एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा कैलकुलेटर

✖अंतिम कक्षा में ऊर्जा कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण की प्रक्रिया है।ⓘ अंतिम कक्षा में ऊर्जा [E_f]			+10% -10%
✖प्रारंभिक कक्षा में ऊर्जा कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण की प्रक्रिया है।ⓘ प्रारंभिक कक्षा में ऊर्जा [E_i]			+10% -10%

✖कक्षाओं के बीच ऊर्जा अंतर न्यूनतम और उच्चतम ऊर्जा राज्यों या स्तरों के बीच एक इलेक्ट्रॉन में ऊर्जा सीमा है।ⓘ एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा [∆E_orbits]

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सूत्र

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एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा

सूत्र

`"∆E"_{"orbits"} = "E"_{"f"}-"E"_{"i"}`

उदाहरण

`"860eV"="950eV"-"90eV"`

कैलकुलेटर

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एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप = अंतिम कक्षा में ऊर्जा-प्रारंभिक कक्षा में ऊर्जा
∆E_orbits = E_f-E_i
यह सूत्र 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप - (में मापा गया जूल) - कक्षाओं के बीच ऊर्जा अंतर न्यूनतम और उच्चतम ऊर्जा राज्यों या स्तरों के बीच एक इलेक्ट्रॉन में ऊर्जा सीमा है।
अंतिम कक्षा में ऊर्जा - (में मापा गया जूल) - अंतिम कक्षा में ऊर्जा कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण की प्रक्रिया है।
प्रारंभिक कक्षा में ऊर्जा - (में मापा गया जूल) - प्रारंभिक कक्षा में ऊर्जा कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण की प्रक्रिया है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

अंतिम कक्षा में ऊर्जा: 950 इलेक्ट्रॉन-वोल्ट --> 1.52206846350001E-16 जूल (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
प्रारंभिक कक्षा में ऊर्जा: 90 इलेक्ट्रॉन-वोल्ट --> 1.44195959700001E-17 जूल (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

∆E_orbits = E_f-E_i --> 1.52206846350001E-16-1.44195959700001E-17

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

∆E_orbits = 1.37787250380001E-16

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

1.37787250380001E-16 जूल -->860.000000000002 इलेक्ट्रॉन-वोल्ट (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

आख़री जवाब

860.000000000002 ≈ 860 इलेक्ट्रॉन-वोल्ट <-- कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » रसायन विज्ञान » परमाण्विक संरचना » बोहर का परमाणु मॉडल » हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम » एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 500+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित सुमन रे प्रमाणिक

भारतीय प्रौद्योगिकी संस्थान (आईआईटी), कानपुर

सुमन रे प्रमाणिक ने इस कैलकुलेटर और 100+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 21 हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम कैलक्युलेटर्स

सभी वर्णक्रमीय रेखाओं की तरंगदैर्घ्य

जाओ एचए के लिए कण की तरंग संख्या = ((प्रारंभिक कक्षा^2)*(अंतिम कक्षा^2))/([R]*(परमाणु संख्या^2)*((अंतिम कक्षा^2)-(प्रारंभिक कक्षा^2)))

फोटॉन से जुड़ी तरंग संख्या

जाओ एचए के लिए कण की तरंग संख्या = ([R]/([hP]*[c]))*(1/(प्रारंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))

हाइड्रोजन के लाइन स्पेक्ट्रम की तरंग संख्या

जाओ एचए के लिए कण की तरंग संख्या = [Rydberg]*(1/(निम्न ऊर्जा स्तर की प्रिंसिपल क्वांटम संख्या^2))-(1/(ऊपरी ऊर्जा स्तर की प्रिंसिपल क्वांटम संख्या^2))

राइडबर्ग का समीकरण

जाओ एचए के लिए कण की तरंग संख्या = [Rydberg]*(परमाणु संख्या^2)*(1/(प्रारंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))

वर्णक्रमीय रेखाओं की तरंग संख्या

जाओ कण की तरंग संख्या = ([R]*(परमाणु संख्या^2))*(1/(प्रारंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))

एच परमाणु के नमूने द्वारा उत्सर्जित फोटॉनों की संख्या

जाओ एच परमाणु के नमूने द्वारा उत्सर्जित फोटॉनों की संख्या = (संक्रमण अवस्था में परिवर्तन*(संक्रमण अवस्था में परिवर्तन+1))/2

हाइड्रोजन के लिए Rydberg का समीकरण

जाओ एचए के लिए कण की तरंग संख्या = [Rydberg]*(1/(प्रारंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))

आयनीकरण क्षमता

जाओ एचए के लिए आयनीकरण क्षमता = ([Rydberg]*(परमाणु संख्या^2))/(सांख्यिक अंक^2)

फोटॉन की आवृत्ति दिए गए ऊर्जा स्तर

जाओ हा के लिए आवृत्ति = [R]*(1/(प्रारंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))

एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा

जाओ कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप = अंतिम कक्षा में ऊर्जा-प्रारंभिक कक्षा में ऊर्जा

बाल्ड सीरीज के लिए राइडबर्ग का समीकरण

जाओ एचए के लिए कण की तरंग संख्या = [Rydberg]*(1/(2^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))

