यता)
उदासीनीकरण विधि द्वारा अम्ल के समतुल्य द्रव्यमान का निर्धारण
जाओ अम्लों का समतुल्य द्रव्यमान = एसिड का वजन/(वॉल्यूम. निराकरण के लिए आवश्यक आधार की*उपयोग किए गए आधार की सामान्यता)
हाइड्रोजन विस्थापन विधि का उपयोग करके धातु का समतुल्य द्रव्यमान
जाओ धातु का समतुल्य द्रव्यमान = (धातु का द्रव्यमान/विस्थापित हाइड्रोजन का द्रव्यमान)*हाइड्रोजन के समतुल्य द्रव्यमान
ऑक्साइड निर्माण विधि द्वारा धातु के समतुल्य द्रव्यमान का निर्धारण
जाओ धातु का समतुल्य द्रव्यमान = (धातु का द्रव्यमान/ऑक्सीजन का द्रव्यमान विस्थापित)*ऑक्सीजन का समतुल्य द्रव्यमान
संवेद्य ऊष्मा
जाओ समझदार गर्मी = 1.10*अंदर प्रवेश करने वाली हवा के प्रवाह की दर*(बाहर का तापमान-अंदर का तापमान)
मोल अंश
जाओ मोल - अंश = (विलेय के मोल की संख्या)/(विलेय के मोल की संख्या+विलायक के मोल की संख्या)
तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान
जाओ एक तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान = एक परमाणु का द्रव्यमान/((1/12)*कार्बन-12 परमाणु का द्रव्यमान)
विशिष्ट उष्मा धारिता
जाओ विशिष्ट गर्मी की क्षमता = उष्ण ऊर्जा/(द्रव्यमान*तापमान में वृद्धि)
बॉन्ड ऑर्डर
जाओ अनुबंध आदेश = (1/2)*(आबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या-प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉनों की संख्या)
विलायक के क्वथनांक में बदलाव
जाओ विलायक के क्वथनांक में बदलाव = मोलल क्वथनांक ऊंचाई स्थिरांक*विलेय की मोलल सांद्रता
विभाजन गुणांक
जाओ विभाजन गुणांक = स्थिर चरण में विलेय की एकाग्रता/मोबाइल चरण में विलेय की एकाग्रता
यौगिक के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान
जाओ सापेक्ष आणविक द्रव्यमान = अणु का द्रव्यमान/(1/12*कार्बन-12 परमाणु का द्रव्यमान)
दाढ़ मात्रा
जाओ मोलर आयतन = (परमाण्विक भार*दाढ़ जन)/घनत्व
वाष्प दबाव
जाओ घोल का वाष्प दबाव = घोल में विलायक का मोल अंश*विलायक का वाष्प दबाव
क्वथनांक
जाओ क्वथनांक = विलायक का क्वथनांक*विलायक के क्वथनांक में बदलाव
प्रतिशत से वजन
जाओ वज़न के अनुसार प्रतिशत = विलेय का ग्राम/100 ग्राम विलयन
आण्विक सूत्र
जाओ आण्विक सूत्र = दाढ़ जन/अनुभवजन्य सूत्र का द्रव्यमान
सैद्धांतिक उपज
जाओ सैद्धांतिक उपज = (वास्तविक उपज/प्रतिशत उपज)*100
डुलोंग और पेटिट की विधि का उपयोग करके परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण
जाओ परमाणु भार = 6.4/तत्व की विशिष्ट ऊष्मा

