सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन कैलकुलेटर

✖आदर्श गैस के मोलों की संख्या मोलों में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का वजन उसके आणविक भार के बराबर होता है।ⓘ आदर्श गैस के मोलों की संख्या [n]			+10% -10%
✖स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, (किसी गैस की) स्थिर आयतन पर 1 मोल गैस का तापमान 1 डिग्री सेल्सियस बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है।ⓘ स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता [C_{v molar}]			+10% -10%
✖तापमान अंतर किसी वस्तु की गर्माहट या ठंडक का माप है।ⓘ तापमान अंतराल [ΔT]			+10% -10%

✖किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन उसके भीतर निहित ऊर्जा है। यह किसी भी आंतरिक स्थिति में सिस्टम को बनाने या तैयार करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।ⓘ सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन [U]

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सूत्र

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सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन

सूत्र

`"U" = "n"*"C"_{"v molar"}*"ΔT"`

उदाहरण

`"123600J"="3mol"*"103J/K*mol"*"400K"`

कैलकुलेटर

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सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता*तापमान अंतराल
U = n*C_{v molar}*ΔT
यह सूत्र 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन - (में मापा गया जूल) - किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन उसके भीतर निहित ऊर्जा है। यह किसी भी आंतरिक स्थिति में सिस्टम को बनाने या तैयार करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
आदर्श गैस के मोलों की संख्या - (में मापा गया तिल) - आदर्श गैस के मोलों की संख्या मोलों में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का वजन उसके आणविक भार के बराबर होता है।
स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता - (में मापा गया जूल प्रति केल्विन प्रति मोल) - स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, (किसी गैस की) स्थिर आयतन पर 1 मोल गैस का तापमान 1 डिग्री सेल्सियस बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है।
तापमान अंतराल - (में मापा गया केल्विन) - तापमान अंतर किसी वस्तु की गर्माहट या ठंडक का माप है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

आदर्श गैस के मोलों की संख्या: 3 तिल --> 3 तिल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता: 103 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल --> 103 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
तापमान अंतराल: 400 केल्विन --> 400 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

U = n*C_{v molar}*ΔT --> 3*103*400

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

U = 123600

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

123600 जूल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

123600 जूल <-- आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » अभियांत्रिकी » रासायनिक अभियांत्रिकी » ऊष्मप्रवैगिकी » आदर्श गैस » सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई इशान गुप्ता

बिरला प्रौद्योगिकी संस्थान (बिट्स), पिलानी

इशान गुप्ता ने इस कैलकुलेटर और 50+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित टीम सॉफ्टसविस्टा

सॉफ्टसविस्टा कार्यालय (पुणे), भारत

टीम सॉफ्टसविस्टा ने इस कैलकुलेटर और 1100+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 20 आदर्श गैस कैलक्युलेटर्स

स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य = (सिस्टम का प्रारंभिक दबाव*सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा-सिस्टम का अंतिम दबाव*सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम)/((स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता)-1)

Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके)

जाओ रुद्धोष्म प्रक्रिया में अंतिम तापमान = गैस का प्रारंभिक तापमान*(सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम/सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम)^((स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता)-1)

एडियाबेटिक प्रक्रिया में अंतिम तापमान (दबाव का उपयोग करके)

जाओ रुद्धोष्म प्रक्रिया में अंतिम तापमान = गैस का प्रारंभिक तापमान*(सिस्टम का अंतिम दबाव/सिस्टम का प्रारंभिक दबाव)^(1-1/(स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता))

इज़ोटेर्मल प्रक्रिया में किया गया कार्य (वॉल्यूम का उपयोग करके)

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*[R]*गैस का तापमान*ln(सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम/सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम)

इज़ोटेर्मल प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी (वॉल्यूम का उपयोग करके)

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी = [R]*गैस का प्रारंभिक तापमान*ln(सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम/सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम)

इज़ोटेर्मल प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी (दबाव का उपयोग करके)

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी = [R]*गैस का प्रारंभिक तापमान*ln(सिस्टम का प्रारंभिक दबाव/सिस्टम का अंतिम दबाव)

इज़ोटेर्मल प्रक्रिया में किया गया कार्य (दबाव का उपयोग करके)

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य = [R]*गैस का तापमान*ln(सिस्टम का प्रारंभिक दबाव/सिस्टम का अंतिम दबाव)

सापेक्षिक आर्द्रता

जाओ सापेक्षिक आर्द्रता = विशिष्ट आर्द्रता*आंशिक दबाव/((0.622+विशिष्ट आर्द्रता)*शुद्ध घटक ए का वाष्प दबाव)