लाइमैन श्रृंखला के लिए राइडबर्ग का समीकरण

जाओ एचए के लिए कण की तरंग संख्या = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(अंतिम कक्षा^2))

पेसबर्ग सीरीज के लिए राइडबर्ग का समीकरण

जाओ एचए के लिए कण की तरंग संख्या = [Rydberg]*(1/(3^2)-1/(अंतिम कक्षा^2))

ब्रैकेट सीरीज के लिए राइडबर्ग का समीकरण

जाओ एचए के लिए कण की तरंग संख्या = [Rydberg]*(1/(4^2)-1/(अंतिम कक्षा^2))

पफंड सीरीज के लिए राइडबर्ग का समीकरण

जाओ एचए के लिए कण की तरंग संख्या = [Rydberg]*(1/(5^2)-1/(अंतिम कक्षा^2))

वर्णक्रमीय रेखाओं की संख्या

जाओ वर्णक्रमीय रेखाओं की संख्या = (सांख्यिक अंक*(सांख्यिक अंक-1))/2

ऊर्जा राज्य के बीच ऊर्जा में अंतर

जाओ एचए के लिए ऊर्जा में अंतर = अवशोषित विकिरण की आवृत्ति*[hP]

फोटॉन से जुड़ी आवृत्ति

जाओ HA के लिए फोटॉन की आवृत्ति = कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप/[hP]

हाइड्रोजन की स्थिर अवस्था की ऊर्जा

जाओ परमाणु की कुल ऊर्जा = -([Rydberg])*(1/(सांख्यिक अंक^2))

परमाणु संरचना में रेडियल नोड्स

जाओ रेडियल नोड = सांख्यिक अंक-अज़ीमुथल क्वांटम संख्या-1

संक्रमण के दौरान अवशोषित या उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति

जाओ HA के लिए फोटॉन की आवृत्ति = ऊर्जा में अंतर/[hP]

एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा सूत्र

कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप = अंतिम कक्षा में ऊर्जा-प्रारंभिक कक्षा में ऊर्जा
∆E_orbits = E_f-E_i

दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा अंतर क्या है?

बोहर का मॉडल हाइड्रोजन परमाणु के लाइन स्पेक्ट्रम की व्याख्या कर सकता है। विकिरण को अवशोषित किया जाता है जब एक इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा की उच्च ऊर्जा की कक्षा से जाता है; जबकि विकिरण उत्सर्जित होता है जब यह उच्च से निम्न कक्षा में जाता है। दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा अंतर है - EE = Ef - Ei जहां Ef अंतिम कक्षा की ऊर्जा है, Ei प्रारंभिक कक्षा की ऊर्जा है

एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा की गणना कैसे करें?

एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया अंतिम कक्षा में ऊर्जा (E_f), अंतिम कक्षा में ऊर्जा कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण की प्रक्रिया है। के रूप में & प्रारंभिक कक्षा में ऊर्जा (E_i), प्रारंभिक कक्षा में ऊर्जा कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण की प्रक्रिया है। के रूप में डालें। कृपया एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा गणना

एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा कैलकुलेटर, कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप की गणना करने के लिए Energy Gap between Orbits = अंतिम कक्षा में ऊर्जा-प्रारंभिक कक्षा में ऊर्जा का उपयोग करता है। एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा ∆E_orbits को दो स्तरों की ऊर्जा दिया गया ऊर्जा अंतर न्यूनतम और उच्चतम ऊर्जा राज्यों या स्तरों के बीच एक इलेक्ट्रॉन में ऊर्जा सीमा है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 5.4E+21 = 1.52206846350001E-16-1.44195959700001E-17. आप और अधिक एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा क्या है?

एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा दो स्तरों की ऊर्जा दिया गया ऊर्जा अंतर न्यूनतम और उच्चतम ऊर्जा राज्यों या स्तरों के बीच एक इलेक्ट्रॉन में ऊर्जा सीमा है। है और इसे ∆E_orbits = E_f-E_i या Energy Gap between Orbits = अंतिम कक्षा में ऊर्जा-प्रारंभिक कक्षा में ऊर्जा के रूप में दर्शाया जाता है।

एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा की गणना कैसे करें?

एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा को दो स्तरों की ऊर्जा दिया गया ऊर्जा अंतर न्यूनतम और उच्चतम ऊर्जा राज्यों या स्तरों के बीच एक इलेक्ट्रॉन में ऊर्जा सीमा है। Energy Gap between Orbits = अंतिम कक्षा में ऊर्जा-प्रारंभिक कक्षा में ऊर्जा ∆E_orbits = E_f-E_i के रूप में परिभाषित किया गया है। एनर्जी गैप दी गई दो स्तरों की ऊर्जा की गणना करने के लिए, आपको अंतिम कक्षा में ऊर्जा (E_f) & प्रारंभिक कक्षा में ऊर्जा (E_i) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको अंतिम कक्षा में ऊर्जा कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण की प्रक्रिया है। & प्रारंभिक कक्षा में ऊर्जा कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण की प्रक्रिया है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

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