9 बुनियादी रसायन विज्ञान के महत्वपूर्ण सूत्र कैलक्युलेटर्स

मोल अंश
जाओ मोल - अंश = (विलेय के मोल की संख्या)/(विलेय के मोल की संख्या+विलायक के मोल की संख्या)
विशिष्ट उष्मा धारिता
जाओ विशिष्ट गर्मी की क्षमता = उष्ण ऊर्जा/(द्रव्यमान*तापमान में वृद्धि)
बॉन्ड ऑर्डर
जाओ अनुबंध आदेश = (1/2)*(आबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या-प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉनों की संख्या)
विलायक के क्वथनांक में बदलाव
जाओ विलायक के क्वथनांक में बदलाव = मोलल क्वथनांक ऊंचाई स्थिरांक*विलेय की मोलल सांद्रता
विभाजन गुणांक
जाओ विभाजन गुणांक = स्थिर चरण में विलेय की एकाग्रता/मोबाइल चरण में विलेय की एकाग्रता
दाढ़ मात्रा
जाओ मोलर आयतन = (परमाण्विक भार*दाढ़ जन)/घनत्व
क्वथनांक
जाओ क्वथनांक = विलायक का क्वथनांक*विलायक के क्वथनांक में बदलाव
प्रतिशत से वजन
जाओ वज़न के अनुसार प्रतिशत = विलेय का ग्राम/100 ग्राम विलयन
आण्विक सूत्र
जाओ आण्विक सूत्र = दाढ़ जन/अनुभवजन्य सूत्र का द्रव्यमान

विलायक के क्वथनांक में बदलाव सूत्र

विलायक के क्वथनांक में बदलाव = मोलल क्वथनांक ऊंचाई स्थिरांक*विलेय की मोलल सांद्रता
Δbp = Kb*m

विलायक के क्वथनांक में बदलाव की गणना कैसे करें?

विलायक के क्वथनांक में बदलाव के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया मोलल क्वथनांक ऊंचाई स्थिरांक (Kb), मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक, विलेय के क्वथनांक में उन्नयन का स्थिरांक है और विलायक की पहचान के आधार पर इसका एक विशिष्ट मान होता है। के रूप में & विलेय की मोलल सांद्रता (m), विलेय की मोलल सांद्रता विलेय की मोलल सांद्रता है जिसे विलायक में जोड़ा जाता है। के रूप में डालें। कृपया विलायक के क्वथनांक में बदलाव गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

विलायक के क्वथनांक में बदलाव गणना

विलायक के क्वथनांक में बदलाव कैलकुलेटर, विलायक के क्वथनांक में बदलाव की गणना करने के लिए Change in Boiling Point of Solvent = मोलल क्वथनांक ऊंचाई स्थिरांक*विलेय की मोलल सांद्रता का उपयोग करता है। विलायक के क्वथनांक में बदलाव Δbp को विलायक के क्वथनांक में बदलाव, एक विलेय जोड़ने के बाद विलायक के क्वथनांक में परिवर्तन है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ विलायक के क्वथनांक में बदलाव गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 12 = 4.8*2500. आप और अधिक विलायक के क्वथनांक में बदलाव उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

विलायक के क्वथनांक में बदलाव क्या है?
विलायक के क्वथनांक में बदलाव विलायक के क्वथनांक में बदलाव, एक विलेय जोड़ने के बाद विलायक के क्वथनांक में परिवर्तन है। है और इसे Δbp = Kb*m या Change in Boiling Point of Solvent = मोलल क्वथनांक ऊंचाई स्थिरांक*विलेय की मोलल सांद्रता के रूप में दर्शाया जाता है।
विलायक के क्वथनांक में बदलाव की गणना कैसे करें?
विलायक के क्वथनांक में बदलाव को विलायक के क्वथनांक में बदलाव, एक विलेय जोड़ने के बाद विलायक के क्वथनांक में परिवर्तन है। Change in Boiling Point of Solvent = मोलल क्वथनांक ऊंचाई स्थिरांक*विलेय की मोलल सांद्रता Δbp = Kb*m के रूप में परिभाषित किया गया है। विलायक के क्वथनांक में बदलाव की गणना करने के लिए, आपको मोलल क्वथनांक ऊंचाई स्थिरांक (Kb) & विलेय की मोलल सांद्रता (m) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक, विलेय के क्वथनांक में उन्नयन का स्थिरांक है और विलायक की पहचान के आधार पर इसका एक विशिष्ट मान होता है। & विलेय की मोलल सांद्रता विलेय की मोलल सांद्रता है जिसे विलायक में जोड़ा जाता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।
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