आइसोबैरिक प्रक्रिया में हीट ट्रांसफर

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल

आइसोकोरिक प्रक्रिया में हीट ट्रांसफर

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता*तापमान अंतराल

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन

जाओ आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता*तापमान अंतराल

सिस्टम की एन्थैल्पी

जाओ सिस्टम एन्थैल्पी = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता*तापमान अंतराल

दबाव की गणना के लिए आदर्श गैस कानून

जाओ दबाव की गणना के लिए आदर्श गैस कानून = [R]*(गैस का तापमान)/सिस्टम की कुल मात्रा

आयतन की गणना के लिए आदर्श गैस कानून

जाओ आयतन की गणना के लिए आदर्श गैस नियम = [R]*गैस का तापमान/आदर्श गैस का कुल दबाव

एडियाबेटिक इंडेक्स

जाओ ताप क्षमता अनुपात = स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता

लगातार मात्रा में विशिष्ट गर्मी क्षमता

जाओ स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता = स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता-[R]

लगातार दबाव में विशिष्ट गर्मी क्षमता

जाओ स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता = [R]+स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता

मोल फ्रैक्शन और गैस के आंशिक दबाव का उपयोग करते हुए हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट

जाओ हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट = आंशिक दबाव/तरल चरण में घटक का मोल अंश

हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन

जाओ तरल चरण में घटक का मोल अंश = आंशिक दबाव/हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट

हेनरी लॉ का उपयोग करते हुए आंशिक दबाव

जाओ आंशिक दबाव = हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट*तरल चरण में घटक का मोल अंश

< 10+ ऊष्मप्रवैगिकी गुण कैलक्युलेटर्स

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन

सिस्टम की एन्थैल्पी

निरपेक्ष तापमान

जाओ निरपेक्ष तापमान = कम तापमान वाले जलाशय से गर्मी/उच्च तापमान जलाशय से गर्मी

विशिष्ट गुरुत्व

जाओ द्रव का विशिष्ट गुरुत्व 1 = पदार्थ का घनत्व/जल घनत्व

दबाव

जाओ दबाव = 1/3*गैस का घनत्व*मूल माध्य वर्ग वेग^2

विशिष्ट एंट्रोपी

जाओ विशिष्ट एन्ट्रापी = एन्ट्रापी/द्रव्यमान

निरपेक्ष दबाव

जाओ काफी दबाव = वायु - दाब+वैक्यूम दबाव

निश्चित वजन

जाओ विशिष्ट भार इकाई = शरीर का वजन/आयतन

विशिष्ट आयतन

जाओ विशिष्ट आयतन = आयतन/द्रव्यमान

घनत्व

जाओ घनत्व = द्रव्यमान/आयतन

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन सूत्र

आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता*तापमान अंतराल
U = n*C_{v molar}*ΔT

Isochoric प्रक्रिया में आंतरिक ऊर्जा में क्या परिवर्तन होता है?

Isochoric प्रक्रिया में आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन एक प्रक्रिया में सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की मात्रा देता है जो एक निरंतर मात्रा में किया गया था।

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना कैसे करें?

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया आदर्श गैस के मोलों की संख्या (n), आदर्श गैस के मोलों की संख्या मोलों में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का वजन उसके आणविक भार के बराबर होता है। के रूप में, स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता (C_{v molar}), स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, (किसी गैस की) स्थिर आयतन पर 1 मोल गैस का तापमान 1 डिग्री सेल्सियस बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है। के रूप में & तापमान अंतराल (ΔT), तापमान अंतर किसी वस्तु की गर्माहट या ठंडक का माप है। के रूप में डालें। कृपया सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन गणना

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन कैलकुलेटर, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना करने के लिए Change in Internal Energy = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता*तापमान अंतराल का उपयोग करता है। सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन U को सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन किसी भी थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की मात्रा देता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 123600 = 3*103*400. आप और अधिक सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या है?

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन किसी भी थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की मात्रा देता है। है और इसे U = n*C_{v molar}*ΔT या Change in Internal Energy = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता*तापमान अंतराल के रूप में दर्शाया जाता है।

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना कैसे करें?

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन को सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन किसी भी थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की मात्रा देता है। Change in Internal Energy = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता*तापमान अंतराल U = n*C_{v molar}*ΔT के रूप में परिभाषित किया गया है। सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना करने के लिए, आपको आदर्श गैस के मोलों की संख्या (n), स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता (C_{v molar}) & तापमान अंतराल (ΔT) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको आदर्श गैस के मोलों की संख्या मोलों में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का वजन उसके आणविक भार के बराबर होता है।, स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, (किसी गैस की) स्थिर आयतन पर 1 मोल गैस का तापमान 1 डिग्री सेल्सियस बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है। & तापमान अंतर किसी वस्तु की गर्माहट या ठंडक का माप है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

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